Voor moderators, ik kan geen originelere titel vinden!
1. maak de tritratiecurve voor de titratie van 10 ml 0,082 M HCOOH met 0,1 M NaOH
---->vraag: geef pH bij equivalentiepunt (moet je dus eerst bepalen)
volgens mij moet je het volgens deze formule zoekn maar dit komt verkeerd uit: PH= 14-(1/2)*(Pkb-LogCb)
In de les hebben we ook tevens deze formule gebruikt.
Ter verduidelijking, is er hier een buffer aanwezig?
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] titratie equivalentiepunt
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 67
Re: [chemie] titratie equivalentiepunt
Ik heb de uitkomst al gevonden maar zit met nog een vraag
PH=14-(1/2)*(Pkb-LogCb)
Ik heb voor Cb 0.82/18.2 gebruikt, kan iemand me uitleggen waarom het niet 0.082 moet zijn?
PH=14-(1/2)*(Pkb-LogCb)
Ik heb voor Cb 0.82/18.2 gebruikt, kan iemand me uitleggen waarom het niet 0.082 moet zijn?
