Springen naar inhoud

[chemie] een zuuroplossing maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 21:58

Hey,

Ik zit met een prbleem. Ik moet tegen morgen 10ml Hcl oplossing met ph=5,1 kunnen maken. Ik weet echt niet hoe eraan beginnen. Kan iemand mij helpen aub?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2009 - 21:59

Dag Nelly, welkom ;) op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zťlf aan??

Quote

WE ZIJN GEEN HUISWERKMACHINE
Punt ťťn hebben we een hekel aan luie mensen, punt twee is een foutje in een redenering of berekening meestal rap aangewezen. Jij hebt snel de oplossing van je probleem, je helper kan weer vlot wat anders leuks gaan doen.

Laat je alsnog eerst even zien wat je zelf al bedacht of berekend had, en/of waar je precies vastloopt??
Weet je bijvoorbeeld hoe je de pH van een HCl oplossing berekent?

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:11

ik denk dat je met behulp van de pH-waarde de aantal mol kan berekennen:-log(Xmol/0.01)=5.1
X=7.94328*10-8mol en dan omzetten in ml dus 1 mol is 35.6(HCl) en dus is 7.94328*10-8mol 2.899*10-4g=ml

#4

Puntje

    Puntje


  • >250 berichten
  • 316 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:12

Je wilt met 10 mL HCl-oplossing een oplossing maken met een pH van 5,1. Hiervoor heb je wel een specifieke concentratie (molariteit) HCl-oplossing voor nodig.

Veranderd door Puntje, 28 mei 2009 - 22:12


#5

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:14

Sorry dat was ik vergeten bij te schrijven het is 2M ;)

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:22

ik denk dat je met behulp van de pH-waarde de aantal mol kan berekennen:-log(Xmol/0.01)=5.1
X=7.94328*10-8mol

zoveel mol HCl heb je nodig voor 10 mL oplossing ja.

Handiger is uit te gaan van mol/L

7,94328∑10-6 mol/L

Je hebt een 2 M (2 mol/L) stockoplossing

Die zul je dan 2/7,94328∑10-6 keer moeten gaan verdunnen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:25

ja maar is dat niet 10 tot de -8 ? maar ik weet niet hoe ik zo een kleine waarde moet nemen :P
danku ;)

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:30

pH = 5,1 ==> [H+] = 10-5,1 = 0,000 007 943 = 7,943∑10-6 mol/L

maar ik weet niet hoe ik zo een kleine waarde moet nemen ;)

verdunnen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:33

maar wij heeb dat niet zo in onze schrift wij moeten 0.01 vermenigvuldigen met 10-5.1, neen? want de formule is toch -log van mol/l?

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:38

maar wij heeb dat niet zo in onze schrift wij moeten 0.01 vermenigvuldigen met 10-5.1, neen? want de formule is toch -log van mol/l?

die factor 0,01 neem je op zijn best mee omdat je 10 mL moet maken ipv 1 L (1000 mL)
Dan bepaal je dus hoeveel mol je in 10 mL wil hebben.

Maar je stockoplossing heeft een concentratie van 2 mol/L
En daar ga je geen losse protonen uitplukken om in een maatcilindertje met 10 mL water te plonzen, , maar daar neem je een bepaald volume uit, en gaat dat verdunnen totdat je je gewenste concentratie hebt, met de gewenste pH dus. Ten slotte neem je daarvan dan de 10 mL die je nodig hebt .
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:39

nenenen ik was fout ja das waar het is 7.94328*10-6mol/l. Ik dacht het aantal mol.Sorry

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:42

Enfin, lukt het nu, of zit je nog vast op dat verdunnen?

[nanocursus] verdunningsfactor (scheikunde)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:44

ja inderdaad want ik weet niet hoe aan het verdunnen beginnen moet ik zomaar een hoeveelheid HCl nemen?

#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2009 - 22:56

moet ik zomaar een hoeveelheid HCl nemen?

Ik heb je voorgerekend hoevel keer je moet verdunnen.

neem bijvoorbeeld 5 mL (met een pipet) van je stockoplossing en vul dat aan tot 1000 mL in een maatkolf.

dan heb je al 1000/5 = 200 x verdund

Neem daar weer 5 mL uit en vul weer aan tot 1000 mL in een maatkolf.

je hebt dan een 200 x verdunde oplossing wťťr 200 x verdund, en zit intussen aal aan 200 x 200 = 40 000 x verdund.

Beetje handig puzzelen en je komt er zo wel.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#15

Nelly

    Nelly


  • >25 berichten
  • 93 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2009 - 23:02

klein vraagsk wanneer moet ik dan stoppen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures