Springen naar inhoud

[scheikunde] wereldreis


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bazzabaz

    bazzabaz


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2009 - 14:19

Hee,

ik ben deze dagen bezig met een PO voor scheikunde, en dat is een wereldreis maken.
Nu ben ik op deze site al een topic hierover tegengekomen, maar er zin toch wat dingen waar ik echt niet uit kom. ;)
Ik moet weten hoeveel m3 O2 ik gebruik om te reizen etc.

Als ik weet hoe ik het bij 1 voertuig moet doen kom ik er bij de andere geloof ik wel uit.

De bekende informatie is:
Mijn vliegtuig heeft 5204.73 L kerosine(C9H20) nodig
de dichtheid daarvan is 0.90 kg/l dus de massa ervan is 4684.3 kg
1 mol weegt 128.25 g<==? is dat de goede eenheid? :P
de verbrandingsreactie is C10H12 + 13 O2 => 9 CO2 +10 H2O

hoe kom ik hiermee verder?

Alvast bedankt;)

Veranderd door Jan van de Velde, 16 mei 2009 - 14:50


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2009 - 14:41

Dag Bazzabaz, Welkom :P op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??



je bent al aardig op weg, alleen geef je nu de verbrandingsreactie voor een andere brandstof.

wat betreft je eenhedenvraag:
de massa van 1 mol C9H20 is inderdaad 128,25 g.
we zeggen dan ook wel, de molmassa is 128,25 g/mol.

hoe kom je hiermee verder? Wel je hebt nu een massa kerosine, en je hebt de molmaasa van kerosine. Kun je daarmee eens zien hoeveel mol kerosine-moleculen je dus verbrandt, en met de verhoudingen in je reactievergelijking hoeveel mol O2 je daarbij nodig hebt, en hoeveel CO2 daarbij dan vrijkomt.

Over dat wereldreisprobleem lopen meerdere topics, zeker niet alleen de ene die jij vond. Ik zou er bijna een apart subforum voor kunnen aanmaken. Of zelfs een microcursusje... ;) ...

Ik zal eens kijken of ik een lijst met links bij elkaar kan krijgen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

bazzabaz

    bazzabaz


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2009 - 15:00

Ohja die formule was verkeerd ja, haha...

ik neem aan dat molmasse = molaire massa?
in dat geval is het aantal mol kerosine:
5204.73(massa)
------------------ = 40.50 mol
128.25(molmassa)

aantal CO2 moleculen...hmm...
dit is dus de goede reactie: C9H20 + 14 O2 => 9 CO2 +10 H2O (hoe doe je trouwens in zon forum sub- en super script, want dat is niet hetzelfde als in word?)

maar, die vergelijking houdt dus in: voor elke mol kerosine komt er 9 mol CO2 vrij
ik heb uiteindelijk 40.50 mol kerosine, dus zou ik dus *9 moeten doen en dat is 364.53 mol CO2...

Klopt dat?

#4

bazzabaz

    bazzabaz


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2009 - 15:14

Oeps, ik zie dat ik een grandioze fout heb gemaakt,
het volume van de kerosine was 5204.73, de massa was 4684.3

dus het aantal mol moet(4684.3/128.25)36.5 zijn
dat *9 zou dus 328.7 mol CO2 moeten geven...

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2009 - 18:02

opgepast, je deelt een massa in kg door een molmassa in g/mol. Zo verdwijnt er een factor duizend uit je antwoord.....

super- en subscript vind je onder het Aa knopje boven je concept-berichtvenster.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 mei 2009 - 18:09

Zie ook:

http://www.wetenscha...showtopic=22305

http://www.wetenscha...howtopic=106185

http://www.wetenscha...showtopic=22305

http://www.wetenscha...howtopic=103862
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

bazzabaz

    bazzabaz


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 10:20

Ooh, dus het moet niet 4684.3/128.25 maar 4684.3/0.128?
maar dan krijg ik wel 36596 Mol
Das best veel...maar het kan best kloppen aangezien ik veel gebruik aan kerosine

Als ik alles heb berekent, klopt dit dan:

Volume van verbruikte kerosine: 5204.73 L
Dichtheid van kerosine: 0.90 kg/L

Massa kerosine: 5204.73*0.90 = 4684.3 kg
1 mol kerosine = 128.25 g/mol
Aantal mol kerosine= 4684.3/0.128 = 36596.1 mol

C9H20 + 14 O2 --> 9 CO2 +10 H2O

Dat zorgt voor (36596.1*14) = 512345.3 mol O2
Molaire massa van O2 = 16.0
Massa O2 : 16.0*512345.3 = 8197525g O2
Dichtheid O2 = 1,33*10^-3 kg/L
8197525/1.33*10^-3 = 6163.6 L
6163.6/1000 = 6.16 m3

#8

bazzabaz

    bazzabaz


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 11:08

Huppa, weer een fout gevonden in mn eigen werk...

Hier komt het échte goede werk:(hoop ik)
Volume van verbruikte kerosine: 5204.73L
Dichtheid van kerosine: 0.90 kg/L

Massa kerosine: 5204.73*0.90 = 4684.3kg
1 mol kerosine = 128.25 g/mol
Aantal mol kerosine= 4684.3/0.128 = 36596.1 mol

C9H20 + 14 O2 => 9 CO2 +10 H2O

Dat zorgt voor (36596.1*14) = 512345.3 mol O2
Molaire massa van O2 = 16.0u
Massa O2 : 16.0*512345.3 = 8197525g O2
Dichtheid O2 = 1.33g/L
8197525/1.33 = 6163552.6L
6163552.6/1000 = 6163.6m3

#9

Pinteman

    Pinteman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 11:22

Dat zorgt voor (36596.1*14) = 512345.3 mol O2
Molaire massa van O2 = 16.0u
Massa O2 : 16.0*512345.3 = 8197525g O2
Dichtheid O2 = 1.33g/L
8197525/1.33 = 6163552.6L
6163552.6/1000 = 6163.6m3


Gassen hebben toch bij een bepaalde temperatuur hetzelfde volume? Bij kamertemperatuur zou dat 24,5 L/mol zijn. Je kunt dan veel stappen overslaan, maar het antwoord verschilt dan wel een factor 2.

512345.3*24.5=12,552,459.85 L
Daar er in een kubieke meter 1000 L gaat zou je op 12,552.46 m3 uitkomen.

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2009 - 12:46

Molaire massa van O2 = 16.0u

nee, 2 x 16 = 32 g per mol O2



maar het antwoord verschilt dan wel een factor 2.

en dat is hiermee dus verklaard.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

bazzabaz

    bazzabaz


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2009 - 12:50

aah dmn...
nou volg ik het ff niet meer...
ik keek in mn binas en daar staat dat O2 16.0 is ongeveer...
mrja
als het dus 32.00 is, moet ik dan gewoon mijn antwoorden verdubbelen?

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 mei 2009 - 13:04

aah dmn...
nou volg ik het ff niet meer...
ik keek in mn binas en daar staat dat O2 16.0 is ongeveer...

Nee, dat staat daar niet. IN je BINAS staat dat O, het zuurstofATOOM, een molmassa van 16 g/mol heeft.

Zuurstofgas is O2, een molecuul met twee zuurstofatomen, en heeft dus een molmassa van 2 x 16 = 32.

mrja
als het dus 32.00 is, moet ik dan gewoon mijn antwoorden verdubbelen?

Je kunt beter vanaf die foute regel opnieuw rekenen, want indien je verderop ergens deelt door die verdubbelde massa dan betekent dat een halvering van de uitkomst. En dat overzicht heb je (nog) niet. Beter stomweg elke verdere stap even opnieuw, want dit soort sommetjes zijn ideaal ;) om hopeloos in de war te raken als je er eenmaal in gaat knoeien.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures