Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Fenolftaleïne
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 2
Fenolftale
In welk milieu (zuur of basisch) is fenolftaleïne gekleurd en waarom, dit heeft te maken met organische scheikunde, resonantie enzovoort ik kan het niet verklaren
-
- Berichten: 4.161
Re: Fenolftale
fenolftaleïne heeft een omslagtraject op PH 8.2 - 10.0. Dus een basisch milieu. Hierbij is fenolftaleine kleurloos onder het omslagtraject (zure kant) en paarsrood boven de 10.
En vraag je nu waarom dit een ph-indicator is, en hoe een ph-indicator werkt? Als dat zo is mooi, anders heb ik een flink aantal minuten verspild aan deze info, ik hoop dat hij nuttig is.
Een PH indicator werkt vaak zo. Laat ik als voorbeeld Lakmoes gebruiken, het meest standaard op middelbare scholen gebruikte PH papiertje wat blauw of rood kleurt. Lakmoes is een erg ingewikkeld molecuul, maar het komt erop neer dat het bestaat uit een rest stuk (wat ik LAK zal noemen) en een proton (H) wat afgestaan kan worden.
Als je lakmoes oplost in water is er een evenwichts reactie tussen:
H-LAK <--> H+ en LAK-
H-LAK is rood en LAK blauw.
Hier komt de grap. Op het moment dat het lakmoes in een zuur of basisch milieu wordt gestopt, verandert de evenwichtsbalans. Laat ik als voorbeeld een zure oplossing nemen. In een zure oplossing zit veel H3O+, of als je vroeger les hebt gehad, veel losse H+'jes. Die losse H+'jes die al vrij zweven in de oplossing, zullen met de LAK moleculen meer bindingen aangaan, en dit verstoort de balans. Er zullen meer H-LAK's gevormd worden en meer LAK-'s gebonden zijn. Hierdoor krijg je meer H-LAK en wordt de oplossing met het lakmoes rood.
Dit is de basis voor alle ph-indicatoren. Echter niet allemaal hebben ze een equilibrium rond pH-7 zitten zoals Lakmoes (daar is het paars, want precies evenveel rood als blauw). Veel gebruikt is bijvoorbeeld methyl-oranje. hier kun je mooi de structuur zien van methyl-oranje. Rechtsboven op het plaatje zit het actieve deel, waar de protonen uitwisseling plaatsvind.
En vraag je nu waarom dit een ph-indicator is, en hoe een ph-indicator werkt? Als dat zo is mooi, anders heb ik een flink aantal minuten verspild aan deze info, ik hoop dat hij nuttig is.
Een PH indicator werkt vaak zo. Laat ik als voorbeeld Lakmoes gebruiken, het meest standaard op middelbare scholen gebruikte PH papiertje wat blauw of rood kleurt. Lakmoes is een erg ingewikkeld molecuul, maar het komt erop neer dat het bestaat uit een rest stuk (wat ik LAK zal noemen) en een proton (H) wat afgestaan kan worden.
Als je lakmoes oplost in water is er een evenwichts reactie tussen:
H-LAK <--> H+ en LAK-
H-LAK is rood en LAK blauw.
Hier komt de grap. Op het moment dat het lakmoes in een zuur of basisch milieu wordt gestopt, verandert de evenwichtsbalans. Laat ik als voorbeeld een zure oplossing nemen. In een zure oplossing zit veel H3O+, of als je vroeger les hebt gehad, veel losse H+'jes. Die losse H+'jes die al vrij zweven in de oplossing, zullen met de LAK moleculen meer bindingen aangaan, en dit verstoort de balans. Er zullen meer H-LAK's gevormd worden en meer LAK-'s gebonden zijn. Hierdoor krijg je meer H-LAK en wordt de oplossing met het lakmoes rood.
Dit is de basis voor alle ph-indicatoren. Echter niet allemaal hebben ze een equilibrium rond pH-7 zitten zoals Lakmoes (daar is het paars, want precies evenveel rood als blauw). Veel gebruikt is bijvoorbeeld methyl-oranje. hier kun je mooi de structuur zien van methyl-oranje. Rechtsboven op het plaatje zit het actieve deel, waar de protonen uitwisseling plaatsvind.
De tekst in het hierboven geschreven stukje kan fouten bevatten in: argumentatie, grammatica, spelling, stijl, biologische of scheikundige of natuurkundige of wiskundige feiten kennis. Hiervoor bied StrangeQuark bij voorbaat zijn excuses aan.
