Hallo mensen,
Hier het volgende.....
Ik heb doormiddel van een titratie met een 0,001M joodoplossing het zwaveldioxidegehalte bepaald in abrikozen. Uiteindelijk bleek dat ik veel minder joodoplossing hoefde toe te voegen als de zwaveldioxideoplossing was aangezuurd met zoutzuur (er vind dan veel sneller een kleuromslag plaats naar donker blauw...)
En nou vraag ik me af... Hoe is dit snellere verloop te verklaren?? Reageert het zoutzuur met het zwaveldioxide?? Zo ja? hoe ziet de reactievergelijking er uit...
Alvast bedankt
Gr
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[chemie] zwaveldioxidegehalte
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 24
Re: [chemie] zwaveldioxidegehalte
Volgens mij gaat de volgende reactie plaatsvinden tussen zwaveldioxide en zoutzuur:
4HCl + SO2 --> SCl4 + H2O
Maar ik zou me wel eens kunnen vergissen. Kan iemand dit bevestigen/verbeteren?Quod erat demonstrandum
-
- Berichten: 10.563
Re: [chemie] zwaveldioxidegehalte
Lijkt me sterk, al was het maar omdat HCl en SO2 in die oplossing helemaal niet voorkomen. Ten eerste: HCl is een sterk zuur en komt dus voor als H+ en Cl-, waarvan Cl- bijzonder onreactief is.
Maar belangrijker: SO2 lost op door de vorming van HSO3-, vergelijkbaar met de manier waarop CO2 oplost in water. Zo'n oplossing is zuur. Door toevoegen van zuur aan een oplossing van SO2 zal er minder SO2 willen oplossen, en dat is wat je bij de titratie terugziet.
p.s. Het gaat hier om een schoolopdracht, dit topic is daarom verplaatst naar Huiswerk & Practica.
Maar belangrijker: SO2 lost op door de vorming van HSO3-, vergelijkbaar met de manier waarop CO2 oplost in water. Zo'n oplossing is zuur. Door toevoegen van zuur aan een oplossing van SO2 zal er minder SO2 willen oplossen, en dat is wat je bij de titratie terugziet.
p.s. Het gaat hier om een schoolopdracht, dit topic is daarom verplaatst naar Huiswerk & Practica.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
