Springen naar inhoud

[scheikunde] kookpuntsverhoging/zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Walter Melon

    Walter Melon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 18:35

Goedendag iedereen ;)

Ik/wij moet(en) voor scheikunde op havo 4 niveau een opdracht doen, nu zit ik in de knel met de formule van het kookpunt verhoging.
Hierbij hebben we 5 gram zout (NaCl) opgelost in 100 ml gedestilleerd water

De formule is

Geplaatste afbeelding


Hierbij is
K: Molaire kookpuntsverhoging
m:het aantal gram opgeloste stof per 1,0 kg water en
M: M de molmassa van de opgeloste stof.

Oplossing

1,0 kg water = 1 l water
5 gram in 0.1l = 50 gram in 1 l
De molmassa = 58.44
En de molaire kookpuntsverhoging van water: 0.512

Dus

0.512x 50/58.44 = 0.44

De 2 metingen die wij hadden met 5 gram zout zijn : 102 en 104, Bij de 1e meting is de temperatuur sensor geijkt.
Waar kan het aan liggen dat het zo verschilt? Hebben wij een fout bij de berekening gemaakt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2009 - 20:42

Volgens mij (en onderstaande site)

http://chemteam.info...d-FP-Lower.html

is er een stukje van je formule weggevallen.

LaTeX

K= kookpuntsverhogingsfactor, voor water 0,52

m = molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel)

i = van't Hoff factor. (als een opgeloste stof zoals keukenzout opsplitst in 2 mol ionen per mol zout, dan is deze factor 2(*). Voor bijvoorbeeld magnesiumchloride, MgCl2, zou deze factor 3 zijn)

"jouw"m/M komt hier netjes overeen met "mijn" m.

Je lost 0,86 mol zout op in 1 kg water
LaTeX
en zou dus een kookpuntsverhoging van 0,89 °C moeten vinden.

Jij vindt het dubbele, steek het maar op je thermometer.. ;) ..
Die zal mogelijk niet nauwkeurig genoeg zijn voor dit soort grappen. Vergeet verder ook niet dat meten van de temperatuur in kokende vloeistoffen ook best gevoelig is voor de juiste positie van de sensor.

(*) de van't Hoff factor voor keukenzout schijnt volgens "mijn" site preciezer 1,8 te zijn, dankzij een verschijnsel genaamd 'ion-pairing'. Had ik ook nog nooit van gehoord.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Walter Melon

    Walter Melon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 april 2009 - 20:54

Bedankt voor je antwoord, je site heeft me erg geholpen.

Ik ben er nu achter dat ons kookpunt hoger was omdat het 'pure' h20 verdampt en daardoor de concentratie véél hoger is, en dus ook het kookpunt ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures