[chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Chemietje

Ik zit vast met een huistaak voor chemie...

Dit is de vraag:

Hoeveel gram dinatriumcarbonaat kun je in water oplossen om 150ml verzadigde oplossing te krijgen?

Wat is de concentratie van Na+ ionen in de oplossing?

Kan iemand mij helpen a.u.b.?!

Jan van de Velde

Dag Chemietje, welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote[td] [color="#808080"][b][u]VAKGEBIED-TAGS[/u][/b] [i]Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel. bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.[/i] [/color] [/td]

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Quote[td] [color="#808080"][b][u]WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE [/u][/b] [i]Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen. [/i][/color] [/td]

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

Quote[td] [color="#808080"][u][b]EEN PROBLEEM PER TOPIC[/b][/u] [i]Meerdere en vooral gevarieerde vragen samen in één topic stellen leidt meestal tot verwarring: antwoorden op verschillende vragen lopen dan door elkaar enzovoort. Als je (veel) verschillende vragen hebt, open dan gerust een aantal topics (een per vraag, of klein groepje van samenhorende vragen), maar overdrijf dat aantal ook niet.[/i][/color] [/td]

We hebben het voorlopig even gereduceerd tot één vraag. Zie je persoonlijke berichten (Postvak, rechtsboven aan de indexpagina), waar je het weggeknipte deel kunt terugvinden. (service van de zaak)

[/color]

Chemietje

Jan van de Velde schreef: Dag Chemietje, welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

..//..

Ok bedankt!

Jan van de Velde

heb je ergens een tabellenboek met de maximale oplosbaarheid van stoffen in water?

Chemietje

heb je ergens een tabellenboek met de maximale oplosbaarheid van stoffen in water?

ja dat heb ik...

Jan van de Velde

hoeveel gram Na₂CO₃ kun je oplossen in 1 L? (zoek op)

hoeveel Na₂CO₃ kan er dus in 150 mL?

hoeveel van die hoeveelheid is zuiver Na (denk aan molmassa's)

Chemietje

Jan van de Velde schreef:hoeveel gram Na₂CO₃ kun je oplossen in 1 L? (zoek op)

hoeveel Na₂CO₃ kan er dus in 150 mL?

hoeveel van die hoeveelheid is zuiver Na (denk aan molmassa's)

hoeveel gram Na₂CO₃ kun je oplossen in 1 L? (zoek op)

71,0 g/l

hoeveel Na₂CO₃ kan er dus in 150 mL?

het is 250ml en niet 150ml, sorry.

71,0 : 4 = 17,75 g in 250ml

hoeveel van die hoeveelheid is zuiver Na (denk aan molmassa's)

hoe weet ik wanneer iets zuiver is?

Jan van de Velde

hoe weet ik wanneer iets zuiver is?

Och sorry, niet teveel op dat woord zuiver letten

Ik bedoelde, als je bijv 100 g Na₂CO₃ hebt, hoeveel g Na zit er dan in

Chemietje

Jan van de Velde schreef:Och sorry, niet teveel op dat woord zuiver letten

Ik bedoelde, als je bijv 100 g Na₂CO₃ hebt, hoeveel g Na zit er dan in

ik weet het niet

Chemietje

ik weet het niet

kun je dat halen uit het periodiek systeem?

Jan van de Velde

In sommige weergaven van het periodiek systeem staat inderdaad de relatieve atoommassa erbij vermeld. Voor natrium moet dat ongeveer 23 u zijn (= 23 gram per mol)

Chemietje

In sommige weergaven van het periodiek systeem staat inderdaad de relatieve atoommassa erbij vermeld. Voor natrium moet dat ongeveer 23 u zijn (= 23 gram per mol)

ja inderdaad. in mijn periodiek systeem staat er 22,99. dus betekend dat er 22,99 gram Na in 100 gram zit?

en in de vraag staat er iets van verzadigd... wat betekend dat eigenlijk?

Jan van de Velde

ja inderdaad. in mijn periodiek systeem staat er 22,99. dus betekend dat er 22,99 gram Na in 100 gram zit?

Nee, dat betekent dat 1 mol natriumatomen samen 22,99 g wegen.

het komt er nu eerst op aan om de massa van 1 mol Na₂CO₃ te bepalen. Dat bevat:

2 mol Na: 2 mol x 22,99 g/mol = 45,98 g Na

1 mol C: 1 mol x .... g/mol = ..... g C

3 mol O: 3 mol x .... g/mol = ...... g 0

totaal ............. g

en in de vraag staat er iets van verzadigd... wat betekend dat eigenlijk?

dat betekent dat er niks meer bij kan, alles wat je nog meer toevoegt lost niet meer op, wat je ook roert, en blijft op de bodem liggen,

Chemietje

Jan van de Velde schreef:Nee, dat betekent dat 1 mol natriumatomen samen 22,99 g wegen.

het komt er nu eerst op aan om de massa van 1 mol Na₂CO₃ te bepalen. Dat bevat:

2 mol Na: 2 mol x 22,99 g/mol = 45,98 g Na

1 mol C: 1 mol x .... g/mol = ..... g C

3 mol O: 3 mol x .... g/mol = ...... g 0

totaal ............. g

dat betekent dat er niks meer bij kan, alles wat je nog meer toevoegt lost niet meer op, wat je ook roert, en blijft op de bodem liggen,

1 mol C: 1 mol x 12,01 g/mol = 12,01 g C

3 mol O: 3 mol x 16,00 g/mol = 48 g O

45,98 + 12,01 + 48 = 105,99 g

Dit is dus het antwoord hé? En het antwoord op hoeveel concentratie Na, is toch gewoon hoeveel mol? dan is dit gewoon 48,98 g Na?

Jan van de Velde

45,98 + 12,01 + 48 = 105,99 g

dat is voor één mol natriumcarbonaat.

maar jij had maar 17,75 g in die fles zitten.

hoeveel mol natriumcarbonaat is dat dan?

hoeveel mol natriumionen zitten daar dan in?

vervolgens is de vraag: moet je de concentratie weten in g Na⁺ per liter, of in mol Na⁺ per liter?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

[chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu