[chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Chemietje

Ik zit vast bij een vraag van chemie..

Men voegt een overmaat van H2SO4 oplossing toe aan 300ml PbCl2 oplossing. Na filtratie en drogen van het gevormde PbSO4, krijg je 1,5g van het neerslag. Bereken de oorspronkelijke concentratie van PbCl2 oplossing.

Kan iemand mij helpen a.u.b.?!

ps: ik heb nog maar 2 jaar chemie, dus ik ben daar nog niet zo goed in.

Jan van de Velde

Dag Chemietje, welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote[td] [color="#808080"][b][u]WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE [/u][/b] [i]Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen. [/i][/color] [/td]

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

[/color]

Chemietje

Jan van de Velde schreef: Dag Chemietje, welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote[td] [color="#808080"][b][u]WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE [/u][/b] [i]Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen. [/i][/color] [/td]
Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

[/color]

Ik weet niet hoe ik moet beginnen...

Jan van de Velde

Kun je aan de hand van wat ze daar zeggen de reactievergelijking opstellen?

Chemietje

Kun je aan de hand van wat ze daar zeggen de reactievergelijking opstellen?

nee, daarom zit ik vast...

Jan van de Velde

Men voegt een overmaat van H2SO4 oplossing toe aan 300ml PbCl2 oplossing. Na filtratie en drogen van het gevormde PbSO4, krijg je 1,5g van het neerslag. Bereken de oorspronkelijke concentratie van PbCl2 oplossing.

die gecvormde PbSO₄ is een heel belangrijk gegeven.

Pb²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) --> PbSO4(s)

dingen die tijdens de reactie niet veranderen, zoals de 2Cl^-(aq) en de 2H⁺(aq) zijn hier weggelaten zoals te doen gebruikelijk.

enig idee hoe je nu verder moet?

Chemietje

Jan van de Velde schreef:die gecvormde PbSO₄ is een heel belangrijk gegeven.

Pb²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) --> PbSO4(s)

dingen die tijdens de reactie niet veranderen, zoals de 2Cl^-(aq) en de 2H⁺(aq) zijn hier weggelaten zoals te doen gebruikelijk.

enig idee hoe je nu verder moet?

wat is aq en s?

waarom trekken Pb²⁺ en SO₄^2- elkaar aan?

Jan van de Velde

wat is aq en s?

tussen haakjes in een reactievergelijking:

aq- de stof is opgelost (aqueous)

s- vaste stof (solid)

l- vloeistof (liquid)

g- gasvormig (gaseous)

waarom trekken Pb²⁺ en SO₄^2- elkaar aan?

al eens oplosbaarheidstabellen van ionen gezien (tabel 45A in BINAS????)

Niet voor het een of ander, wil je eens vertellen welk schoolniveau en welk leerjaar?

Want of deze taak is te moeilijk voor je, of je hebt een gróót gat in je scheikundekennis.

Chemietje

Jan van de Velde schreef:tussen haakjes in een reactievergelijking:

aq- de stof is opgelost (aqueous)

s- vaste stof (solid)

l- vloeistof (liquid)

g- gasvormig (gaseous)

al eens oplosbaarheidstabellen van ionen gezien (tabel 45A in BINAS????)

Niet voor het een of ander, wil je eens vertellen welk schoolniveau en welk leerjaar?

Want of deze taak is te moeilijk voor je, of je hebt een gróót gat in je scheikundekennis.

ik zit in het vierde middelbaar. ik heb wel een oplosbaarheidstabel. we hebben het vorig week voor het eerst geleerd. ik ben er dus nog niet zo vlot mee. moet je van de beiden stoffen (H2SO4 en PbSO4) zien of die goed oplosbaar is of niet?

Jan van de Velde

ik zit in het vierde middelbaar. ik heb wel een oplosbaarheidstabel. we hebben het vorig week voor het eerst geleerd. ik ben er dus nog niet zo vlot mee. moet je van de beiden stoffen (H2SO4 en PbSO4) zien of die goed oplosbaar is of niet?

ja. want in een filtraat zitten geen onopgeloste stoffen meer. Alle vaste stof blijft op het filter achter.

Als je weet wat die vaste stof is, en als je weet wat je samenvoegde, kun je de reactievergelijking van de neerslagreactie opstellen. (deed ik dus al voor je, zelf even checken nu)

dan moet die reactie kloppend worden gemaakt. links en rechts moeten evenveel van elk soort atoom aanwezig zijn.

dan ga je met de realtieve atoommassa's bepalen hoeveel mol loodsulfaat ontstond

dan aan de hand van je reactievergelijking hoeveel mol loodchloride daarvoor nodig was

dan weet je hoeveel mol loodchloride er in de 300 mL PbCl2-oplossing zat. Hoeveel mol/L is dat?

Chemietje

Jan van de Velde schreef:ja. want in een filtraat zitten geen onopgeloste stoffen meer. Alle vaste stof blijft op het filter achter.

Als je weet wat die vaste stof is, en als je weet wat je samenvoegde, kun je de reactievergelijking van de neerslagreactie opstellen. (deed ik dus al voor je, zelf even checken nu)

dan moet die reactie kloppend worden gemaakt. links en rechts moeten evenveel van elk soort atoom aanwezig zijn.

dan ga je met de realtieve atoommassa's bepalen hoeveel mol loodsulfaat ontstond

dan aan de hand van je reactievergelijking hoeveel mol loodchloride daarvoor nodig was

dan weet je hoeveel mol loodchloride er in de 300 mL PbCl2-oplossing zat. Hoeveel mol/L is dat?

2Pb(2+)(aq) + 2SO4(2-)(aq) --> PbSO4(s)??

Pb = 207,2 g/mol

S = 32,06 g/mol

O3 = 16,00 g/mol (ik veronderstel dat je dit maal 3 moet doen) x 3 = 48,00 g/mol

samen: 287,26 g/mol

dan aan de hand van je reactievergelijking hoeveel mol loodchloride daarvoor nodig was -> betekend dit dat je moet zien naar hoeveel molmassa ?

Jan van de Velde

2Pb(2+)(aq) + 2SO4(2-)(aq) --> PbSO4(s)??

zo is de boel links en rechts toch niet gelijk? uit twee loodionen kan toch nooit één loodsulfaat ontstaan? dan zou er een los loodion overblijven.

gewoonweg Pb²⁺(aq) + SO4^2-(aq) --> PbSO4(s)

Pb = 207,2 g/mol

S = 32,06 g/mol

O34 = 16,00 g/mol (ik veronderstel dat je dit maal 34 moet doen) x 34 = 48,00 64,00 g/mol

samen: 287,26303,26 g/mol

dan vergeet ik nog iets: je had hier 1,5 g van.

1 mol weegt 303,26 g

..?.. mol weegt 1,5 g.

dan aan de hand van je reactievergelijking hoeveel mol loodchloride daarvoor nodig was

bijv:

4Al + 3O₂--> 2Al₂O₃

4 mol Al plus 3 mol O₂ geeft 2 mol Al₂O₃

dus voor 2 mol aluminiumoxide heb je 3 mol zuurstof en 4 mol aluminium nodig

die van jou is wat eenvoudiger................

Chemietje

Jan van de Velde schreef:zo is de boel links en rechts toch niet gelijk? uit twee loodionen kan toch nooit één loodsulfaat ontstaan? dan zou er een los loodion overblijven.

gewoonweg Pb²⁺(aq) + SO4^2-(aq) --> PbSO4(s)

dan vergeet ik nog iets: je had hier 1,5 g van.

1 mol weegt 303,26 g

..?.. mol weegt 1,5 g.

bijv:

4Al + 3O₂--> 2Al₂O₃

4 mol Al plus 3 mol O₂ geeft 2 mol Al₂O₃

dus voor 2 mol aluminiumoxide heb je 3 mol zuurstof en 4 mol aluminium nodig

die van jou is wat eenvoudiger................

zo is de boel links en rechts toch niet gelijk? uit twee loodionen kan toch nooit één loodsulfaat ontstaan? dan zou er een los loodion overblijven.

gewoonweg Pb²⁺(aq) + SO4^2-(aq) --> PbSO4(s)

Ahja nu zie ik het. Ik begrijp het.

dan vergeet ik nog iets: je had hier 1,5 g van.

1 mol weegt 303,26 g

..?.. mol weegt 1,5 g.

Ik kom uit op 0,00494625.. Klopt dit?

bijv:

4Al + 3O₂--> 2Al₂O₃

4 mol Al plus 3 mol O₂ geeft 2 mol Al₂O₃

dus voor 2 mol aluminiumoxide heb je 3 mol zuurstof en 4 mol aluminium nodig

die van jou is wat eenvoudiger................

dus ... 1 mol Pb + 1 mol SO_{4_[sub/] ---> 1 mol PbSO_{4_[sub/] ??}}

Jan van de Velde

klopt.

goed, voor 1 mol loodsulfaat dus 1 mol loodchloride nodig.

voor 0,0049 mol loodsulfaat dus 0,0049 mol loodchloride nodig.

nou de concentratie loodchloride berekenen waarmee je begon

in hoeveel liter zat die 0,0049 mol loodchloride?

massaconcentratie: wat is de massa van 0,0049 mol loodchloride

in hoeveel liter zat die ..... g loodchloride?

Chemietje

Jan van de Velde schreef:klopt.

goed, voor 1 mol loodsulfaat dus 1 mol loodchloride nodig.

voor 0,0049 mol loodsulfaat dus 0,0049 mol loodchloride nodig.

nou de concentratie loodchloride berekenen waarmee je begon

in hoeveel liter zat die 0,0049 mol loodchloride?

massaconcentratie: wat is de massa van 0,0049 mol loodchloride

in hoeveel liter zat die ..... g loodchloride?

nou de concentratie loodchloride berekenen waarmee je begon

in hoeveel liter zat die 0,0049 mol loodchloride?

300ml?

massaconcentratie: wat is de massa van 0,0049 mol loodchloride

in hoeveel liter zat die ..... g loodchloride?

Deze vraag begrijp ik niet...

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

[chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu

Re: [chemie] reacties tussen ionen in een waterig milieu