Springen naar inhoud

[chemie] reactiewarmte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

paulknoops

    paulknoops


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2009 - 13:26

Voor een scheikundeproef moeten we het volgende voorbereiden maar ik heb geen idee hoe ik dit oplos;

Voeg in een kleine erlenmeyer aan 30ml 1M zoutzuuroplossing precies 1,38 g kaliumcarbonaat toe. Roer goed en meet de eindtemperatuur als de reactie is geŽndigd. Voeg nu in een kleine erlenmeyer aan 30 ml 1M zoutzuuroplossing precies 1,00 g kaliumwaterstofcarbonaat toe.

Vragen (vooraf):
- Bereken de molaire reactiewarmte voor beide reacties.
- Bereken nu op basis van de bovenstaande gegevens de molaire reactiewarmte voor de termische ontleding van kaliumwaterstofcarbonaat.

De ontleding van kaliumwaterstofcarbonaat is als ik het goed heb:
2 KHCO3(s) -> K2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Maar verder dan dit kom ik niet.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2009 - 13:33

Wat zijn de reacties die behoren bij de twee experimenten die je hebt gedaan?
Valt je iets op aan de 3 reacties die je nu hebt?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

paulknoops

    paulknoops


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2009 - 13:44

HCL(aq) + 2KCO3(s) -> KCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
HCL(aq) + KHCO3(s) -> KCl(aq) + H2O (l)+ CO2(g)
en
2KHCO3(s) -> K2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

reactie 1 en 2 verschillen alleen in kaliumcloride en kaliumdichloride en reactie 3 heeft dikaliumcarbonaat?
Klopt dit?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2009 - 14:04

Kijk reactie 1 nog maar eens goed na. Hij is niet goed, en ik begrijp ook niet goed met welke redenering je deze reactie hebt opgesteld. Probeer dat eens onder woorden te brengen, dan kunnen we aan de hand daarvan zien waar het fout gaat!

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2009 - 20:10

Dit vind ik wel een interessante, ik kom er ook niet zo snel uit.

Ik denk dat reactie 1 er zo uit ziet:

2 HCl (aq) + K2CO3 (s) --> 3 H2O (l) + CO2 (g) + 2 K+ (aq) + 2 Cl- (aq)

Maar dan heb ik wat puntjes:
- Kan je er vanuit gaan dat H2CO3 zich 100% zal splitsen in H2O en CO2 ?
- Mag je voor HCl (aq) de vormingswarmte van HCl (g) nemen?
- En wat doe je met de K+ en Cl- na de pijl?
- Moet je de vormingswarmte van stoffen voor de pijl een negatieve waarde toekennen omdat ze worden afgebroken?

Verder heb ik opgezocht:
- De vormingswarmte van K2CO3 is -1151 kJ/mol
- De vormingswarmte van HCl (g) is -92,3 kJ/mol
- De vormingswarmte van H2O (l) is -286 kJ/mol
- De vormingswarmte van CO2 (g) is -393,5 kJ/mol

Veranderd door JohnB, 07 juni 2009 - 20:18


#6

paulknoops

    paulknoops


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 juni 2009 - 13:25

Ik probeer nu mijn vragen te beantwoorden, de molaire reactiewarmte voor beide reacties, bij reactie 1 kom ik op dit:
1,38 g K2CO3 (s) = 1,38 g / 138,2 g ∙ mol-1 = 0,009985 = 9,99 ∙ 10-3 mol K2CO3 (s)
De vormingswarmte van K2CO3 is -1151 kJ/mol
-1151 kJ x 9,99 ∙ 10-3 mol = -11,49 kJ

Is dit correct? Kan iemand de vormingswarmte van KHCO3 vinden want voor zover ik zie staat deze niet in Binas. En ik moet dan nog steeds de molaire reacitewarmte berekenen van de thermische ontleding van KHCO3.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures