Springen naar inhoud

Polair molecule zonder dipoolmoment?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

snaps

    snaps


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 11:52

Leg de volgende stelling uit:
"Hoe kan een molecule toch polair zijn als er geen dipoolmoment aanwezig is."

Ik heb altijd geleerd als het dipoolmoment 0 is de molecule apolair is (en dus symmetrisch) en als het dipoolmoment > 0 de molecule polair is. Is er nog een andere manier om een molecule polair te 'krijgen' zonder dit dipoolmoment?

Thk

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8801 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2009 - 12:04

Waar komt die stelling vandaan? Is het een examenvraag, of een quiz of iets dergelijks?

Volgens mij zit je helemaal goed met je gedachten over hoe het zou moeten werken. Je zou er een antwoord op kunnen geven in de zin van "als er lading op zit", maar dat lijkt me niet de bedoeling?
Victory through technology

#3

snaps

    snaps


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 12:29

Het is een examenvraag van vorig jaar.

En als er lading op zit wat bedoel je daar juist mee?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2009 - 12:52

Hoe luidt de letterlijke tekst van de vraag, en uit welk examen komt de vraag?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

snaps

    snaps


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 13:46

Dit is de letterlijke tekst van de vraag (wel niet door de prof gegeven maar door een student):

Leg de volgende stelling uit:
"Hoe kan een molecule toch polair zijn als er geen dipoolmoment aanwezig is."

Het komt uit het examen chemie 1ba sem2 de nayer.

Zou het niets te maken hebben met het inductomeer effect?

EDIT: Een apolaire binding kan gepolariseerd worden door het inductomeer effect.

Vb: Elektrofiele aditie van Br-Br en CH2=CH2. Br-Br dat apolair is zal gepolariseerd worden door invloed van de mobiele pi-elektronen van het alkeen.

Oorspronkelijk heeft Br-Br geen dipoolmoment en is dan toch gepolairseerd achteraf (krijgt dan wťl een dipoolmoment). Ik denk wel dat dit een correct antwoord is?

Veranderd door snaps, 25 mei 2009 - 13:56


#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2009 - 14:11

Misschien wel, maar in dat geval is de vraag verkeerd gesteld, en had moeten luiden "...als er geen permanent dipoolmoment aanwezig is. Immers, bij een geÔnduceerde dipool hoort ook een geÔnduceerd dipoolmoment. Een molecuul dat polair wordt heeft op dat moment een dipoolmoment.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 16:04

Misschien bedoelen ze polair als in tetrachloormethaan? De C-Cl bindingen zijn polair op zich maar balanceren elkaar uit, zodat er geen dipoolmoment is. Ze dan polair noemen is niet echt correct, maar ik zie niet in wat ze anders kunnen bedoelen.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2009 - 16:12

Dan is er toch juist sprake van het omgekeerde? Het molecuul is niet polair maar er zijn wťl dipoolmomenten aanwezig.
Het enig juiste antwoord is kennelijk dat de vraag fout is ;)
Overigens zijn C-Cl bindingen nauwelijks polair.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 17:04

Dan is er toch juist sprake van het omgekeerde? Het molecuul is niet polair maar er zijn wťl dipoolmomenten aanwezig.
Het enig juiste antwoord is kennelijk dat de vraag fout is ;)

Hangt ervan af hoe je het bekijkt. De molecule heeft geen dipoolmoment (geheel), maar wel polaire bindingen.

Maar dan is de molecule natuurlijk niet polair, en beantwoord je dus de vraag niet. En er zijn natuurlijk wel dipoolmomenten, alleen niet netto.

Misschien is het gewoon een strikvraag en hoor je te antwoorden "niet"?

Overigens zijn C-Cl bindingen nauwelijks polair.

Dan nemen we tetrachloorsilaan (al maakt het voor dit geen verschil).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures