[chemie]analytische vraagstukken

dumery

Ik heb 2 vraagstukken proberen op te lossen, ik kom bij beide vraagstukken juist uit, maar heb volgens mij een verkeerde methode gebruikt.(ik heb niet al mijn bewerking uitgeschreven, deze kan ik vanavond wel nog inscannen alsnodig)

1) Een cerium(iV) sulfaat oplossing wordt gestandaardiseerd door het tireren van 0.2005 g As2O3. Vereist volume= 42.20ml. Een volume van 20.00ml van de Ce(IV) opls wordt behandeld met KI en het vrijgestelde I2 vereist 25.68 ml van een Na2S2O3 opls. Welke volume van de Na2S2O3 opls zal er vereist zjin om de vrijgestelde I2 te bepalen onstaan door 0.1 g KIO3 te behandelen met overmaat Ki en overmaat zuur.

hierbij bekom ik Concentratie Ce4+ = 0.09596 mol/l dan concentratie S2O3 2-= 0.0747 mol/l

Dan reactie 5I- + 6H+ IO3- --> 3I2 + 3H2O

0.1g KIO3 ---> 0.467 mmol IO3-

V = (0.467mmol * 6 ) / (0.0747 mol/l) = 37.5ml

nu dit is de juist oplossing, maar ik vroeg mij af waarom ik niet moet zeggen 0.467 mmol IO3- --> 1.401 mmol I2 en daar dan mee verder werken?

2) Een 0.2200g Cu-metaalmonderster van 99.35% zuiverheid wordt opgelost en het koper wordt iodometrische bepaald. Een volume van 35.06ml van een Na2S2O3 opls is vereist. Wanneer 100.0 ml van een H2O2 opls aangezuurd wordt, overmaat Ki toegevoegd en het vrijgestelde I2 getitreerd met deze Na2S2O3 opls dan is er een volume van 17.31 ml vereist. Bereken de conc van H2O2 in mg/l

0.22 g Cu (99.35%) --> 3.44mmol Cu zuiver

Cu2+ + e- --> Cu+ f=1

2 s2O3 2- -2e- --> S4O6 2- f= 1

concentratie S2O32- = 0.098mol/l (heb ik hier al een fout gemaakt?)

Dan heb ik simpelweg genomen H2O2 + 2H+ +2e- --> 2H2O f=2

(100ml x C x 2) = ( 17.31 ml x 0.098mol/l x 1)

C = 8.48 *10^-3 --> 288mg/l

Nu ik heb niet eens 2I- -2e- --> I2 gebruikt, hier moet ik dus ergens mis zitten, maar weet niet echt hoe ik het hier moet gebruiken ....(om juist uit te komen)

Alvast bedankt

Fred F.

vraag 1)

V = (0.467mmol * 6 ) / (0.0747 mol/l) = 37.5ml

Hoe kom je aan de 6 in deze vergelijking? Toevallig goed gegokt?

nu dit is de juist oplossing, maar ik vroeg mij af waarom ik niet moet zeggen 0.467 mmol IO₃^- --> 1.401 mmol I2 en daar dan mee verder werken?

Je moet inderdaad zeggen dat voor iedere mol IO₃^- er 3 mol I₂ ontstaat, en daarna zeg je dan dat voor iedere mol I₂ er 2 mol S₂O₃^2- nodig is. Dat is dus 3 * 2 = 6 mol S₂O₃^2- voor iedere mol IO₃^-. Zo zou je aan die 6 gekomen moeten zijn.

Beter was het geweest als je eerst alle reactievergelijkingen compleet uitgeschreven had want dan hoef je niet te gokken of op je gevoel af te gaan.

vraag 2)

concentratie S2O3^2- = 0.098mol/l (heb ik hier al een fout gemaakt?)

Nee, concentratie is goed.

Nu ik heb niet eens 2I- -2e- --> I2 gebruikt, hier moet ik dus ergens mis zitten, maar weet niet echt hoe ik het hier moet gebruiken ....(om juist uit te komen)

Je heb of een goed gevoel of gewoon mazzel in je berekeningen.

Het was weer beter geweest als je eerst alle reactievergelijkingen compleet uitgeschreven had, dan was je die jodide/jodium-vergelijking niet "vergeten". Dus eerst:

Cu²⁺ + e ---> Cu⁺ . . (x2)

Cu⁺ + I^- ---> CuI(s) . (x2)

2 I^- ---> I₂ + 2 e

-------------------------------------- +

2 Cu²⁺ + 4 I^- ---> 2 CuI(s) + I₂

Daarna de titratie van de vrijgekomen I₂:

........

........

--------------------------------------- +

I₂ + 2 S₂O₃^2- ---> S₄O₆^2- + 2 I^-

Voor het tweede deel van vraag 2 geldt hetzelfde: eerst alle vergelijkingen opschrijven en dan zie je wederom dat die jodide/jodium-vergelijking wel degelijk erbij hoort.

dumery

In de attachment vraag 1 en 2 die ik heb uitgewerkt. Als u deze nog even zou willen bekijken als mogelijk, om te zien als ik toch weer geen fouten maak en ook juist uitkom. (hopelijk leesbaar PS: bij vraag 1 staat er nog een andere oefening erboven, daar niet op letten)

Wel nog iets wat ik niet echt begrijp.

ik zou de reactie gewoon zo schrijven

Cu2+ + e ---> Cu+ . (x2)

2 I- ---> I2 + 2 e

-------------------------------------- +

2 Cu2+ + 2 I- ---> 2 Cu+ + I2

Zou dit ook correct zijn ipv onderstaande? (natuurlijk is dat van u meer correct, maar had daar nooit zelf opgekomen)

Cu2+ + e ---> Cu+ . . (x2)

Cu+ + I- ---> CuI(s) . (x2)

2 I- ---> I2 + 2 e

-------------------------------------- +

2 Cu2+ + 4 I- ---> 2 CuI(s) + I2

Alvast bedankt !

Fred F.

Wel nog iets wat ik niet echt begrijp.

ik zou de reactie gewoon zo schrijven

Cu2+ + e ---> Cu+ . (x2)

2 I- ---> I2 + 2 e

-------------------------------------- +

2 Cu2+ + 2 I- ---> 2 Cu+ + I2

Dit zou alleen juist zijn als Cu⁺ in oplossing bleef in aanwezigheid van I^-. Maar dat is niet zo want CuI is onoplosbaar en slaat dus neer. Maar dat moet je dan inderdaad wel weten. Voor het antwoord maakt het niet uit want de hoeveelheid gevormd I₂ verandert er niet door, maar het kost je waarschijnlijk punten als je dat CuI neerslag niet zou meenemen.

In de attachment vraag 1 en 2 die ik heb uitgewerkt. Als u deze nog even zou willen bekijken als mogelijk, om te zien als ik toch weer geen fouten maak en ook juist uitkom.

Volgens mij is het allemaal juist.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie]analytische vraagstukken

[chemie]analytische vraagstukken

Re: [chemie]analytische vraagstukken

Re: [chemie]analytische vraagstukken

Re: [chemie]analytische vraagstukken