Hallo iedereen
ik heb ook mijn weg gevonden naar dit wetenschapsforum...
even mezelf voorstellen:
ik ben 19 en ik studeer het eerste jaar burgerlijk ingenieur in Gent
aanstaande maandag heb ik examen Scheikunde II en ik ben dan nu ook aan het studeren
Nu ben ik op een vraag gestuit tijdens het doorbladeren van verschillende oefeningen:
Hoe kan ik het verschil zien tussen een protisch en een aprotisch solvent?
Ik kan meestal een solvent wel herkennen (zo weet ik bijvoorbeeld dat alcoholen aprotisch zijn en water protisch...) maar ik zou ook graag weten waarom.
Ik moet dit toepassen in samenhang met SN1 en SN2 reacties.
dank bij voorbaat voor jullie hulp...
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Protisch of aprotisch solvent
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 292
Re: [scheikunde] Protisch of aprotisch solvent
Protische oplosmiddelen kunnen vaak waterstofbruggen vormen. Een alcohol zoals methanol is daarom ook een protisch oplosmiddel. Protische oplosmiddelen; bevatten een OH-groep of een NH, groep en kennen een zuur karakter om waterstofbruggen te vormen
Aprotische oplosmiddelen hebben dus in de meeste gevallen geen OH-groep, maar echter wel een dubbel gebonden zuurstof.
Aprotische oplosmiddelen hebben dus in de meeste gevallen geen OH-groep, maar echter wel een dubbel gebonden zuurstof.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie
Re: [scheikunde] Protisch of aprotisch solvent
Voorbeelden van aprotische oplosmiddelen zijn aceton, pyridine,
acetonitril (ook wel methylcyanide genoemd) en acetamide. Ze zijn wel polair en er kunnen dan ook in beperkte mate zouten oplossen. H. Zeilmaker
acetonitril (ook wel methylcyanide genoemd) en acetamide. Ze zijn wel polair en er kunnen dan ook in beperkte mate zouten oplossen. H. Zeilmaker
-
- Berichten: 294
Re: [scheikunde] Protisch of aprotisch solvent
hehe, ik heb morgen ook examen scheikunde II 
tgene da ik doorhad van de lessen was da, bij polair protisch solventen da ge daar een positieve H atoom (meestal, weetniet zeker of da verplicht H is) aan de BUITENKANT van uw molecule zitten hebt, met als gevolg da anionen dus gesolvateerd kunne worde, die H+kes gaan zich rond die anionen zetten en die anionen kunnen nie goed meer reageren.
DAS was dan omgekeerd, da der geen positieve (partieel positieve) lading buitenaan zit, dus da da nie kan optrekden, maar tis wel polair solvent waardoor der iets negatiefs aan buitenkant moet zitten. hierdoor worden niet de anionen maar de kationen gesolvateerd en dus kunnen de anionen wel degelijk reageren..
tgene da ik doorhad van de lessen was da, bij polair protisch solventen da ge daar een positieve H atoom (meestal, weetniet zeker of da verplicht H is) aan de BUITENKANT van uw molecule zitten hebt, met als gevolg da anionen dus gesolvateerd kunne worde, die H+kes gaan zich rond die anionen zetten en die anionen kunnen nie goed meer reageren.
DAS was dan omgekeerd, da der geen positieve (partieel positieve) lading buitenaan zit, dus da da nie kan optrekden, maar tis wel polair solvent waardoor der iets negatiefs aan buitenkant moet zitten. hierdoor worden niet de anionen maar de kationen gesolvateerd en dus kunnen de anionen wel degelijk reageren..
