Springen naar inhoud

geleidbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 31 mei 2005 - 15:18

Hoi,
hoe komt het dat bij een oplossing (ster zuur HCl) de geleidbaarheid (mS/cm)na het neutralizeren en verder toevoegen van NaOH terug gaat stijgen? Is dit omdat, na het bereik van je equivalenteipunt terug meer ionen (Na+ en OH-) in de oplossing zijn?
Vriendelijke groeten,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 31 mei 2005 - 15:38

ja vooral de geleidbaarheid van OH- is nogal groot
In een reactie A+ + B- + C+ + D- geeft AD + B- + C+ wordt de begingeleidbaarheid bepaald door A+ en B-. Naarmate reagens toegevoegd wordt, verdwijnt het ion A+ uit de oplossing en komt ion C+ met een andere geleidbaarheid in de plaats. Na het equivalentiepunt zal de geleidbaarheid in sterkere mate variŽren aangezien nu C+ en D- in oplossing zullen blijven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures