CO2(g) + C(s) <-> 2CO(g)
als men hier via de evenwichtsconstante (die dan gegeven is) de molaire fracties wil bereken van de stoffen bij evenwicht, dan geldt het volgende
K=(p(CO)/p0)^2/(p(CO2)/p0)
als de partiële drukken niet gegeven zijn, maar de totale druk wel dan kunnen de molaire fracties toch berekend worden omdat p(CO)=molfractie(CO)*p(tot)
nu heb ik een vraag bij het berekenen van die molfracties:
molfractie(CO)=n(CO)/n(tot)
echter in het berekenen van K wordt
niet meegeteld omdat het een vaste stof is. maar bij het berekenen van het totale aantal mol: moet daar n© wel meegeteld worden?
Dus is n(tot)=n(CO2)+n©+n(CO)???
of is n(tot)=n(CO2)+n(CO) (en tel je dus enkel de gassen mee)