Springen naar inhoud

[fysica] gaswet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kuytje1

    kuytje1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 11:45

Ik zit met een probleempje:

Een hoeveelheid lucht van 50dm3 met een druk van 1,40 bar en een temperatuur van 290K wordt zonder warmtetoevoer of koeling samengeperst tot 20 dm3.

a. Bereken de nieuwe druk
b. Bereken de nieuwe temperatuur

Je hebt dus:

V1 = 0,05 m3
P1 = 140 000 Pa
T1 = 290 K

V2 = 0,02 m3
P2 = onbekend
T2 = onbekend

Hopelijk kan iemand dit oplossen:)

Antwoorden zijn: P2 = 504945 Pa = 5,05 bar
T2 = 418,4 K

maar de vraag is hoe kome ze erop, ik loop telkes vast

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24052 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 maart 2009 - 11:57

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

annerenze

    annerenze


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:08

als je een begint met het formuleren van de gaswet, dan kom je al een mooi eind op weg.
vul dan de waarden in die je hebt en kijk dan eens wat je moet veranderen.
If I concentrate, I can see the gears in your head come to a grinding halt.

"In order to be an immaculate member of a flock of sheep, one must above all be a sheep oneself. " A. Einstein

#4

kuytje1

    kuytje1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:19

(140 000 x 0,05) / 290 = (p2 x 0,02) / T2

7000 / 290 = (p2 x 0,02) / T2

7000 T2 = 290 x 0,02 x P2

7000 T2 = 5,8 P2

T2 = (8,2857 x 10^-4 ) x P2

P2 = 1206,896 x T2


P2 = (P1 x V1 x T2) / (T1 x V2)

P2 = (140 000 x 0,05 x (8,2857 x 10^-4 x P2)) / (290 x 0,02)

Zover kom ik maar ik loop vast, maar volgens mij doe ik hier iets fout..

Veranderd door kuytje1, 11 maart 2009 - 12:23


#5

jadatis

    jadatis


  • >250 berichten
  • 347 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:35

Als ik simpeldenk, dan word het volume 2,5 maal zo klein.
Dan wordt de druk 2,5 x zo groot .
uitgaande van absolute druk, en niet de overdruk, wordt de druk dan 2,5 x 1,4= 3,5 bar.
pas ik daar temperatuurscorrectie op toe dan (418,4/290)* 3,5 bar = 5,04965 bar, en dat is ook de uitkomst.
Hoe dan die temperatuursverhoging komt, weet ik niet. Ik vermoedt dat dat de energie toevoeging is door het samenpersen. mogelijk weet iemand anders hoe je dat berekent.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 maart 2009 - 14:18

@kuytje1

Wel eens van de drie wetten van Poisson voor omkeerbaar adiabatische processen gehoord?

p.Vk = constant

T.Vk-1 = constant

T / pk-1 = constant

waarin k = Cp/Cv
Hydrogen economy is a Hype.

#7

kuytje1

    kuytje1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 17:27

alleen is de Cp en Cv niet gegeven

k is hier tog gamma..

ja van die formules heb ik ook gehoord ja

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 maart 2009 - 17:38

k (kappa) of gamma worden allebei gebruikt voor Cp/Cv , verschilt per boek.

Voor lucht is Cp/Cv = 1,40 en dat zal wel ergens in een tabel in je theorieboek staan.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

kuytje1

    kuytje1


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 20:29

ja heb em :D


bedankt he!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures