[scheikunde]vsepr-methode

Paperclip

Ik zit een beetje in de knoop met de VSEPR-methode. Ik snap wel het eerste gedeelte met het aantal omringende atomen maar ik begrijp niet helemaal hoe je het aantal niet-bindende elektronenparen kunt bepalen. Je moet van het aantal valentie-elektronen de covalentie aftrekken maar ik snap niet precies hoe je het aantal valentie-elektronen kunt bepalen. Kan iemand mij deze laatste stap uitleggen?

Jan van de Velde

iemand die een handje kan toesteken?

Akarai

bedoel je gewoon de lewis-structuur?

De valentie-elektronen zijn normaal gesproken de elektronen die op de buitenste schil van de atomen zitten

Bij koolstof is dit bijvoorbeeld 4, bij waterstof 1 etc...

Simpel voorbeeldje:

Bij zuurstof (O2) heb je bijvoorbeeld 6+6 = 12 valentie-elektronen en je hebt 8 elektronen nodig per zuurstofatoom (= 16 in totaal) om de octetstructuur te bereiken. Je hebt dus (16-12)/2 = 2 covalente bindingen nodig.

Nadat je de dubbele binding tussen de zuurstofatomen hebt getekend, heb je nog 12-4 = 8 elektronen of 4 elektronenparen over. Elk zuurstofatoom heeft al 4 elektronen van de dubbele binding, dus elk zuurstofatoom heeft nog 2 elektronenparen nodig om aan 8 elektronen op zijn buitenste schil te komen.

Algemeen:

#valentie-elektronen = aantal elektronen dat een atoom normaal gesproken op zijn buitenste schil heeft staan

#covalente bindingen = (#atomen nodig voor octetstructuur van alle atomen - # valentie-elektronen)/2

#niet-bindende elektronen = de rest^^

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde]vsepr-methode

[scheikunde]vsepr-methode

Re: [scheikunde]vsepr-methode

Re: [scheikunde]vsepr-methode