Springen naar inhoud

[chemie] ph-stijging van zwak zuur met zwakke base


  • Log in om te kunnen reageren

#1

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 14:39

Hallo,

Ik zit op een vraagstuk en geraak er niet uit. Ik zoek het volume NH3 (25%) dat nodig is om de pH van een citroenzuuroplossing (gekend volume) pH 5 te doen stijgen tot 6.5???

lore

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 juni 2009 - 14:53

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 juni 2009 - 15:04

pH = 5 dus [H3O+] = 10-5
pH = 6,5 dus [H3O+] = 10-6,5

Er moet dus 10-5 - 10-6,5 = 9,68*10-6 mol H3O+ / x L worden geneutraliseerd.

Als we volumeveranderingen verwaarlozen, dan mogen we stellen dat er 9,68*10-6 mol H3O+ moet worden omgezet.

Citroenzuur is een driewaardig zuur. Dat wil zeggen dat het citroenzuur 3 H+-ionen kan doneren en er 3 NH3 deeltjes nodig zijn om 1 citroenzuur molecuul te neutraliseren.

Er is dan dus 3 maal zoveel NH3 nodig: 3 x 9,68*10-6 mol NH3.

Kan je nu verder?

Veranderd door JohnB, 17 juni 2009 - 15:05


#4

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 juni 2009 - 15:11

Schrijf de reactievergelijking eens uit om mee te beginnen.
Als je een gekend volume van een bekende concentratie zuur weet je precies hoe veel H+ je daar hebt.. dan weet je ook hoe veel Htjes je nodig hebt voor een zekere pH (en dus hoe veel je er moet wegvangen).
Dus.. vul eens in die getallen en zie waar het schip strandt. Dan helpen we je daarvandaan weer verder.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#5

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2009 - 07:28

9,68*10-6 mol H3O+/l moet worden geneutraliseerd.

reactie: 3 NH4OH + citroenzuur -> (NH4)3citraat + 3H2O

Er is dus 3 maal zoveel NH3 nodig: 3 x 9,68*10-6 mol NH3 = 29,04*10-6 mol NH3

de ammoniakoplossing (NH4OH) heeft een concentratie van 24.5% dus 245 g/l of 7 mol/l

Dus 7 mol NH4OH -> 1000 ml

dus (1000/7)*29.04*10-6 = 0.004 ml/l toe te voegen

En dit lijkt me ontzettend laag dus ik denk dat er iets niet klopt...

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juni 2009 - 10:08

de ammoniakoplossing (NH4OH) heeft een concentratie van 24.5% dus 245 g/l of 7 mol/l


Hoe kom je hier aan 7 mol / L ?

#7

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2009 - 10:20

1 mol NH4OH = 35g

dus 24.5% NH4OH: 245g NH4OH op 1l

245/35 = 7 mol/l

#8

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juni 2009 - 12:50

Als je de molmassa van NH4OH gebruikt kom je inderdaad op 7 molair uit, maar waarom gebruik je NH4OH hiervoor?
In je openingspost staat wat anders, welke stof gaat nu precies die Htjes binden?
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#9

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2009 - 14:11

Ik heb NH4OH gebruikt ja maar het is een NH3-oplossing maar in water vormt die NH4OH daardoor mijn fout..

Maar... als ik NH3 gebruik wordt m'n volume nog kleiner... 0.002 ml toevoegen per l... ??

#10

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 juni 2009 - 23:16

1 mol NH4OH = 35g

dus 24.5% NH4OH: 245g NH4OH op 1l

245/35 = 7 mol/l


Inderdaad, NH3 zal een NH4OH gaan vormen in water, maar dat is niet wat er op het flesje staat.
Op het flesje staat hoeveel NH3 er is opgelost. Wat er daarna mee gebeurt heeft er niet veel meer mee te maken.

bereken die concentratie dus nog eens, maar dan voor NH3
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#11

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2009 - 07:44

245 gNH3 -> 1000 ml

245 / 17(MM NH3) = 14.41 mol/l

1000/14,41 mol/l * 29,04*10-6 mol = 0,002 ml

#12

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2009 - 15:49

Goed dat je beseft dat het volume dat je vindt met je berekening niet kan kloppen! ;)

Je schrijft:
1000/14,41 mol/l * 29,04*10-6 mol = 0,002 ml
Je gooit dingen door elkaar: probeer systematisch te werken. Liters en milliliters gewoon niet door elkaar gebruiken in een berekening.

1000/14,41 mol/liter * 29,04*10-6 mol = watdanook liter
ůf
1000/14,41 mol/1.000 ml * 29,04*10-6 mol = watdanook milliliter
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#13

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 07:44

Ik snap het niet:

regel van 3:

er zit 14.41 mol NH3 op 1000 ml

dus : 14.41 mol NH3 ----> 1000 ml
vervolgens: om 29.04*10^-6 mol te krijgen
29.04*10-6 mol NH3 ----> (1000/14.41*29.04*10-6) = 0.002 ml

Jij schreef :

1000/14,41 mol/liter * 29,04*10-6 mol = watdanook liter ---> deze 1000 slaat toch op ml??
ůf
1000/14,41 mol/1.000 ml * 29,04*10-6 mol = watdanook milliliter

#14

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2009 - 08:41

Jij komt uit op 0,002 ml
Als je mol per liter deelt door mol, houd je liters over. Je schrijft dat je milliliters overhoudt en dat is een factor 1000 ernaast.
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#15

loralie

    loralie


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 11:57

Dit kan toch niet?

245 gNH3 -> 1000 ml

245 / 17(MM NH3) = 14.41 mol/l

dan doe ik:

14.41 mol NH3 --> 1 l
29.04*10-6 mol NH3 ---> ???

berekening:

(1 l * 29.04 *10-6 mol/l)/(14.41 mol/l) ---> 2 *10-6 l..... of 0.002 ml

ik kan er niet meer aan uit...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures