[scheikunde]

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 1

[scheikunde]

hallo,

wij hebben met scheikunde een opgaven waarin we deeltjesverhouding en massaverhouding moeten uitrekenen.

Volgende info is gegeven, BINAS mag gebruikt worden.

blauw kopersulfaat bestaat uit CuSO4 en H2O.

Als je dit verwarmt, onstaat wit kopersulfaat, het water verdampt.

Afgewogen blauw kopersulfaat: 1,5 gram

Buis + blauw kopersulfaat: 19,1 gram

Buis + wit kopersulfaat: 18,6 gram

Massa aanwezige water in blauwkopersulfaat is dus 0,5 gram

Massa percentage water: 33 %

Wat is de massaverhouding? wit kopersulfaat : water

ik dacht iets van 1 staat tot 0,5 en dat wordt dus 2 staat tot 1?

Bereken de deeltjesverhouding mbv BINAS tabel 98

hier houdt het voor mij op:S

kan een van jullie mij uitleggen hoe ik deze 2 vragen moet oplossen?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: [scheikunde]

Je massaverhouding klopt.

Je hebt dus 1 g kopersulfaat. Hoeveel kopersulfaat"deeltjes" zitten daarin?

Je hebt dus 0,5 g water. Hoeveel waterdeeltjes (moleculen) zitten daarin?

Dat kun je omrekenen met de molmassa.

Zoiets als " je hebt een kg grote spijkers, en een halve kg kleine schroefjes. Wil je dat naar deeltjesverhouding omrekenen, dan zul je de massa van een spijker en de massa van een schroefje moeten kennen, en omreken naar "zoveel spijkers" resp schroefjes.

Klik eens bovenaan de pagina op "minicursussen" en zoek in die lijst eens naar de microcursus "het begrip MOL".

Daar staat dit probleem helemaal uitgelegd.

Snap je daar iets niet van, ga dan hier verder voor nadere uitleg.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer