Springen naar inhoud

[scheikunde] Protisch of aprotisch solvent


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DieseL

    DieseL


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2005 - 21:34

Hallo iedereen

ik heb ook mijn weg gevonden naar dit wetenschapsforum...

even mezelf voorstellen:
ik ben 19 en ik studeer het eerste jaar burgerlijk ingenieur in Gent

aanstaande maandag heb ik examen Scheikunde II en ik ben dan nu ook aan het studeren

Nu ben ik op een vraag gestuit tijdens het doorbladeren van verschillende oefeningen:

Hoe kan ik het verschil zien tussen een protisch en een aprotisch solvent?
Ik kan meestal een solvent wel herkennen (zo weet ik bijvoorbeeld dat alcoholen aprotisch zijn en water protisch...) maar ik zou ook graag weten waarom.

Ik moet dit toepassen in samenhang met SN1 en SN2 reacties.

dank bij voorbaat voor jullie hulp...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Andrť B.

    Andrť B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2005 - 23:36

Protische oplosmiddelen kunnen vaak waterstofbruggen vormen. Een alcohol zoals methanol is daarom ook een protisch oplosmiddel. Protische oplosmiddelen; bevatten een OH-groep of een NH, groep en kennen een zuur karakter om waterstofbruggen te vormen

Aprotische oplosmiddelen hebben dus in de meeste gevallen geen OH-groep, maar echter wel een dubbel gebonden zuurstof.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#3


  • Gast

Geplaatst op 18 juni 2005 - 22:02

Voorbeelden van aprotische oplosmiddelen zijn aceton, pyridine,
acetonitril (ook wel methylcyanide genoemd) en acetamide. Ze zijn wel polair en er kunnen dan ook in beperkte mate zouten oplossen. H. Zeilmaker

#4

Andy

    Andy


  • >250 berichten
  • 294 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2005 - 09:39

hehe, ik heb morgen ook examen scheikunde II :shock:

tgene da ik doorhad van de lessen was da, bij polair protisch solventen da ge daar een positieve H atoom (meestal, weetniet zeker of da verplicht H is) aan de BUITENKANT van uw molecule zitten hebt, met als gevolg da anionen dus gesolvateerd kunne worde, die H+kes gaan zich rond die anionen zetten en die anionen kunnen nie goed meer reageren.
DAS was dan omgekeerd, da der geen positieve (partieel positieve) lading buitenaan zit, dus da da nie kan optrekden, maar tis wel polair solvent waardoor der iets negatiefs aan buitenkant moet zitten. hierdoor worden niet de anionen maar de kationen gesolvateerd en dus kunnen de anionen wel degelijk reageren..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures