Springen naar inhoud

Zwakke en sterke elektrolieten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mcfaker123

    mcfaker123


  • >1k berichten
  • 1135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2009 - 22:18

Halo,

Elektrolieten , bestaan er 2 soorten, zwakke en de sterke, maaar mijn vraag is:

1) is het zo dat men ze onderscheidt door zoiets[/b]:
bijvoorbeeld:

- 100g XXX(bepaalde stof) lost eerst op waarna 50g van de 100g in ionen splitsen> 50g is best veel, dus is het een sterke elektroliet.

- 100g XXX(bepaalde stof) lost eerst op waarna maar 2g van de 100g in ionen splitsen> 2g is veel te weinig en dus is het een zwakk elektroliet.





2) [b]of zoiets?
:



- XXX(stof 1) lost eerst op en splitst daarna in ionen >> X+X+X (zoals je ziet loste hij volledig op in 3 stukken, dus is eht een sterke elektroliet!)

- XXX(stof 2) lost eerst op en splitst daarna in ionen >> X+XX ( zoals je ziet is stof 2 niet volledig in ionen opgelost, dus is het een zwakke elektroliet!)







Eťn van deze 2 stellingen is juist( i.v.m. hoe je te weten kan komen welke de sterke en welke de zwakke elektroliet is), maar dat is nu de vraag die ik jullie stel ;)




Bedankt :P

Veranderd door mcfaker123, 12 mei 2009 - 22:20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2009 - 10:32

Macfaker, ik vind dat je het ingewikkelder is maakt dan nodig is.

Een sterke electroliet is volledig in ionen gedissocieerd, ongeacht de concentratie. Dat geldt bijvoorbeeld voor het zout NaCl. Er zijn wel electrostatische krachten tussen positieve en negatieve ionen. Maar dat moet je hierbij niet zien als een vorm van chemische binding. Er onstaan hierbij geen afzonderlijke moleculen.

Een zwakke electroliet is maar gedeeltelijk in ionen gedissocieerd. Bovendien geldt hier dat het deel dat gedissocieerd is afhankelijk is van de concentratie. Neem bijvoorbeeld azijnzuur, CH3COOH. In een geconcentreerde oplossing is maar een klein deel van de moleculen gedissocieerd. Als je deze oplossing gaat verdunnen dissocieert een groter deel van de azijnzuurmoleculen. Tot bij oneindig grote verdunning de dissociatiegraad 1 wordt. Dit moet je zien als een limietgeval.
Je kunt dit laatste beredeneren met de evenwichtsvoorwaarde voor dissociatie evenwichten.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures