Voor school moet ik een proefje doen, deze heb ik door ziekte niet kunnen doen, maar moet er toch een verslag van maken. Zou iemand mij kunnen helpen?
In het lab zijn 3 schoteltjes (1, 2 en 3). Op alle 3 ligt een vaste witte stof. De stoffen zijn wel bekend, namelijk magnesiumoxide, magnesiumcarbonaat en magnesiumsulfaat, maar het is niet bekend in welke bekerglazen ze zitten.
Het was de bedoeling om te gaan onderzoeken in welke bekerglazen welke stoffen zitten.
Ik heb zelf werkelijk geen idee en hoop dat iemand mij zo snel mogelijk kan helpen. Ik moet het namelijk aanstaande vrijdag al inleveren.
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] stoffen aantonen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.271
Re: [scheikunde] stoffen aantonen
Vast en zeker toch wel. Het komt niet vaak voor dat je voor zoiets zomaar het bos in wordt gestuurd.Ik heb zelf werkelijk geen idee
Als je eens intensief rondbladert in je tekstboek met betrekking tot zouten, wat voor zaken kom je dan tegen?
- oplosbaarheid/onoplosbaarheid
- zuren toevoegen--> er ontsnappen al of niet gassen
- (neerslag)reacties met andere stoffen
- ........
Verder, wat was er verder nóg beschikbaar? Vast niet alleen maar drie bakjes poeder.
No panic. Dit moet vóór die tijd ruim aan de kant kunnen zijn.Ik moet het namelijk aanstaande vrijdag al inleveren
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 316
Re: [scheikunde] stoffen aantonen
Neerslagreacties zij hier niet erg handig. met name carbonaten en oxiden zijn slecht oplosbaar en dus is er slecht onderscheid te maken. Het was natuurlijk ook het eerste wat in me op kwam. 
De oplosbaarheid kun je wel goed gebruiken denk ik. Volgens Wikipedia:
MgSO3: 25.5 g / 100 mL (293K, niet gehydrateerd), 26.9 g / 100 mL (273K, niet gehydrateerd), 71 g / 100 mL (273K, heptahydraat)
MgO: 0.0086 g / 100 mL (298K)
De oplosbaarheid van magnesium kon ik zo snel niet vinden. Maar door bovenstaande te gebruiken in experimenten kun je dus toch bepalen welke het carbonaat is. Verder kun je misschien wel het oplosbaarheidsproduct van magnesiumcarbaat gebruiken:
[Mg2+][CO32-] = 6,8 x 10-6 bij 298K.
Sulfaat- en carbonaationen zijn overigens ook vrij sterke basen. Met baseconstanten uit BINAS kom je misschien ook een heel eind. Je zou zelfs de boel kunnen titreren.
Dus dit zijn al 3 methoden die je kunt gebruiken.
De oplosbaarheid kun je wel goed gebruiken denk ik. Volgens Wikipedia:
MgSO3: 25.5 g / 100 mL (293K, niet gehydrateerd), 26.9 g / 100 mL (273K, niet gehydrateerd), 71 g / 100 mL (273K, heptahydraat)
MgO: 0.0086 g / 100 mL (298K)
De oplosbaarheid van magnesium kon ik zo snel niet vinden. Maar door bovenstaande te gebruiken in experimenten kun je dus toch bepalen welke het carbonaat is. Verder kun je misschien wel het oplosbaarheidsproduct van magnesiumcarbaat gebruiken:
[Mg2+][CO32-] = 6,8 x 10-6 bij 298K.
Sulfaat- en carbonaationen zijn overigens ook vrij sterke basen. Met baseconstanten uit BINAS kom je misschien ook een heel eind. Je zou zelfs de boel kunnen titreren.
Dus dit zijn al 3 methoden die je kunt gebruiken.
-
- Berichten: 662
Re: [scheikunde] stoffen aantonen
Je kunt ook aanzuren. Bubbeltjes betekent carbonaat.
-
- Berichten: 27
Re: [scheikunde] stoffen aantonen
Puntje, wat zijn de reactieproducten als je MgCO3 en MgSO4 oplost?
MgCO3 (s) --> Mg2+ (aq) + CO32- (aq)
Wat doet vervolgens het CO32- deeltje? En wat zijn daar de reactieproducten van? Gebruik hievoor o.a. Binas
MgCO3 (s) --> Mg2+ (aq) + CO32- (aq)
Wat doet vervolgens het CO32- deeltje? En wat zijn daar de reactieproducten van? Gebruik hievoor o.a. Binas
-
- Berichten: 316
Re: [scheikunde] stoffen aantonen
@Ensiferum en MarijnB: Ik dacht ook al het aanzuren van het carbonaat. Carbonaat en sulfaat zijn vrij sterke basen, maar de geconjugeerde zuren ervan zijn weer minder sterke basen. Dus ik vraag me eigenlijk af of je van het waterstofcarbonaat eigenlijk wel koolzuur ("diwaterstofcarbonaat") en dus CO2 gaat vormen? Want ik neem aan dat je koolstofdioxide bedoelt met die bubbeltjes. Misschien in sterk zuur mileu, ik weet het eigenlijk niet.
-
- Berichten: 662
Re: [scheikunde] stoffen aantonen
Als we het over aanzuren hebben, hebben we het meestal over sterke zuren als zwavelzuur of HCl. Bicarbonaat wordt zeker geprotoneerd door deze zuren. Je moet het natuurlijk wel geleidelijk aan doen (veiligheid). Bekijk het zo:@Ensiferum en MarijnB: Ik dacht ook al het aanzuren van het carbonaat. Carbonaat en sulfaat zijn vrij sterke basen, maar de geconjugeerde zuren ervan zijn weer minder sterke basen. Dus ik vraag me eigenlijk af of je van het waterstofcarbonaat eigenlijk wel koolzuur ("diwaterstofcarbonaat") en dus CO2 gaat vormen? Want ik neem aan dat je koolstofdioxide bedoelt met die bubbeltjes. Misschien in sterk zuur mileu, ik weet het eigenlijk niet.
\(H_2SO_4 + MgCO_3 \rightarrow Mg(HSO_4)(HCO_3)\)
Want bicarbonaat is duidelijk een zwakker zuur dan zwavelzuur.\(H_2SO_4 + Mg(HSO_4)(HCO_3) \rightarrow Mg(HSO_4)_2 + H_2O + CO_2\)
Want CO2 is duidelijk een zwakker zuur dan zwavelzuur en vliegt ook nog eens weg.