Springen naar inhoud

[scheikunde] cyanide examen vraag 2007-1


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vissenzijncool

    vissenzijncool


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2009 - 16:52

Cyanide in afvalwater
Het afvalwater van goudwinningsbedrijven bevat vaak veel cyanide, CN. Het
cyanidegehalte van afvalwater kan als volgt worden bepaald.
Aan een afgemeten hoeveelheid afvalwater wordt een overmaat zwavelzuur
toegevoegd. Hierdoor reageert alle CN tot HCN. De ontstane oplossing wordt
vervolgens verwarmd. Het HCN ontwijkt dan als gas en wordt in een overmaat
natronloog geleid. Alle HCN wordt dan weer omgezet tot CN. Tenslotte wordt
getitreerd met een zilvernitraatoplossing. Bij deze titratie treedt de volgende
reactie op:
Ag+ + 2 CN → Ag(CN)2

Wanneer alle cyanide heeft gereageerd, is het eindpunt van de titratie bereikt.
Dit wordt zichtbaar omdat bij toevoeging van nog een druppel van de
zilvernitraatoplossing het mengsel troebel wordt doordat het slecht oplosbare
zilvercyanide ontstaat.

2p 21 Geef de reactievergelijking van de vorming van het slecht oplosbare
zilvercyanide wanneer het eindpunt van de titratie is bereikt.

Bij zon bepaling werd 200 mL afvalwater gebruikt. Voor de titratie was 7,82 mL
van een 0,0192 M zilvernitraatoplossing nodig.

4p 22 Bereken hoeveel mg CN het onderzochte afvalwater per liter bevatte.

Afvalwater met een te hoog cyanidegehalte mag niet worden geloosd. Er zijn
verschillende manieren om cyanide uit afvalwater te verwijderen. En van die
methoden is het cyanide in licht basisch milieu te laten reageren met
waterstofperoxide. Bij deze reactie wordt het cyanide omgezet tot
cyanaat, NCO. Behalve cyanaat ontstaat n andere stof.

2p 23 Geef de vergelijking van de reactie tussen waterstofperoxide en cyanide.

Bij de reactie van cyanide met waterstofperoxide moet de pH op circa 9,5
worden gehouden, om te voorkomen dat in het afvalwater teveel HCN ontstaat,
dat als gas zou kunnen ontwijken.

4p 24 Bereken hoeveel procent van het CN is omgezet tot HCN in een oplossing
waarvan de pH op 9,5 (298 K) wordt gehouden.


Het gaat om vraag 24, maar ik heb de rest van de tekst erbij gezet voor als je dat nodig hebt, want ik snap dus niet hoe ik op het antwoord (30%) uit moet komen. Ik kom steeds op 50% uit, maar dat klopt dus niet. Kan iemand uitleggen hoe je op dit antwoord (30%) komt?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 mei 2009 - 18:28

Kun jij uitleggen hoe je op 50 % komt?

Het betreft een simpel zuurevenwicht. Wat voor waarde van Kz of pKz heb je gebruikt?

Wellicht heb je berekend dat [HCN]/[CN-] = 0,5 maar dat betekent niet dat 50 % van het CN- is omgezet in HCN, maar dat 33 % is omgezet.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

vissenzijncool

    vissenzijncool


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2009 - 18:33

Nou, ik heb bij vraag 22 uitgerekend dat er 0,300288 mmol CN- aanwezig is, dus er is 0,300288/200mL=0,0015 M

Dus heb ik gedaan bij 24:

[H3O] shiftlog-9,5= 3,16x10^-10 M

[H3O][CN]
[HCN] = Kz

= [3,16x10^-10][0,0015]
[HCN] = 6,1x10^-10

[HCN] = 7,77x10^-4

7,77x10^-4 / 0,0015 x 100% = 51,8%

Dat heb ik gedaan, maar ik denk dat ik iets fout heb gedaan met die 0,300288 uit vraag 22, maar ik wist niet hoe ik anders aan dat getal moest komen.

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 mei 2009 - 18:52

Nu is mij nog niet duidelijk wat voor waarde je voor Kz gebruikt hebt, maar de antwoorden van vorige vragen doen niet terzake.

Kz = [H+].[CN-]/[HCN]

dus [HCN]/[CN-] = [H+]/Kz

en het gevraagde percentage is dan: 100% * [HCN]/{[HCN] + [CN-]} = 100% * {[H+]/Kz} / {[H+]/Kz + 1}

Simpele algebra, meer is het niet.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

vissenzijncool

    vissenzijncool


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2009 - 19:28

[H3O][CN]
[HCN] = Kz

= [3,16x10^-10][0,0015]
[HCN] = 6,1x10^-10


Ik heb mijn waarde van de KZ gewoon vermeld, zie hierboven.
Ik heb uitgeprobeert wat je zei
100% * {[H+]/Kz} / {[H+]/Kz + 1} en dit ingevult en daar kwam 34% uit
maar dat +1? waar komt dat dan vandaan? of is dat gewoon een of andere formule? want zo heb ik het in ieder geval nooit geleerd.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 24 mei 2009 - 19:43

Het gaat om de verhouding tussen HCN en de totale hoeveelheid Cyanide, inclusief die HCN. Akkoord?

Dus het gevraagde percentage is:

100% * [HCN]/{[HCN] + [CN-]} = 100% * {[HCN]/[CN-]}/{[HCN]/[CN-] + 1} = 100% * {[H+]/Kz} / {[H+]/Kz + 1}

Want Kz = [H+].[CN-]/[HCN] dus [HCN]/[CN-] = [H+]/Kz
Hydrogen economy is a Hype.

#7

marisrianne

    marisrianne


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 mei 2010 - 21:32

Ik heb een andere vraag over deze examenopgave (24).
Waarom de evenwichtsvoorwaarde: [H3O+]*[CN-] / [HCN] ?
Dat betekent toch dat er dus deze reactie plaatsvindt: HCN + H2O --> H3O+ + CN-
Maar waarom vindt dit plaats? Het gaat toch om een omzetting van CN- naar HCN? Waarom doen ze het dan andersom?
Ik denk dat ik het verkeerd zie ofzo, dus kan iemand me helpen?

Groetjes en alvast bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures