Springen naar inhoud

[chemie] reactievergelijkingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 17:47

Hey,

even volgende reactievgl als voorbeeld

LaTeX

hoe komt het eigenlijk dat deze reactie gebeurt in de eerste plaats?
Ik snap niet dat als je 2 soorten moleculen bij mekaar brengt die noodzakkelijk moeten reageren met mekaar.. wat is hier de aanzet van? Dit geldt voor alle reactievergelijkingen trouwens..

thx,
Rayk
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Ensiferum

    Ensiferum


  • >250 berichten
  • 662 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 18:27

Een reactievergelijking zegt weinig. Je moet kijken naar de K-waarde van de reactie, die zegt naar welke kant het evenwicht ligt.

Neem bijvoorbeeld:
LaTeX

Deze reactie gaat zeker niet zomaar door. De omgekeerde gaat wel goed door.

Of:

LaTeX

Deze gaat ook niet zomaar door (endotherm). Maar omgekeerd gaat ze eveneens niet zomaar door. Hier ligt het probleem bij de activatie-energie EA. De reactie is energetisch wel gunstig, maar ze verloopt via een heel ongunstig intermediair (het probleem zit 'em in de stevige binding tussen de N-atomen die gebroken moet worden). Als er genoeg energie aanwezig is (warmte, licht, elektrische stroom...) om dit intermediair te vormen, dan zal ze wel doorgaan.

#3

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 19:45

ok bedankt ensiferum!

kan er mij iemand dit uitleggen?

LaTeX

E = -0,83 V([OH-] = 1 M, pH = 14)
E = -0,41 V([OH-] = 10^(-7) M, pH = 7)

wat bedoelen ze hier met die e in die vergelijking? elektronegativiteit? zoja, waar komt die 2 vandaan dan?
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#4

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2009 - 19:57

update, ik denk dat ik er ben acther gekomen dus die e staat voor n enkel elektron

is E dan het potentiaal verschil dat je creert wanneer je 2 elektronenen bij 2 (H2O) doet?
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 mei 2009 - 11:27

e is inderdaad een elektron.

Eo = -0,83 V is de standaard elektrode potentiaal voor deze halfreactie. De absolute waarde van Eo heeft op zich geen betekenis. Het is slecht ten opzichte van een standaard waterstofelektrode. De waarde is relatief dus. Ten opzichte van de Eo van andere reacties heeft het wel een betekenis: verschillen in Eo hebben dus wel een absolute waarde.
http://en.wikipedia....rode_potentials
http://nl.wikipedia....Redoxpotentiaal
De standaard elektrodepotentiaal geldt slechts bij een concentratie van 1 mol/liter van alle reactanten/producten. Bij een andere concentratie dient de wet van Nernst gebruikt te worden om de Eo te corrigeren. Vandaar die tweede waarde bij 10-7 M bij pH=7.
http://en.wikipedia....Nernst_equation
http://nl.wikipedia..../Wet_van_Nernst

Er is een tweede halfreactie nodig met zijn eigen Eo om een werkelijk potentiaalverschil te kunnen berekenen wat zou ontstaan tussen twee elektroden in een elektrochemische cel (batterij, accu) waarin beide halfreacties plaatsvinden.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures