Springen naar inhoud

entropieprincipe en tweede wet van de thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 04 juni 2005 - 19:44

het entropieprincipe stelt dat telkens wanneer er een irreversibel proces optreedt, de entropie van het universum zal stijgen. De tweede wet van de thermodynamica(in de Kelvin-Plack formulering) stelt dat geen enkel proces mogelijk is, waarbij de absorptie van warmte uit een warme bron en de omzetting van die warmte in arbeid als enig resultaat zou hebben.

hoe bewijs je dit? Stel nu dat we een warmtehoeveelheid Q(h) onttrekken van een warme bron(bij temperatuur T(h), en Q(k) geven aan de koude bron(bij temperatuur T(k) ), dan geldt dat
Q(h)-Q(k)=W(arbeid waarover sprake)
en voor de entropieverandering van het universum geldt dan
Q(k) Q(h)
____ - ___ >of = 0

T(k) T(h)

Hoe kan je deze overgang maken?

ps als ik enige regels overtreedt, gelieve het dan te zeggen. Het is namelijk mijn eerste post

mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Bart

    Bart


  • >5k berichten
  • 7224 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juni 2005 - 20:06

Je hebt de eerste wet:

dE = dQ + dW

er is ook dE = TdS - PdV (die ga ik niet bewijzen, te veel typwerk).

Voor een reversible proces geldt dat dW = - PdV en voor een irreversible process dW > -PdV

Alles gecombineerd vindt je dat dS >= dQ / T
If I have seen further it is by standing on the shoulders of giants.-- Isaac Newton





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures