Springen naar inhoud

[Scheikunde] molfractie


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 15 juni 2005 - 18:15

bij bijvoorbeeld volgende oef:
CO2(g) + C(s) <-> 2CO(g)
als men hier via de evenwichtsconstante (die dan gegeven is) de molaire fracties wil bereken van de stoffen bij evenwicht, dan geldt het volgende
K=(p(CO)/p0)^2/(p(CO2)/p0)
als de partiŽle drukken niet gegeven zijn, maar de totale druk wel dan kunnen de molaire fracties toch berekend worden omdat p(CO)=molfractie(CO)*p(tot)
nu heb ik een vraag bij het berekenen van die molfracties:
molfractie(CO)=n(CO)/n(tot)
echter in het berekenen van K wordt [C] niet meegeteld omdat het een vaste stof is. maar bij het berekenen van het totale aantal mol: moet daar n© wel meegeteld worden?
Dus is n(tot)=n(CO2)+n©+n(CO)???
of is n(tot)=n(CO2)+n(CO) (en tel je dus enkel de gassen mee)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 21:50

bij de molfractie tel je C wel mee (dit gaat namelijk om alle aanwezige stoffen, dus oplosmiddelen tel je ook mee), in de evenwichtsvoorwaarde niet

#3


  • Gast

Geplaatst op 16 juni 2005 - 06:57

hartelijk bedankt! das ťťn zorg minder op men examen morgen:)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures