Springen naar inhoud

[chemie] fotometrische bepaling van fosfaat in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Joost123

    Joost123


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 april 2009 - 16:16

Hallo allemaal,
Als praktische opdracht moeten we met fotometrie de concentratie fosfaat in een watermonster vinden.
Ik heb een ijkgrafiek opgesteld. In maatkolven van 100 ml heb ik 0, 5, 10, 20, 30, 40 ml standaartoplossing (50 microgram per milliliter) en reagentia gepipeteerd. Daarna heb ik water toegevoegd tot honderd ml. Allemaal heel precies met geijkt glaswerk. De gevonden waarden waren:
0 ml E= 0,015
5 ml E= 0,120
10ml E= 0,230
20ml E=0,448
30ml E=0,668
40ml E=0,900
De blanco (0 ml) heb ik van de gevonden waarden afgetrokken en op die manier een grafiek opgesteld
De extinctie van het monster (waarmee ik dezelfde handelingen heb uitgevoerd) was E=0,440.
Met een grafische rekenmachine (lineaire regressie) vond ik
a = 4.3944 10-4 b = -8,719 10-4 r = 0,999885 r^2 = 0,99977103. Voor y=ax+b
Kan het zijn dat mijn watermonster 969.1 mincrogramfosfaat heeft

Ik moet met behulp van de ijklijn de hoeveelheid fosfaat in het watermonster uitrekenen. Het anwoord moet gegeven zijn in mg/L. Ik snap vanaf hier niet meer hoe ik verder moet rekenen. Kan iemand mij misschien een zetje in de juiste richting geven? Ook vraag ik me af of de berekeningen die ik tot nu toe heb gedaan logisch zijn en kloppen.
Bedankt!

Bijgevoegde Bestanden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

praha

    praha


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 april 2009 - 19:31

Hallo allemaal,
Als praktische opdracht moeten we met fotometrie de concentratie fosfaat in een watermonster vinden.
Ik heb een ijkgrafiek opgesteld. In maatkolven van 100 ml heb ik 0, 5, 10, 20, 30, 40 ml standaartoplossing (50 microgram per milliliter) en reagentia gepipeteerd. Daarna heb ik water toegevoegd tot honderd ml. Allemaal heel precies met geijkt glaswerk. De gevonden waarden waren:
0 ml E= 0,015
5 ml E= 0,120
10ml E= 0,230
20ml E=0,448
30ml E=0,668
40ml E=0,900
De blanco (0 ml) heb ik van de gevonden waarden afgetrokken en op die manier een grafiek opgesteld
De extinctie van het monster (waarmee ik dezelfde handelingen heb uitgevoerd) was E=0,440.
Met een grafische rekenmachine (lineaire regressie) vond ik
a = 4.3944 10-4 b = -8,719 10-4 r = 0,999885 r^2 = 0,99977103. Voor y=ax+b
Kan het zijn dat mijn watermonster 969.1 mincrogramfosfaat heeft

Ik moet met behulp van de ijklijn de hoeveelheid fosfaat in het watermonster uitrekenen. Het anwoord moet gegeven zijn in mg/L. Ik snap vanaf hier niet meer hoe ik verder moet rekenen. Kan iemand mij misschien een zetje in de juiste richting geven? Ook vraag ik me af of de berekeningen die ik tot nu toe heb gedaan logisch zijn en kloppen.
Bedankt!

Als ik met jouw Excel sheet werk, dan bekom ik al een andere vergelijking (met lineaire regressie):
y = 0,0004x - 0,0012, met r = 0,9997

=> x = 1103 g fosfaat

De concentratie van de standaardreeks is uitgedrukt in g/ml en komt overeen mg/l (= ppm). Je moet enkel rekening houden met de verdunningen die je hebt gedaan om je standaardreeks te maken.

Bijvoorbeeld: je vertrekt van je standaardoplossing (50 g/ml). Het eerste punt van je standaardreeks heeft een concentratie van 0 g/ml aangezien je zuiver water hebt. Het tweede punt van je standaardreeks heeft een concentratie van 2,5 g/ml.

je komt aan deze waarde door gebruik te maken van de verdunningsformule: c1. v1 = c2. v2, waarbij c1 = 50 g/ml; v1 = 5 ml; v2 = 100 ml en c2 de 'onbekende concentratie'. Als je de formule omvormt om c2 te berekenen, bekom je: (50 g/ml x 5 ml) / 100 ml = 2,5 g/ml. Dit doe je zo voor de rest van de punten van je ijklijn.

Vervolgens heb je de waarde van de extinctie, E = 0,440. Je kunt bijvoorbeeld door interpolatie het bijhorende aantal ml berekenen. Je gaat hiervoor interpoleren tussen E = 0,230 (20 ml) en E = 0,448 (30 ml). Als je het aantal ml hebt, kun je weer door gebruik te maken van de verdunningsformule het aantal g/ml (= mg/L) berekenen.

*Ik veronderstel dat de onbekende ook een 100 ml oplossing was. Als dit niet zo is, dan moet je in de verdunningsformule voor v2 het aantal ml gebruiken waarin de onbekende was opgelost (dus niet gelijk aan 100 ml)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures