Springen naar inhoud

[scheikunde] berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tom*

    tom*


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 21:15

Ik heb geen flauw idee hoe ik dit kan berekenen:

100ml van een 10% NaOH (Mg:40) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19 & MG 36,5). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juni 2009 - 21:27

  • Schrijf dit zinnetje eerst eens ng een keer op, maar nu met achter lk getalletje de correcte eenheid die erbij hoort.
  • Schrijf de reactievergelijking eens op die erbij hoort.
Dan heb je de twee belangrijkste stappen al gezet en kunnen we verder
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

tom*

    tom*


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2009 - 22:36

100ml van een 10% NaOH (Mg:40 g/mol) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19g/ml & MG 36,5g/mol). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
... veronderstel ik?!

En de reactie: er zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.

Mijn probleem is gewoon dat ik niet weet hoe eraan te beginnen...

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juni 2009 - 23:15

100ml van een 10% NaOH (Mg:40 g/mol) opl. wil men neutraliseren, je hebt een HCl oplossing van 37 % (dichtheid:1,19g/ml & MG 36,5g/mol). Hoeveel mililiter moet je toevoegen om een neutrale oplossing te krijgen?
... veronderstel ik?!

Gaat al een eindje de goeie kant op.

er zal wellicht NaCl en H2O worden gevormd.


Schrijf dat dan eens netjes z op, dan zie je verhoudingen
NaOH + HCl --> NCl +H2O

10% NaOH betekent 10 g NaOH per 100 g oplossing. Met de specifieke dichtheid van NaOH oplossingen vallen ze je hier kennelijk niet lastig, stel hem op 1 g/mL

100 mL x 10g/100ml = 10 g NaOH
10 g / 40 g/mol = 10/40 mol = 0,25 mol NaOH in je beginoplossing.

(valt je op dat ik aan het breukenrekenen ben met eenheden? LaTeX
Zo zie ik wat ik met wat moet vermenigvuldigen of delen om aan een antwoord in de gewenste eenheid te komen. Hoef ik niet allemaal van die idiote formuletjes die ik toch allemaal in de war ga gooien te onthouden. Ik hoef zo voor l dit soort sommetjes maar een stuk of wat correcte eenheden te kennen, en een beetje met breuken te kunnen rekenen.


Volgens je reactievergelijking, hoeveel mol HCl is er nodig om 0,25 mol NaOH te neutraliseren?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures