Springen naar inhoud

galvanische cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 17 januari 2004 - 20:00

hallo iedereen,
ik hoop dat ik hier dit berichtje kan posten , want ik ben niet ingeschreven op deze site
ik moet zeggen, het is wel de moeite waard
ik was aan het zoeken naar dia-stereoisomeren en kwam hier terecht
bedankt voor de heldere uitleg alleszins

ik heb ook nog een vraagje :
zou iemand mij nog eens bondig de galvanische cel kunnen uitleggen, ik weet het , dat is niet zo simpel zonder een tekeningetje te kunnen maken.
en ook wat het rustpotentiaal met de Nernstvergelijking te maken heeft

graag snel antwoorden, want het examen nadert
merci alvast !!!!

Lies

<Moderator (Jan Meut): Opmaak en taalgebruik gewijzigd om eea leesbaarder te maken>

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

noortje

    noortje


  • >1k berichten
  • 1210 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2004 - 20:58

een galvanische cel is dus een systeem waardoor je stroom kan opwekken doordat er redoxreakties plaats vinden.

het standaardvoorbeeld is de daniellcel met zink en koper. Een zinken staaf in een ZnSo4 olp en een kopere staat in een CuSo4 opl. Doordat zink een hogere reductiepotentiaal heeft als koper worden er electronen getransporteerd naar het koperen staafje (zn en cu staafje zijn verbonden met een geleidende draad). Hierbij komen er Zn2+ ionen in de oplossing en zal er cu neerslaan op het staafje doordat cu2+ de de electronen zal opnemen en zo cu zal vormen, dat neerslaat.

dan heb je nog een zoutbrug tussen de 2 cellen bv Na2SO4 dit om de opl "neutraal" te houden.

wat bedoel je juist met rustpotentiaal, want die term gebruiken wij niet. Wel standaardreductiepotentiaal (E) en reductiepotentiaal (E)

#3


  • Gast

Geplaatst op 12 januari 2005 - 20:30

Ik denk dat je fout zit Noortje, die zoutbrug is zeer belangrijk, en niet enkel om de oplossing neutraal te houden!!! Zonder de zoutbrug deze proef niet werken. Als je de zoutbrug zou wegnemen, valt de spanning ook weg... De brug transporteert ionen!
Ook al is je examen al achter de rug, check toch maar eens deze site (als het je interesseert tenminste)
http://users.skynet....anische_cel.htm
(wel in het Engels)

#4


  • Gast

Geplaatst op 13 januari 2005 - 20:24

Aan welke pool wordt er da, gas ontwikkelt?

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2005 - 20:32

zoutbrug is idd zeer belangrijk --> er zullen in beide cellen positeve of negatieve ionen ontstaan die, als ze niet geneutraliseerd worden, de reactie stopzetten en dat er dus geen stroom meer loopt.

galvanische cel: is gewoon een redoxreactie 'op afstand'.

wat er gebeurt:

de sterkste reductor staat zijn elektronen af aan de pool. Deeze pool wordt daardoor negatief geladen ten opzichte van de ander.

de elektronen transporteren zich door de stroomdraad naar de andere pool. Hier zal het elektron worden opgenomen uit de pool. Deze pool wordt daardoor positief geladen ten opzichte van de ander.

Dit gaat zo door, totdat of de reactie niet meer loopt door afwezigheid van zoutbrug, of dat 1 van de reagerende deeltjes op is.

belangrijk is:

1. de lading van de pool ontstaat pas nadat de reactie op gang is gekomen.

2. de oxidator reageert aan de positieve pool en de reductor aan de negatieve pool.

3. de elektronenstroom gaat van de negatieve pool naar de positieve pool, terwijl de stroom andersom loopt.

#6


  • Gast

Geplaatst op 13 januari 2005 - 23:33

Aan welke pool wordt er gas ontwikkelt?

#7

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2005 - 01:19

In een galvanische cel wordt in het algemeen geen gas ontwikkeld. Dit gebeurt eigenlijk alleen bij electrolyses.

#8


  • Gast

Geplaatst op 15 januari 2005 - 10:44

Dank en dan aan de negatieve pool waar de oxidatie gebeurt, right?

#9

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2005 - 17:31

aan de negatieve pool waar de oxidatie gebeurt, right?


Nee, aan de negatieve pool vindt reductie plaats. Welke gassen er aan welke electroden ontstaan, hangt van de reactie af. Als je bijvoorbeeld water electrolyseert, onstaat er aan de positieve pool zuurstof en aan de negatieve pool waterstof. Dit zijn beide gassen. Als je een kopersulfaatoplossing electrolyseert onstaat er aan de negatieve pool koper en aan de positieve pool zuurstof. Andersom zijn er reacties mogelijk waar alleen waterstof aan de negatieve pool ontstaat.

#10


  • Gast

Geplaatst op 20 februari 2005 - 16:25

Die zoutbrug moet er inderdaad zijn.
Maar stel nu: je hebt een cu/zn-cel.
In het potje van Zn, heb je daar een zoutoplossing (bv ZnSO4) nodig?? Waarom niet gewoon water?
De Zn2+ die ontstaat doordat Zn elektronen afgeeft, kan die zich niet gewoon verplaatsen naar de andere kant om die negatiever wordende cu-halfcel te neutraliseren. Zou het zo niet werken?

Nu ja, als het een domme vraag is (vast wel), schiet maar hoor!
:shock:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures