Springen naar inhoud

[chemie] aanlogen buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bullseyes

    bullseyes


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 17:22

hi,

Ik zit heb een probleem met deze oefening:

Aan 500ml van een oplossing met 0.02 M HCl en 0.05M HAc wordt 200ml Na(OH) (0.05 M) toegevoegd.
Bereken de pH van het bekomen mengsel.
Wat wordt de pH van de oplossing wanneer 200ml NaOH wordt bijgevoegd.

Kan er iemand mij de stappen geven hoe je aan deze oefening begint.

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44840 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2009 - 17:52

Dag Bullseyes, welkom ;) op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

Quote

WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE
Punt één hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen.

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??

Quote

DEKKENDE TITEL
Geef in je titel een zo dekkend mogelijke omschrijving van je vraagstelling
Maak in een paar woorden duidelijk waar het over gaat. Je kunt wel duizend onderwerpen verzinnen met als titel [natuurkunde]mechanica, en die vindt dus niemand meer terug. [natuurkunde]bungee-jump is dan bijvoorbeeld duidelijker en maakt je topic herkenbaarder

We hebben nu je titel even aangepast. Denk je er de volgende keer zélf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Puntje

    Puntje


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 18:34

Je berekent eerst hoeveel mol H+ je hebt. Dat is dus 0,02 x 0,5 + 0,05 x 0,5 = 0,035 mol. Je hebt nu een oplossing met pH = -log(0,07) = 1,15
Hierbij ga je 0,05 x 0,2 = 0,01 mol OH- gooien. Dat reageert dus met H+ tot water. Er blijft nog 0,035 - 0,01 = 0,025 mol H+ over. Dit zit in 700 mL. [H+] = 0,025 / 0,7 = 0,036 mol/L
pH = -log(0,036) = 1,44

Als je iets niet begrijpt hoor ik het wel. ;)

Veranderd door Puntje, 27 mei 2009 - 18:40


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44840 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2009 - 18:52

Je berekent eerst hoeveel mol H+ je hebt. Dat is dus 0,02 x 0,5 + 0,05 x 0,5 = 0,035 mol.

Weet je zeker dat HAc volledig gedissocieerd zal zijn in deze oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Puntje

    Puntje


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 19:23

Mijn berekening is inderdaad ervan uitgaande dat HAc volledig gedissiocieerd is. Daar ben ik inderdaad misschien iets te snel geweest. De berekening wordt dan iets uitgebreider. Om de hoeveelheid H+ (of H3O+) te vinden moeten we met de zuurconstante gaan rekenen. Bij 298K bedraagt deze 1,8 x 10-5. Het volgende evenwicht stelt zich in:
LaTeX
En dus:

LaTeX
Invullen:
LaTeX

Veranderd door Puntje, 27 mei 2009 - 19:38


#6

Puntje

    Puntje


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2009 - 19:53

Offtopic: Waarom kan ik voorgaande reacties hier eigenlijk niet aanpassen? Moet de oplossing nog plaatsen. :P

Nouja, ik weet niet zeker of bovenstaande reactie van mij klopt. Dus graag reacties hierop. ;)

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44840 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2009 - 19:59

Offtopic: Waarom kan ik voorgaande reacties hier eigenlijk niet aanpassen?

Omdat elke discussie daarna onleesbaar wordt. Stel je zegt eerst "ja", ik vraag waarom je ja zegt en vindt dat dat eigenlijk nee moet zijn, jij verandert je "ja"-post, en mijn reactie daaronder slaat daarna nergens meer op. Iedereen raakt de weg kwijt.


Moet de oplossing nog plaatsen. ;)

Dat hoeft helemaal niet. Vaak liever niet zelfs. Zie ook de intenties van dit forum:

WSF is geen antwoordenmachine, maar begeleidt met alle plezier.
Vraag dus niet om het voorschotelen van een antwoord, maar beschrijf de punten waar je tegenaan loopt.
Als je een reactie post, geef dan niet meteen de uitkomst maar laat de vraagsteller zelf tot de goede oplossing komen.



Kortom, zorg even dat je gezegd hebt wat je wilde zeggen voordat je op "plaats bericht" klikt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

bullseyes

    bullseyes


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 09:00

Kan het zijn dat het zo moet?
1) H (cl) + Ac- --> HAc + cl- (dit is een bufferoplossing met beginconcentratie van Hcl=0.02 en (HAc)=0.05)

na evenwicht zijn de evenwichtconentraties (HCl)=0 en Ac=(0.03) en HAc=(0.02)

pH= Pkz + log(cb/cz) = 4.92


2) bijvoeging van 200ml NaOH

Vtot= 700ml (NaOH is dan =0.014) en (HAc = 0.036)

OH + HAc --> Ac- + H20

na evenwicht [NaOH]=0 en [HAc]=0.022 [Ac]=0.014

pH= 4.25

bij weer toevoeging van NaOH doen we hetzelfde maar dan met de evenwicht concentraties van puntje 2

Kan dit kloppen ?

alvast bedankt

#9

bullseyes

    bullseyes


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2009 - 09:34

kan iemand kijken of dit klopt? Heb er dinsdag eindexamen van ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures