Springen naar inhoud

[scheikunde] elektronenconfiguratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 19:12

De elektronenconfiguratie van Cl2 is gelijk aan die van:

A) Br-
B) S2-
C) S
D) K


Hoe kan een elektronenconfiguratie van een molecule gelijk zijn aan die van een atoom?
Bestaat S en K wel? moet het niet S2- zijn en K+?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juni 2009 - 10:24

S en K bestaan allebei. Je hebt bijvoorbeeld kaliummetaal: K (s). En S bestaat ook als element.

Dit zijn de elektronenconfiguraties:

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Dus Cl2: 2 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5)

Br-: 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Nu jij weer.

Veranderd door JohnB, 13 juni 2009 - 10:26


#3

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2009 - 15:49

dank u wel om de elektronenconfiguraties volledig uit te schrijven ;)
Is het eigenlijk wel mogelijk dat 2 atomen dezelfde electronenconfiguratie hebben?

Want als je ze snel vergelijkt is er geen atoom dat overeenkomt met Cl2.

#4

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2009 - 00:51

iemand?

#5

Trinitrotolueenman

    Trinitrotolueenman


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2009 - 10:04

Volgens mij zitten er een paar instabiele configuraties tussen.
Misschien moet je een paar electronen van plaats veranderen
om een halve orbitaal of een volledige orbitaal te vullen.

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2009 - 10:23

Ok. Ik zal het antwoord geven.

Cl heeft een covalentie van 1. Dat wil zeggen dat hij 1 elektron tekort komt en dus 1 binding aan wil (kan) gaan.

Cl heeft de configuratie: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Wanneer twee chlooratomen een binding aangaan, dan wordt het 5e elektron in de 3p-schil gedeeld.
Beide chlooratomen krijgen dus (om-en-om) een configuratie van 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Deze configuratie komt overeen met die van S2-.

#7

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2009 - 23:12

Als je het zo bekijkt, klopt het inderdaad.
Bedankt om me er uit te helpen.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2009 - 23:29

Ik blijf het fenomeen "elektronenconfiguratie van een molecuul" in dit verband een vreemd fenomeen vinden. De redenering van JohnB introduceert 1 extra elektron bovenop de configuratie die het losse atoom heeft. Dat elektron is afkomstig van het andere atoom. De overige elektronen van dat atoom worden genegeerd, net als het feit dat het andere atoom dan een elektron tekortkomt. Een term als "om en om" vind ik in dit verband onbegrijpelijk. Electronen zitten niet om en om op de atomen.

De elektronenconfiguratie van moleculen wordt doorgaans ook op een andere manier aangegeven. Zie het kleine stukje op Wikipedia hierover (alinea over "electron configuration in molecules")

Het lijkt me daarom sterk dat de oorspronkelijke vraag over Cl2 ging. Zou er Cl-, het chloride-ion dus, gestaan hebben, dan vind ik de vraag volkomen begrijpelijk en acceptabel. Het betreft dan immers een enkel atoom. Het juiste antwoord zou in dat geval overigens ook B zijn.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juni 2009 - 09:54

Ja, dat ben ik met je eens Marko. Met om-en-om bedoel ik eigenlijk: een gedeeld elektron dat op het ene moment meer om het ene Cl-atoom zweeft en het andere moment meer om het andere.

Ik vind het ook raar dat het over Cl2 gaat, maar dit was de meest logische redenering die ik kan bedenken.

Als ik dat stukje op Wikipedia lees, dan maakt dat de situatie wel erg complex.

Veranderd door JohnB, 15 juni 2009 - 09:56


#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juni 2009 - 10:12

Ja, dat ben ik met je eens Marko. Met om-en-om bedoel ik eigenlijk: een gedeeld elektron dat op het ene moment meer om het ene Cl-atoom zweeft en het andere moment meer om het andere.


En dat is dus het probleem. Elektronen zweven niet om atomen heen, en dus ook niet op het ene moment meer om het ene atoom dan om het andere.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juni 2009 - 10:21

En dat is dus het probleem. Elektronen zweven niet om atomen heen, en dus ook niet op het ene moment meer om het ene atoom dan om het andere.


Zo heb ik dat wel geleerd. M'n scheikundeleraar zei: bij gedeelde elektronen zweeft het elektron het ene moment in de baan van het ene atoom en het andere moment weer in de baan van de ander.

Maar hoe is het volgens jou dan, Marko?

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juni 2009 - 10:33

De waarschijnlijkheid het elektron aan te treffen, c.q. de lading van het elektron, is verdeeld over de ruimte. Een moeilijk concept, maar dat is de basis van de kwantummechanica. En wie het over elektronenconfiguraties heeft en termen als 1s en 2p gebruikt, baseert zich op kwantummechanica.

Elektronen kķnnen geen rondjes draaien om de kern(en). Dat wist Niels Bohr al.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures