Springen naar inhoud

[scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sammiemeisje

    Sammiemeisje


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2009 - 15:13

Hoi,

Mijn opdracht is een buffer te maken van 100 ml 0,25M azijnzuur en 0,1M natronloog. De pH van de buffer oplossing moet 4,5 zijn.

Kz in deze buffer is 1,8*10^-5
en de consentratie H3O+ = 10^-4,5 = 3,16*10^-5

dit kan ik invullen in de formule Kz=[H3O+]* cb/cz

en dan weet ik dat cb/cz=0,57

maar hoe ik nu verder moet weet ik niet, want ik moet dus berekenen hoeveel ml natronloog ik nodig heb, kan iemand mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 februari 2009 - 15:33

Dag Sammiemeisje, welkom :D op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2009 - 16:17

Je weet dat LaTeX , dus [CH3COO-] = 0,57[CH3COOH]. Omdat gegeven is dat [CH3COOH] = 0,25M kun je hieruit dus [CH3COO-] berekenen.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 februari 2009 - 17:17

mathreak drukt zich wat ongelukkig uit.

[CH3COO-]/[CH3COOH] = 0,57
maar [CH3COOH] is na toevoegen van NaOH niet meer gelijk aan de oorspronkelijke 0,25 M want er is verbruik en verdunning.

[CH3COO-]/[CH3COOH]= {molen CH3COO-}/{molen CH3COOH} =0,57

want beiden zitten in hetzelfde volume.

De totale hoeveelheid molen CH3COOH waarmee begonnen wordt is bekend: 0,025 mol.
Na toevoegen van X mol NaOH wordt een deel van die azijnzuur omgezet in CH3COO- maar het aantal molen CH3COOH plus CH3COO- blijft gelijk aan de oorspronkelijke 0,025 mol.

Dus je hebt dan X molen CH3COO- en 0,025 - X molen CH3COOH dus je kunt na invullen in de vergelijking X oplossen en daarna weet je ook hoeveel ml NaOH dat is.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Sammiemeisje

    Sammiemeisje


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2009 - 18:17

Hey Fred F.

Dankje voor het antwoord, ik snap het nu :D

#6

Freakyb

    Freakyb


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2009 - 13:12

Ik zie dat Sammiemeisje hier de Kz gebruikt, maar kan je niet beter de Kb gebruiken?

De reactievergelijking is toch: CH3COOH+OH-<=>H2O+CH3COO-

Ik zie hier verder geen H3O+ in voorkomen. Dus ik zou de Kb nemen, of is dit raar?

De concentratiebreuk is toch ook: [CH3COO-]/([CH3COOH]*[OH-]

Ik moet op school (vwo6, scheikunde1) namelijk ook een buffer maken en deze leek me wel aantrekkelijk.

Ik hoop dat mijn vraag duidelijk is, kan iemand mij helpen?

#7

Freakyb

    Freakyb


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2009 - 12:16

Heeft iemand nog een reactie? ik wacht...

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 april 2009 - 17:08

pH = 4.5 dus [H+] is 3.16 * 10-5 mol/L en [OH-] is slechts 3.16 * 10-10 mol/L

Per definitie geldt dat Kz = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]

Dus geldt dat [CH3COO-]/[CH3COOH] = Kz/[H+]

Dit is gewoon algebra.

Die CH3COO- wordt gemaakt door een deel maar niet alle CH3COOH te laten reageren met NaOH. Het resultaat is een zure buffer.

AlgebraÔsch kun je het ook uitwerken met Kb en [OH-] (in plaats van met Kz en [H+] zoals hierboven),
maar het komt nogal dom over om dat te doen voor een zure buffer.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures