Hallo allemaal,
ik heb mij zojuist even gebogen over elektrochemische cellen en er is een fundamenteel aspect dat ik niet begrijp.
Wanneer je een zink-kopercel gebruikt om stroom op te wekken dan heb je als oxidator het redoxkoppel cu/cu2+
en als reductor zn/zn2+
Koper heeft een potentiaal van 0,34 en zink van -0.76. Wanneer je nu de concentratie Zn2+ verlaagt, betekent dat dan dat de reactie naar links de overhand krijgt (zn -> zn2+ +e-) waardoor de ''neiging'' om elektronen af te staan wordt vergroot?
En bij koper: als je de concentratie Cu2+ vergroot dan krijgt de reactie naar rechts de overhand (Cu-> Cu2+ + e-) waardoor de ''neiging'' om elektronen op te nemen groter wordt.
En omgekeerd: als de concentratie Cu2+ afneemt dan krijgt de reactie naar links de overhand waardoor de ''neiging'' om elektronen op te nemen afneemt.
Als dit zo is, waarom krijgt de ene reactie de overhand als je aan de concentraties gaat zitten sleutelen? EN waarom zou de bronspanning toenemen als je minder Zn2+ hebt waardoor er minder elektronen afgegeven kunnen worden en dus de stroom kleiner is...
Mvg,
Casper
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] standaardelektrodepotentiaal
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: [scheikunde] standaardelektrodepotentiaal
De potentialen die jij noemt voor Cu en Zn zijn de standaard elektrodepotentialen, dat wil zeggen gebaseerd op ionenconcentraties van 1 mol/liter.
Om de werkelijke elektrodepotentialen te verkrijgen dien je de Wet van Nernst toe te passen:
http://nl.wikipedia.org/wiki/Wet_van_Nernst
http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
Om de werkelijke elektrodepotentialen te verkrijgen dien je de Wet van Nernst toe te passen:
http://nl.wikipedia.org/wiki/Wet_van_Nernst
http://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 703
Re: [scheikunde] standaardelektrodepotentiaal
Bij (bijvoorbeeld) een zinkstaaf in een zinkoplossing, is er sprake van een evenwicht tussen vast zink en opgelost zink. Er zullen constant
Als je nu de concentratie
Koper doet precies hetzelfde. Nu is het echter zo, dat het ene element makkelijker een elektron afstaat dan het andere.
Als je dus 2 halfcellen hebt en deze met elkaar verbindt, zal degene die het makkelijkst zijn elektronen afstaat gaan oplossen in de oplossing waarbij dus elektronen vrijkomen, en de ander zal gaan neerslaan waarbij elektronen worden opgenomen. Doordat de evenwichten tussen staaf en oplossing dus veranderen, zal de reactie steeds moeilijker verlopen.
\(Zn^{2+}\)
-ionen uit de oplossing 'neerslaan' op de zinkstaaf. Zo zullen ook constant vaste zink-atomen oplossen.Als je nu de concentratie
\(Zn^{2+}\)
verlaagt, zullen atomen uit de staaf gaan oplossen om het evenwicht te behouden.Koper doet precies hetzelfde. Nu is het echter zo, dat het ene element makkelijker een elektron afstaat dan het andere.
Als je dus 2 halfcellen hebt en deze met elkaar verbindt, zal degene die het makkelijkst zijn elektronen afstaat gaan oplossen in de oplossing waarbij dus elektronen vrijkomen, en de ander zal gaan neerslaan waarbij elektronen worden opgenomen. Doordat de evenwichten tussen staaf en oplossing dus veranderen, zal de reactie steeds moeilijker verlopen.
-
- Berichten: 188
Re: [scheikunde] standaardelektrodepotentiaal
Nog even voor mijn beeld:
Zodra je de [Cu] verlaagt, moet het evenwicht worden herstelt en dus heb je meer elektronen en Cu2+ nodig om het evenwicht te herstellen, hierdoor neemt het potentiaal toe... en dus daarom ook de bronspanning
Zodra je de [Cu] verlaagt, moet het evenwicht worden herstelt en dus heb je meer elektronen en Cu2+ nodig om het evenwicht te herstellen, hierdoor neemt het potentiaal toe... en dus daarom ook de bronspanning
