Springen naar inhoud

Baseconstante bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

scheikundevraagje

    scheikundevraagje


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 februari 2009 - 14:34

Voor scheikunde moeten wij een practicum moeten wij extra eigenschappen van onze eigen stof gaan bepalen

Wij hebben de stof: Cu(NH3)4SO4.H2O

Wij hebben besloten om hiervan de baseconstante te bepalen.
De vergelijking die we hiervoor moeten oplossen is: [OH-]x[NH4]/[NH3]=Kb

De PH van onze stof is: 9,8, dus de pOH is 4,2 --> [OH-]=6,31 x 10^-5 M
We hebben 0,2509 g van onze stof opgelost tot 100ml in een maatkolf

Wij willen nu de molariteit van NH3 en NH4 berekenen.
Van NH3 hebben we als volgt gedaan:
Molaire massa van onze stof = 245,74 g/mol --> wij hebben 0,2509 afgewogen --> dus we hebben 1,02x10^-3 mol van onze stof
Verhouding van onze stof : NH3 = 1 : 4
Dus: 4 x 1,02x10^-3 = 0,004084 mol van NH3, dit is in 100 ml
Dus de molariteit is 0,04084 M

We hebben nu dus de molariteit van OH- en van NH3 als het goed is?
Zouden jullie kunnen zeggen of we op de goede weg zitten en hoe we dan de molariteit van NH4 zouden kunnen berekenen?

Wij dachten dat het misschien zou kunnen op de volgende manier:
NH3 : NH4 = 1 : 1 = 0,04084 : 0,04084
Dus dan kan je in de breuk de NH3 tegen NH4 wegstrepen en heb je dus als baseconstante: 6,31 x 10^-5

Klopt dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 februari 2009 - 00:08

Iemand die een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

peterstijnman

    peterstijnman


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2011 - 22:59

je kan niet kijken naar de molverhouding tussen NH3 en NH4+ aamgezien maar een klein gedeelte van NH3 reageert met water tot NH4+ met OH-

maar je weet wel hoeveel OH- je hebt dus weet je ook hoeveel NH4+ er moet zijn gevormd aangzien die OH- komt van de reactie : NH3 + H2O --> NH4+ + OH-. dus je kan wel kijken naar de molverhouding tussen OH- en NH4+ dan weet je dus hoeveel mol NH4+ je en hebt en moet je nog delen door het volume voor de concentratie.

hopelijk was dit genoeg info voor jullie om het af te maken!!

succes nog verder





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures