Springen naar inhoud

[scheikunde] problemen met een titratieberekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

PieterV

    PieterV


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2009 - 10:29

Op school moesten wij een titratie doen van vruchtensap om het vitamine C gehalte te bepalen. De titratie ging als volgt:

Pippeteer 25 ml vruchtensap in een erlenmeyer van 250 ml. Voeg hier uit een buret 10,00 ml joodoplossing van 0,048 molair aan toe. Vervolgens titreer je het overmaat jood terug met een thiosulfaatoplossing van 0,0989 molair totdat de oplossing bleekgeel is geworden. Voeg dan enkele ml zetmeeloplossing toe, zodat de oplossing blauw kleurt. Titreer verder totdat de blauwe kleur is verdwenen.


Na het uitvoeren van deze proef hadden wij een gemiddeld gebruik van thiosulfaat van 7,83 ml

Met deze meetresultaten heb ik de volgende berekening gedaan:

Gemiddeld verbruik thiosulfaat = 7,83 ml

[Na2SO3] = 0,0989 mol/l
[I2] = 0,048 mol/l
C6H8O6 = 176,14 g/mol (=Molecuul formule vitamine C)
Verhouding Jood : Vitamine C = 1 : 1
Verhouding Jood : Thiosulfaat = 1 : 2

0,0989 =mol/7,83*10-3
mol = 7,744*10-4 (=aantal mol thiosulfaat in 7,83 ml)

Verhouding Na2SO3 : I2 = 2 : 1 -->7,744*10-4/2 = 3,872*10-4 mol I2 opgebruikt
Aantal mol I2 in 10 ml = 4,8*10-4
Aantal mol I2 dat met C6H8O6 gereageerd heeft = 4,8*10-4 - 3,872*10-4 = 9,3*10-5 mol

Verhouding C6H8O6 : I2 = 1 : 1 --> 9,3*10-5 mol C6H8O6 in 25 ml vruchtensap --> 9,3*10-5 * 4 = 3,72*10-4 mol C6H8O6 in 100ml vruchtensap 3,72*10-4 * 176,14 = 0,0655 gram = 65,5 mg C6H8O6


Het probleem is nu dat op het pak vruchtensap stond dat er maar 18mg Vitamine C in 100ml zit. Dus zijn onze meetresultaten fout, of mijn berekeningen?

Mijn excuses als het onduidelijk is, Superscript en Subscript werkt niet op dit forum.

Bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2009 - 12:44

Mijn excuses als het onduidelijk is, Superscript en Subscript werkt niet op dit forum.

Jawel hoor ;) , Aa knop boven je conceptberichtvenster.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

PieterV

    PieterV


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 april 2009 - 13:27

Jawel hoor ;) , Aa knop boven je conceptberichtvenster.


Ah, dat had ik niet gezien, hier is de berekening nog een keer, maar nu wel met super/sub script.

Gemiddeld verbruik thiosulfaat = 7,83 ml

[Na2SO3] = 0,0989 mol/l
[I2] = 0,048 mol/l
C6H8O6 = 176,14 g/mol (=Molecuul formule vitamine C)
Verhouding Jood : Vitamine C = 1 : 1
Verhouding Jood : Thiosulfaat = 1 : 2

0,0989 =mol/7,83*10-3
mol = 7,744*10-4 (=aantal mol thiosulfaat in 7,83 ml)

Verhouding Na2SO3 : I2 = 2 : 1 -->7,744*10-4/2 = 3,872*10-4 mol I2 opgebruikt
Aantal mol I2 in 10 ml = 4,8*10-4
Aantal mol I2 dat met C6H8O6 gereageerd heeft = 4,8*10-4 - 3,872*10-4 = 9,3*10-5 mol

Verhouding C6H8O6: I2 = 1 : 1 --> 9,3*10-5 mol C6H8O6 in 25 ml vruchtensap --> 9,3*10-5 * 4 = 3,72*10-4 mol C6H8O6 in 100ml vruchtensap 3,72*10-4 * 176,14 = 0,0655 gram = 65,5 mg C6H8O6

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2009 - 17:52

van die joodtitratie heb ik geen verstand, maar dit:

0,0989 =mol/7,83*10-3
mol = 7,744*10-4 (=aantal mol thiosulfaat in 7,83 ml)

klopt niet volgens mij.

LaTeX

en mol/L≤ :P is volgens mij niet de eenheid die je zoekt.

Je schrijft er je eenheden netjes bij (positieve uitzondering in dit forum ;) ) nou nog die vaardigheid netjes gebruiken door te checken of je dimensies blijven kloppen.

zie ook [microcursus] formules herschrijven / vergelijkingen oplossen, laatste hoofdstuk.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

PieterV

    PieterV


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2009 - 15:05

van die joodtitratie heb ik geen verstand, maar dit:
klopt niet volgens mij.

LaTeX



en mol/L≤ :P is volgens mij niet de eenheid die je zoekt.

Je schrijft er je eenheden netjes bij (positieve uitzondering in dit forum ;) ) nou nog die vaardigheid netjes gebruiken door te checken of je dimensies blijven kloppen.

zie ook [microcursus] formules herschrijven / vergelijkingen oplossen, laatste hoofdstuk.


De eenheid van concentratie is toch mol/l?

dus je zou kunnen zeggen (in dit geval) dat 0,0989 = mol/l Als je voor die "l" nou het gemiddelde verbruik van thiosulfaat invult (Omgerekend naar liters uiteraard) oftwel 7,83*10-3 liter.

Dan krijg je toch 0,0989 = mol/7,83*10-3?
Om dan het aantal mol te krijgen doe je dan 0,0989*7,83*10-3 = mol/7,83*10-3*7,83*10-3 oftewel mol = 0,0989*7,83*10-3 = 7,744*10-4

Hier is toch niks mis mee?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 april 2009 - 15:56

moet je het dan niet eens wat handiger noteren?

[Na2SO3] = 0,0989 mol/L

Vthiosulfaatoplossing = 0,00783 L

LaTeX

en dat klopt dan inderdaad indien Na2SO3 en thiosulfaat een 1 : 1 verhouding kennen.

Als de verwarring bij mij te zoeken is, mijn excuses. Maar ik ben in de sulfieten en de thiosulfaten nu even de weg kwijt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

PieterV

    PieterV


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2009 - 16:58

moet je het dan niet eens wat handiger noteren?

[Na2SO3] = 0,0989 mol/L

Vthiosulfaatoplossing = 0,00783 L

LaTeX



en dat klopt dan inderdaad indien Na2SO3 en thiosulfaat een 1 : 1 verhouding kennen.

Als de verwarring bij mij te zoeken is, mijn excuses. Maar ik ben in de sulfieten en de thiosulfaten nu even de weg kwijt.


De fout ligt ook deel bij mij want het moet Na2S2O3 zijn zie ik net.

Ik denk eigenlijk dat het gewoon een meetfout is, omdat ik de berekening tig keer ben nagelopen en geen fouten heb kunnen ontdekken.

Veranderd door PieterV, 05 april 2009 - 16:59


#8

robj

    robj


  • >100 berichten
  • 192 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 april 2009 - 17:23

Hallo Pieter. Er zit iets fundamenteel fout.
Je voegt 10,00 ml joodoplossing toe (0.048 M). Daarmee heb je 10,00 x 0,048 = 0,48 mmol jood toegevoegd.
Je thio-verbruik is 7,83 ml van een 0,0989 M oplossing, dat is 7,83 x 0,0989 = 0,774 mmol thio.
Aangezien jood en thio in de verhouding 1:1 reageren (redoxtitratie), kan er nooit 0,774 mmol thio met het jood gereageerd hebben, want je had maar 0,48 mmol jood toegevoegd.
De truc van een zogenaamde terugtitratie is, dat je een bekende overmaat jood toevoegt en de overgebleven hoeveelheid jood, die niet met vitamine C heeft gereageerd, bepaalt met thio.
Iets klopt er niet....

Overigens, is in de opgave niet gegeven in welke verhouding vitamine C met jood reageert? Of mag je dat zelf uitzoeken?

Veranderd door robj, 05 april 2009 - 17:23

Elektrochemici doen het vol spanning

#9

PieterV

    PieterV


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 april 2009 - 17:38

Hallo Pieter. Er zit iets fundamenteel fout.
Je voegt 10,00 ml joodoplossing toe (0.048 M). Daarmee heb je 10,00 x 0,048 = 0,48 mmol jood toegevoegd.
Je thio-verbruik is 7,83 ml van een 0,0989 M oplossing, dat is 7,83 x 0,0989 = 0,774 mmol thio.
Aangezien jood en thio in de verhouding 1:1 reageren (redoxtitratie), kan er nooit 0,774 mmol thio met het jood gereageerd hebben, want je had maar 0,48 mmol jood toegevoegd.
De truc van een zogenaamde terugtitratie is, dat je een bekende overmaat jood toevoegt en de overgebleven hoeveelheid jood, die niet met vitamine C heeft gereageerd, bepaalt met thio.
Iets klopt er niet....

Overigens, is in de opgave niet gegeven in welke verhouding vitamine C met jood reageert? Of mag je dat zelf uitzoeken?


Jood reageert in verhouding van 1:2 met thiosulfaat.

I2 + 2e- --> 2I-
2S2O32- --> S4O62- + 2e-
-------------------------------
I2 + 2S2O32- --> 2I- + S4O62-


De verhouding jood : Vitamine C is 1:1

I2 + 2e- --> 2I-
C6H8O6 --> C6H6O6 + 2H+ + 2e-

----------------------------------------
I2 + 2C6H8O6 --> 2I- + C6H6O6 + 2H+
.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures