[scheikunde] problemen met een titratieberekening

PieterV

Op school moesten wij een titratie doen van vruchtensap om het vitamine C gehalte te bepalen. De titratie ging als volgt:

Pippeteer 25 ml vruchtensap in een erlenmeyer van 250 ml. Voeg hier uit een buret 10,00 ml joodoplossing van 0,048 molair aan toe. Vervolgens titreer je het overmaat jood terug met een thiosulfaatoplossing van 0,0989 molair totdat de oplossing bleekgeel is geworden. Voeg dan enkele ml zetmeeloplossing toe, zodat de oplossing blauw kleurt. Titreer verder totdat de blauwe kleur is verdwenen.

Na het uitvoeren van deze proef hadden wij een gemiddeld gebruik van thiosulfaat van 7,83 ml

Met deze meetresultaten heb ik de volgende berekening gedaan:

Gemiddeld verbruik thiosulfaat = 7,83 ml

[Na2SO3] = 0,0989 mol/l

[I2] = 0,048 mol/l

C6H8O6 = 176,14 g/mol (=Molecuul formule vitamine C)

Verhouding Jood : Vitamine C = 1 : 1

Verhouding Jood : Thiosulfaat = 1 : 2

0,0989 =mol/7,83*10-3

mol = 7,744*10-4 (=aantal mol thiosulfaat in 7,83 ml)

Verhouding Na2SO3 : I2 = 2 : 1 -->7,744*10-4/2 = 3,872*10-4 mol I2 opgebruikt

Aantal mol I2 in 10 ml = 4,8*10-4

Aantal mol I2 dat met C6H8O6 gereageerd heeft = 4,8*10-4 - 3,872*10-4 = 9,3*10-5 mol

Verhouding C6H8O6 : I2 = 1 : 1 --> 9,3*10-5 mol C6H8O6 in 25 ml vruchtensap --> 9,3*10-5 * 4 = 3,72*10-4 mol C6H8O6 in 100ml vruchtensap 3,72*10-4 * 176,14 = 0,0655 gram = 65,5 mg C6H8O6

Het probleem is nu dat op het pak vruchtensap stond dat er maar 18mg Vitamine C in 100ml zit. Dus zijn onze meetresultaten fout, of mijn berekeningen?

Mijn excuses als het onduidelijk is, Superscript en Subscript werkt niet op dit forum.

Bedankt.

Jan van de Velde

Mijn excuses als het onduidelijk is, Superscript en Subscript werkt niet op dit forum.

^J_a^w_e^lhoor

, Aa knop boven je conceptberichtvenster.

PieterV

^J_a^w_e^lhoor , Aa knop boven je conceptberichtvenster.

Ah, dat had ik niet gezien, hier is de berekening nog een keer, maar nu wel met super/sub script.

Gemiddeld verbruik thiosulfaat = 7,83 ml

[Na₂SO₃] = 0,0989 mol/l

[I₂] = 0,048 mol/l

C₆H₈O₆ = 176,14 g/mol (=Molecuul formule vitamine C)

Verhouding Jood : Vitamine C = 1 : 1

Verhouding Jood : Thiosulfaat = 1 : 2

0,0989 =mol/7,83*10^-3

mol = 7,744*10^-4 (=aantal mol thiosulfaat in 7,83 ml)

Verhouding Na₂SO₃ : I₂ = 2 : 1 -->7,744*10^-4/2 = 3,872*10^-4 mol I₂ opgebruikt

Aantal mol I₂ in 10 ml = 4,8*10^-4

Aantal mol I₂ dat met C₆H₈O₆ gereageerd heeft = 4,8*10^-4- 3,872*10^-4 = 9,3*10^-5 mol

Verhouding C₆H₈O₆: I₂ = 1 : 1 --> 9,3*10^-5 mol C₆H₈O₆ in 25 ml vruchtensap --> 9,3*10^-5 * 4 = 3,72*10^-4 mol C₆H₈O₆ in 100ml vruchtensap 3,72*10^-4 * 176,14 = 0,0655 gram = 65,5 mg C6H8O6

Jan van de Velde

van die joodtitratie heb ik geen verstand, maar dit:

PieterV schreef:0,0989 =mol/7,83*10^-3

mol = 7,744*10^-4 (=aantal mol thiosulfaat in 7,83 ml)

klopt niet volgens mij.

\( \frac{0,0989 \frac{mol}{L}}{0,00783 L} = 7,744 \cdot 10^{-4} \frac{mol}{L^2} \)

en mol/L²

is volgens mij niet de eenheid die je zoekt.

Je schrijft er je eenheden netjes bij (positieve uitzondering in dit forum

) nou nog die vaardigheid netjes gebruiken door te checken of je dimensies blijven kloppen.

zie ook [microcursus] formules herschrijven / vergelijkingen oplossen, laatste hoofdstuk.

PieterV

Jan van de Velde schreef:van die joodtitratie heb ik geen verstand, maar dit:

klopt niet volgens mij.

\( \frac{0,0989 \frac{mol}{L}}{0,00783 L} = 7,744 \cdot 10^{-4} \frac{mol}{L^2} \)
en mol/L² is volgens mij niet de eenheid die je zoekt.

Je schrijft er je eenheden netjes bij (positieve uitzondering in dit forum ) nou nog die vaardigheid netjes gebruiken door te checken of je dimensies blijven kloppen.

zie ook [microcursus] formules herschrijven / vergelijkingen oplossen, laatste hoofdstuk.

De eenheid van concentratie is toch mol/l?

dus je zou kunnen zeggen (in dit geval) dat 0,0989 = mol/l Als je voor die "l" nou het gemiddelde verbruik van thiosulfaat invult (Omgerekend naar liters uiteraard) oftwel 7,83*10^-3 liter.

Dan krijg je toch 0,0989 = mol/7,83*10^-3?

Om dan het aantal mol te krijgen doe je dan 0,0989*7,83*10^-3 = mol/7,83*10^-3*7,83*10^-3 oftewel mol = 0,0989*7,83*10^-3 = 7,744*10-4

Hier is toch niks mis mee?

Jan van de Velde

moet je het dan niet eens wat handiger noteren?

[Na₂SO₃] = 0,0989 mol/L

V_{thiosulfaatoplossing} = 0,00783 L

\( 0,0989 \frac{mol}{L} = \frac{x \ mol_{thiosulfaat}}{0,00783 \ L_{thiosulfaat}}\)

en dat klopt dan inderdaad indien Na₂SO₃ en thiosulfaat een 1 : 1 verhouding kennen.

Als de verwarring bij mij te zoeken is, mijn excuses. Maar ik ben in de sulfieten en de thiosulfaten nu even de weg kwijt.

PieterV

Jan van de Velde schreef:moet je het dan niet eens wat handiger noteren?

[Na₂SO₃] = 0,0989 mol/L

V_{thiosulfaatoplossing} = 0,00783 L

\( 0,0989 \frac{mol}{L} = \frac{x \ mol_{thiosulfaat}}{0,00783 \ L_{thiosulfaat}}\)

en dat klopt dan inderdaad indien Na₂SO₃ en thiosulfaat een 1 : 1 verhouding kennen.

Als de verwarring bij mij te zoeken is, mijn excuses. Maar ik ben in de sulfieten en de thiosulfaten nu even de weg kwijt.

De fout ligt ook deel bij mij want het moet Na₂S₂O₃ zijn zie ik net.

Ik denk eigenlijk dat het gewoon een meetfout is, omdat ik de berekening tig keer ben nagelopen en geen fouten heb kunnen ontdekken.

robj

Hallo Pieter. Er zit iets fundamenteel fout.

Je voegt 10,00 ml joodoplossing toe (0.048 M). Daarmee heb je 10,00 x 0,048 = 0,48 mmol jood toegevoegd.

Je thio-verbruik is 7,83 ml van een 0,0989 M oplossing, dat is 7,83 x 0,0989 = 0,774 mmol thio.

Aangezien jood en thio in de verhouding 1:1 reageren (redoxtitratie), kan er nooit 0,774 mmol thio met het jood gereageerd hebben, want je had maar 0,48 mmol jood toegevoegd.

De truc van een zogenaamde terugtitratie is, dat je een bekende overmaat jood toevoegt en de overgebleven hoeveelheid jood, die niet met vitamine C heeft gereageerd, bepaalt met thio.

Iets klopt er niet....

Overigens, is in de opgave niet gegeven in welke verhouding vitamine C met jood reageert? Of mag je dat zelf uitzoeken?

PieterV

robj schreef:Hallo Pieter. Er zit iets fundamenteel fout.

Je voegt 10,00 ml joodoplossing toe (0.048 M). Daarmee heb je 10,00 x 0,048 = 0,48 mmol jood toegevoegd.

Je thio-verbruik is 7,83 ml van een 0,0989 M oplossing, dat is 7,83 x 0,0989 = 0,774 mmol thio.

Aangezien jood en thio in de verhouding 1:1 reageren (redoxtitratie), kan er nooit 0,774 mmol thio met het jood gereageerd hebben, want je had maar 0,48 mmol jood toegevoegd.

De truc van een zogenaamde terugtitratie is, dat je een bekende overmaat jood toevoegt en de overgebleven hoeveelheid jood, die niet met vitamine C heeft gereageerd, bepaalt met thio.

Iets klopt er niet....

Overigens, is in de opgave niet gegeven in welke verhouding vitamine C met jood reageert? Of mag je dat zelf uitzoeken?

Jood reageert in verhouding van 1:2 met thiosulfaat.

I₂ + 2e^- --> 2I^-

2S₂O₃^2- --> S₄O₆^2-+ 2e^-

-------------------------------

I₂ + 2S₂O₃^2- --> 2I^- + S₄O₆^2-

De verhouding jood : Vitamine C is 1:1

I₂ + 2e^- --> 2I^-

C₆H₈O₆ --> C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2e^-

----------------------------------------

I₂ + 2C₆H₈O₆ --> 2I^- + C₆H₆O₆ + 2H⁺

.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] problemen met een titratieberekening

[scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening

Re: [scheikunde] problemen met een titratieberekening