Springen naar inhoud

[scheikunde] waarde van x in de chemische formule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2009 - 16:56

een mooi vraagstukje:


Soda is een kristal dat gebonden is aan water volgens de formule:

Na2CO3 . xH2O

Men verwarmt een staal van 2,86g soda tot een temperatuur van --- graden Celcius.[gegeven ontbreekt]
Na de reactie heeft men nog 1,06g Na2CO3.

Wat is de waarde van de x in de formule?


Ik ging als volgt te werk:

De molaire massa van Na2CO3 is 124g/mol.
1,06g Na2CO3 is dus 0,0085mol/l.

Men weet dat er 1,80g H2O verdampt. (2.86g-1,06g)
1,80g H2O = 0,1mol H2O.


Weet dat in de formule, het aantal mol Na2CO3 gelijk moet zijn aan 1.
Dus 0,0085mol/l . 117 = 1mol/l

Nu we dit gedaan hebben voor Na2CO3, moeten we dit ook doen voor
H2O met dezelfde factor. Dus 0,1mol/l . 117 = 11,7mol/l ==>x = 11,7

Weet iemand of dit kan kloppen? Of waar ben ik in de fout gegaan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juni 2009 - 17:09

[...]

Dus 0,1mol/l . 117 = 11,7mol/l ==>x = 11,7

Weet iemand of dit kan kloppen? Of waar ben ik in de fout gegaan?

Dit lijkt me onmogelijk. Het kristal is sowieso gebonden aan een geheel aantal watermoleculen, dus moet x alvast een natuurlijk getal zijn. Ik kan er uiteraard volledig naast zitten, zeker omdat ik niet onmiddellijk een fout in je berekeningswijze kan vinden.

EDIT: Fout gevonden:

De molaire massa van Na2CO3 is 124 106 g/mol.

Nu komt het wel mooi uit.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

kllk

    kllk


  • >100 berichten
  • 169 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2009 - 17:25

Dat was een domme fout van mij.
Iets te snel willen rekenen ;)

Aangezien de molaire concentratie van Na2CO3 = 106g/mol, komt dit allemaal mooi uit:

1,06g Na2CO3 is 0,01mol.
Deze moet gelijk worden aan 1mol dus vermenigvuldigen we met 100.

We doen dit ook voor de 0,1mol H2O waardoor
we 10mol H2O krijgen => x = 10

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juni 2009 - 18:22

Correct!

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44821 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 juni 2009 - 00:59

1,06g Na2CO3 is dus 0,0085mol/l.
..//..
Dus 0,0085mol/l . 117 = 1mol/l
..//..
Dus 0,1mol/l . 117 = 11,7mol/l ==>x = 11,7

totaal onterecht gebruik van "per liter". Hoe kom je daarbij?

overigens, dit soort minder nette uitkomsten is in een practicumproefje zeer wel haalbaar. Je kristalsoda wat vochtig maken, of, integendeel, alvast een beetje voordrogen, en je vindt geen nette "10" meer.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2009 - 12:41

overigens, dit soort minder nette uitkomsten is in een practicumproefje zeer wel haalbaar. Je kristalsoda wat vochtig maken, of, integendeel, alvast een beetje voordrogen, en je vindt geen nette "10" meer.

Dat klopt, maar hier ging het duidelijk om een vooraf opgesteld vraagstuk.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44821 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 juni 2009 - 13:20


overigens, dit soort minder nette uitkomsten is in een practicumproefje zeer wel haalbaar. Je kristalsoda wat vochtig maken, of, integendeel, alvast een beetje voordrogen, en je vindt geen nette "10" meer.

Dat klopt, maar hier ging het duidelijk om een vooraf opgesteld vraagstuk.

Ik vermeldde het dan ook als een terzijde voor toekomstige lezers, want dat geintje hebben we bij vragen over een practicumproefje met kristalwater van kopersulfaat of kristalsoda al eerder aan de hand gehad.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures