Springen naar inhoud

[chemie] zuurtegraad en h3o+ concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2009 - 19:50

Dag

Ik heb een vraag over de concentratie van H3O+-Ionen in een oplossing.

Indien men 0,1 mol NaOH oplost in water.
dan:
[ H3O+ ] = 10-13

en dit zou dan te verklaren zijn via het ionenproduct van water (dat steeds constant is):

[ H3O+ ] . [ OH- ] = Kw = 10-14

Maar hoe moet je dan rekening houden met de concentratie Na+ en OH- van NaOH en de concentratie van OH van het water om dit te berekenen. De concentratie van de ionen van water blijven constant, maar moet je dan geen rekening houden dat je daar ionen bijvoegd?


Hoe kun je dit dan ook in woorden verklaren?
Als NaOH splitst in water, ...wat gebeurt er dan zodat de concentratie H3O+ van de oplossing daalt?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

TD

    TD


  • >5k berichten
  • 24049 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 juni 2009 - 19:51

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?
"Malgré moi, l'infini me tourmente." (Alfred de Musset)

#3

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2009 - 19:53

Welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zelf aan?


Excuses, zag het net en wou het aanpassen.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2009 - 01:31

Hoe kun je dit dan ook in woorden verklaren?
Als NaOH splitst in water, ...wat gebeurt er dan zodat de concentratie H3O+ van de oplossing daalt?


Wat er gebeurt is dat de OH- ionen afkomstig van het NaOH, reageren met de H3O+ ionen die aanwezig waren in het water. Neutraal water bevat 10-7 mol/l H3O+ ionen, vanwege hetzelfde ionenproduct. Omdat deze hoeveelheid vrijwel altijd verwaarloosbaar klein zal zijn ten opzichte van de hoeveelheid OH- die je toevoegt, wordt deze verwaarloosd. Met andere woorden: Je hoeft er normaal gesproken dus inderdaad geen rekening mee te houden.

De genoemde reactie vormt 2 H2O. De evenwichtsvoorwaarde van deze reactie wordt gegeven door het ionenproduct. Omdat de H2O moleculen tot het oplosmiddel behoren, komen ze niet terug in de concentratiebreuk die je normaal voor evenwichten opstelt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2009 - 22:07

dus je zou kunnen zeggen dat de pH van de oplossing gelijk is aan 7.

Ik heb eventjes zitten denken over deze vraag en ik vroeg me af
wat de pOH van deze oplossing is. Is deze dan ook gelijk aan 7.
Of is die gelijk de [OH-] van NaOH en dus gelijk aan 1?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 juni 2009 - 22:12

pH en pOH zijn samen gelijk aan 14.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2009 - 22:37

Ik weet dat de pH en de pOH gelijk zijn aan 14.

Maar als er bijvoorbeeld gevraagd wordt naar de pOH
van dit mengsel. Moeten we dan rekening houden met
de pH van het mengsel zodat pOH gelijk is aan 14-7=7
of moeten we enkel rekening houden met de pOH van
NaOH en die van H2O verwaarlozen =>pOH=1

#8

mr. James

    mr. James


  • >100 berichten
  • 103 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2009 - 23:01

Dus zou de pH-waarde 13 zijn van bij mengsel (dus basisch?)
en dan is pOH = 1 , toch ?


Dus, als ik het goed voor heb:
Wat er gebeurt in het mengsel is dat de concentratie aan H3O+ zowieso al heel klein is ( 10^-7 , net als de concentratie OH- van het water) en dat door de OH- van NaOH die concentratie van H3O+ nog kleiner wordt tot 10^-13.
En er is dus nog hoofdzakelijk OH- van het NaOH aanwezig, samen met een klein deel OH- van het water ?

Ik denk dat het alleszins toch al heel wat duidelijker is.. hopelijk is mijn samenvatting hier dan ook correct.

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2009 - 00:48

of moeten we enkel rekening houden met de pOH van
NaOH en die van H2O verwaarlozen =>pOH=1

Je kunt niet spreken van de pOH van NaOH. Je zult voor de concentratie OH- (en daarmee voor de pOH) altijd die in de oplossing moeten beschouwen, er hangen geen etiketjes aan hydroxide-ionen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 juni 2009 - 10:42

pOH = - log ([OH-]) <=> [OH-] = 10-pOH

pH = - log ([H3O+]) <=> [H3O+] = 10-pH

Veranderd door JohnB, 10 juni 2009 - 10:43


#11

stekkedecat

    stekkedecat


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2009 - 11:26

de invloed van de OH- uit NaOH zal zovele keren groter zijn die van de H3O+ en de OH- van het water zelf.
bij deze concentratie van NaOH kan je de invloed van het water zelf verwaarlozen, de pOH berekenen en daaruit de pH halen.
Handige websites

-Website 1
-Website2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures