Springen naar inhoud

Evenwichtscontante bij temperatuursverandering.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 13:24

Dag allen,

Ik vroeg me af wat er precies gebeurt met de evenwichtsconstante van een reactie wanneer de temperatuur gaat stijgen, op school zagen we namelijk enkel dat de K afhankelijk is van de T. ( maar niet de invloed ... )

Ik denk dat de K ook gaat stijgen, vermits de temperatuursstijging ervoor gaat zorgen dat het evenwicht sneller wordt bereikt. En bij hogere K, gaat de evenwichtsreactie beter door ?

Bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2009 - 13:31

Voorbeeld evenwicht:
NH4+ + H2O LaTeX NH3 + H3O+

Het evenwicht verschuift bij temperatuursverhoging naar de endotherme kant (vanwege het tegenwerkingsprincipe, ken je dat al?).

- Wat is hier de endotherme kant?
- Hoe bereken je K?
- Wat gebeurd er dus met K?

Veranderd door JohnB, 22 juni 2009 - 13:32


#3

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 14:28

Voorbeeld evenwicht:
NH4+ + H2O LaTeX

NH3 + H3O+

Het evenwicht verschuift bij temperatuursverhoging naar de endotherme kant (vanwege het tegenwerkingsprincipe, ken je dat al?).

- Wat is hier de endotherme kant?
- Hoe bereken je K?
- Wat gebeurd er dus met K?



Hoe onderscheid ik hier de exotherme van de endotherme kant ( er wordt bij ons altijd bijgegeven of de vormingsenthalpie + en - is ) ?

Tegenwerkingsprincipe ken ik.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2009 - 14:45

Als dat bij jullie erbij gegeven wordt, is er geen probleem. Normaal kun je de vormingsenthalpieŽn van de afzonderlijke producten ook opzoeken en de enthalpieverandering uitrekenen m.b.v. de wet van Hess.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 14:46

Nog een bijkomen vraagje, klopt het als ik zeg dat:

- Een gas bijpompen bij een mengsel van 2 gassen --> volumevergroting -->verschuiving van het evenwicht naar de kant met het meeste deeltjes

- Een inert gas bijpompen bij een mengsel van 2 gassen --> volumedaling --> verschuiving van het evenwicht naar de kant met het minste deeltjes

- Een oplossing verdunnen = volumevergroting .

Bedankt !

#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2009 - 14:50

- Een inert gas bijpompen bij een mengsel van 2 gassen --> volumedaling --> verschuiving van het evenwicht naar de kant met het minste deeltjes

Ik zie hier eerder een verhoging van de druk in, dan een daling van het volume, maar het effect blijft hetzelfde.

- Een oplossing verdunnen = volumevergroting .

Klopt.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2009 - 15:02

Ik zie hier eerder een verhoging van de druk in, dan een daling van het volume, maar het effect blijft hetzelfde.


Een verhoging van de druk is inderdaad correcter omschreven.


Men bedoelt dus met stijging/daling van het volume, eigenlijk het stijgen/dalen van het totale reactievolume, dus het volume waarin de stoffen kunnen reageren. ( daarom dat bij een inert gas dit volume daalt en bij een normaal reagerend gas dit volume stijgt )

#8

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2009 - 18:37

zodra er gassen bij te pas komen, geldt volgende formule

LaTeX

als je extra gassen toevoegt, gaat je n stijgen (want je hebt meer gas).
Als je T constant blijft, en R is een constante, dan moet LaTeX stijgen.
Je gaat dus een drukverhoging krijgen, want je volume blijft gelijk. (je zit in een reactievat).

Je druk is gestegen. Leer AUB van deze dingen niet vanbuiten. Beredeneer ze ahv. deze formule.

- Een gas bijpompen bij een mengsel van 2 gassen --> volumevergroting -->verschuiving van het evenwicht naar de kant met het meeste deeltjes


Neen, je druk vergrootte dus, en de reactie helt naar de kant met het minste aantal gasdeeltjes.

Een inert gas bijpompen bij een mengsel van 2 gassen --> volumedaling --> verschuiving van het evenwicht naar de kant met het minste deeltjes

Opnieuw gaat er helemaal niets gebeuren met dat volume ;)
Je gaat alleen 'meer gas' in datzelfde volume pompen, de druk wordt dus hoger, dus opnieuw:
de reactie helt naar de kant met het minste aantal gasdeeltjes.


probeer die laatste nu eens zelf te beredeneren.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#9

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2009 - 08:56

probeer die laatste nu eens zelf te beredeneren.


Een oplossing verdunnen betekent meer oplosmiddel toevoegen, hierdoor daalt de molaire concentratie. M.a.w. de deeltjes gaan verder uit elkaar komen te zitten, het evenwicht verschuift volgens het tegenwerkingsprincipe naar de kant met het meeste deeltjes.

Bedankt voor de uitleg. !

#10

pieterdries

    pieterdries


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 juli 2011 - 11:45

zodra er gassen bij te pas komen, geldt volgende formule

LaTeX



als je extra gassen toevoegt, gaat je n stijgen (want je hebt meer gas).
Als je T constant blijft, en R is een constante, dan moet LaTeX stijgen.
Je gaat dus een drukverhoging krijgen, want je volume blijft gelijk. (je zit in een reactievat).

Je druk is gestegen. Leer AUB van deze dingen niet vanbuiten. Beredeneer ze ahv. deze formule.



Neen, je druk vergrootte dus, en de reactie helt naar de kant met het minste aantal gasdeeltjes.


Opnieuw gaat er helemaal niets gebeuren met dat volume ;)
Je gaat alleen 'meer gas' in datzelfde volume pompen, de druk wordt dus hoger, dus opnieuw:
de reactie helt naar de kant met het minste aantal gasdeeltjes.


probeer die laatste nu eens zelf te beredeneren.


om te verduidelijken over de drukstelling: deze is entropie gedreven en het is dus logisch dat wanneer men de druk laat stijgen de deeltjes sneller en meer gaan botsen en dus liever zich verspreiden waar het minste deeltjes zijn zodat de algemene chaos stijgt en de reactie voordeliger is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures