Springen naar inhoud

[scheikunde] verdunnen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 16:20

Ik zit hier een beetje in de knoop.

Een bepaalde oplossing bevat 39,4 gram HCl per 100 gram oplossing. Hoeveel
milliliter HCl is er nodig om een oplossing van 0,1M te krijgen?


Bewerking:

De 100g oplossing bestaat uit 39,4 gram HCl en 60,6 gram oplosmiddel.

We weten dat dat molaire massa van HCl gelijk is aan 36,5g/mol.
=>39,4 gram HCl is dus 1,08 mol

Hier ga ik in de fout:

Aangezien 39,4g HCl = 1,08 mol
dacht ik dat 0,1M = 3.65 gram HCl en 996,45 gram oplosmiddel.


iemand raad?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juni 2009 - 16:57

Een bepaalde oplossing bevat 39,4 gram HCl per 100 gram oplossing. Hoeveel
milliliter HCl is er nodig om een oplossing van 0,1M te krijgen?

Als dit de LETTERLIJKE vraag is kan ik me voorstellen dat je ermee in de knoop zit. Want deze is niet te beantwoorden. Ik verwacht dan eerder zoiets als:

"Hoeveel mL hiervan is er nodig om x mL van een 0,1 M oplossing te maken?"

Dus, wat is het?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 17:16

Ik had al het vevoel dat er iets niet klopte met de vraag.

Dit is de letterlijke vraag. Maar deze vragen komen uit een
bundel met modelvragen voor een toelatingsproef en sommige
kunnen fouten bevatten.

Ik vond een antwoord door iemand anders, maar het is vreemd.

"Aannemende dat 1g water = 1ml water

39.4g HCL per 100g oplossing betekent dat de oplossing 100g - 39,4g = 60,6g water bevat.
De molariteit van deze oplossing is dan gelijk aan 39,4g / 36,45g/mol of 1,08mol op 60,6ml water.

1,08mol / 60,6ml . 1000ml = 17,8M HCl

Aannemende dat er 1,0 liter 0,1M oplossing nodig is:

1,0liter . 0,1 mol = X . 17,8M
=> X = 0,10 / 17,8M = 56 ml"



#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juni 2009 - 18:06

En daaraan klopt dit niet:

39.4g HCL per 100g oplossing betekent dat de oplossing 100g - 39,4g = 60,6g water bevat.
De molariteit van deze oplossing is dan gelijk aan 39,4g / 36,45g/mol of 1,08mol op 60,6ml water.

Want molariteit is mol opgeloste stof per liter oplosSING. En ik weet zeker dat dat volume NIET 60,6 mL is. Vraag is of er ergens in een bijgeleverd tabellenboek de dichtheid van HCl-oplossingen te vinden is, zoals hier
Zonder de dichtheid van de oorspronkelijke oplossing te kennen, of te kunnen berekenen, kom je dus weer niet correct verder.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 18:26

neen, er waren geen dichtheden in de bijgevoegde tabellen

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juni 2009 - 19:14

Dan is de vraag onoplosbaar.

We hebben te maken met een 39, g/100 g ofwel een 39,4% oplossing. Nemen we "mijn" tabel er even bij, dan is de dichtheid van zo'n oplossing om en nabij de 1,195 g/mL.
bij een massa van 100 g betekent dat een volume van 100/1,195 = 83,7 mL.

1,08 mol/83,7 mL * 1000 = 12,9 mol/L

van een liter oplossing die 12,9 mol bevat heb je maar 1/129 deel nodig om aan 0,1 mol te raken, dat is dus 7,75 mL.

Vul dat aan tot een liter en je hebt een liter oplossing van 0,1 mol/L
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures