[scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Sammiemeisje

Hoi,

Mijn opdracht is een buffer te maken van 100 ml 0,25M azijnzuur en 0,1M natronloog. De pH van de buffer oplossing moet 4,5 zijn.

Kz in deze buffer is 1,8*10^-5

en de consentratie H3O+ = 10^-4,5 = 3,16*10^-5

dit kan ik invullen in de formule Kz=[H3O+]* cb/cz

en dan weet ik dat cb/cz=0,57

maar hoe ik nu verder moet weet ik niet, want ik moet dus berekenen hoeveel ml natronloog ik nodig heb, kan iemand mij helpen?

Jan van de Velde

Dag Sammiemeisje, welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote[td] [color="#808080"][b][u]VAKGEBIED-TAGS[/u][/b] [i]Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel. bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.[/i] [/color] [/td]

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

[/color]

mathfreak

Je weet dat

\(\frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=0,57\)

, dus [CH₃COO^-] = 0,57[CH₃COOH]. Omdat gegeven is dat [CH₃COOH] = 0,25M kun je hieruit dus [CH₃COO^-] berekenen.

Fred F.

mathreak drukt zich wat ongelukkig uit.

[CH₃COO^-]/[CH₃COOH] = 0,57

maar [CH₃COOH] is na toevoegen van NaOH niet meer gelijk aan de oorspronkelijke 0,25 M want er is verbruik en verdunning.

[CH₃COO^-]/[CH₃COOH]= {molen CH₃COO^-}/{molen CH₃COOH} =0,57

want beiden zitten in hetzelfde volume.

De totale hoeveelheid molen CH₃COOH waarmee begonnen wordt is bekend: 0,025 mol.

Na toevoegen van X mol NaOH wordt een deel van die azijnzuur omgezet in CH₃COO^- maar het aantal molen CH₃COOH plus CH₃COO- blijft gelijk aan de oorspronkelijke 0,025 mol.

Dus je hebt dan X molen CH₃COO^- en 0,025 - X molen CH₃COOH dus je kunt na invullen in de vergelijking X oplossen en daarna weet je ook hoeveel ml NaOH dat is.

Sammiemeisje

Hey Fred F.

Dankje voor het antwoord, ik snap het nu

Freakyb

Ik zie dat Sammiemeisje hier de Kz gebruikt, maar kan je niet beter de Kb gebruiken?

De reactievergelijking is toch: CH3COOH+OH-<=>H2O+CH3COO-

Ik zie hier verder geen H3O+ in voorkomen. Dus ik zou de Kb nemen, of is dit raar?

De concentratiebreuk is toch ook: [CH3COO-]/([CH3COOH]*[OH-]

Ik moet op school (vwo6, scheikunde1) namelijk ook een buffer maken en deze leek me wel aantrekkelijk.

Ik hoop dat mijn vraag duidelijk is, kan iemand mij helpen?

Freakyb

Heeft iemand nog een reactie? ik wacht...

Fred F.

pH = 4.5 dus [H⁺] is 3.16 * 10^-5 mol/L en [OH^-] is slechts 3.16 * 10^-10 mol/L

Per definitie geldt dat Kz = [CH₃COO^-].[H⁺]/[CH₃COOH]

Dus geldt dat [CH₃COO^-]/[CH₃COOH] = Kz/[H⁺]

Dit is gewoon algebra.

Die CH₃COO^- wordt gemaakt door een deel maar niet alle CH₃COOH te laten reageren met NaOH. Het resultaat is een zure buffer.

Algebraïsch kun je het ook uitwerken met Kb en [OH^-] (in plaats van met Kz en [H⁺] zoals hierboven),

maar het komt nogal dom over om dat te doen voor een zure buffer.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

[scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog

Re: [scheikunde] buffer maken van azijnzuur en natronloog