Springen naar inhoud

[scheikunde] ph na toevoegen van een base.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 17:03

Bij een volume van 1 liter HCl oplossing met een concentratie van 0,1 mol/l
wordt 1,1 mol NaOH aan toegevoegd.

Wat is de resulterende pH van deze nieuwe oplossing?

A) 0
B) 1
C) 13
D) 14


bewerking:

Concertratie H+ in beginoplossing is 10-1 dus de pH is gelijk aan 1.
De pH waarde van NaOH is zeer hoog hoog. Dus de concentratie van de H+ is
gigantisch klein en verwaarloosbaar. Dus de pH van de nieuwe oplossing blijft gelijk aan 1.

correct?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 17:16

Bij een volume van 1 liter HCl oplossing met een concentratie van 0,1 mol/l
wordt 1,1 mol NaOH aan toegevoegd.

Wat is de resulterende pH van deze nieuwe oplossing?

A) 0
B) 1
C) 13
D) 14


bewerking:

Concertratie H+ in beginoplossing is 10-1 dus de pH is gelijk aan 1.
De pH waarde van NaOH is zeer hoog hoog. Dus de concentratie van de H+ is
gigantisch klein en verwaarloosbaar. Dus de pH van de nieuwe oplossing blijft gelijk aan 1.

correct?


Je verwart. Volgens mij verwar je: mengsel van sterk zuur en zwak zuur : de bijdrage van het zwakke zuur verwaarlozen, alleen het sterkste zuur in rekening brengen. Dit is hier echter een zuur-base reactie. Als je logisch nadenkt kun je al minstens twee antwoorden uitsluiten.
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#3

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 17:35

misschien zou je wel kunnen zeggen dat A en B uit te sluiten zijn.
Maar ik ben het niet zeker.

als je deze formule gebruikt, kom je 1 uit:

pH = -log[H+]

#4

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 18:02

misschien zou je wel kunnen zeggen dat A en B uit te sluiten zijn.
Maar ik ben het niet zeker.

als je deze formule gebruikt, kom je 1 uit:

pH = -log[H+]


Ja, maar daar stopt het toch niet bij? Je voegt immers NaOH toe. De Ph zal stijgen.

Kijk, je hebt 0,1 mol/l HCl. Dat reageert in gelijke verhoudingen met het NaOH. Dus van het NaOH schiet er nog 1 mol/l over. Daar kun je de pH van berekenen. Bereken de pH voor een sterke base en je uitkomst staat in de MP lijst.
Its supercalifragilisticexpialidocious!

#5

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 18:20

Dus als ik het goed voor heb, mogen we de 0,1mol HCl aftrekken van de 1,1mol NaOH
omdat deze reageren. Er zal dan nog 1mol NaOH overblijven dat niet reageerde en
daar berekenen we de pH van. De pH van 1mol NaOH is 13 en dit is antwoord C.

#6

Jona444

    Jona444


  • >1k berichten
  • 1409 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 18:44

Je weet dat de formule van een sterke base:

pH= 14-pOH

1 mol/l NAOH schiet er over, dus:

14-(log1)

Aangezien de log van 1 gelijk is aan 0, zie ik niet in hoe jij aan 13 komt.

Je kan dus al raden dan D de juiste oplossing is (aangezien de andere 3 niet kunnen kloppen).
Its supercalifragilisticexpialidocious!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures