Hallo,
klein vraagje in verband met de polariteit van bindingen:
Ionbindingen zijn sowieso polair, dat snap ik: want er is een volledige overgang van elektronen van het metaal naar het niet-metaal
maar zijn alle stoffen die bestaan uit ionbindingen dan zelf ook polair? Of kan dit mekaar opheffen? bv. CaBr2
Heffen beide polaire bindingen elkaar op en is de stof dus apolair of is dat niet zo en zit je ook met geknikte bindingen?
bedankt alvast.
Laatste berichten
-
09:59
[wiskunde] Hoe moet ik dit primitiveren? 8
-
09:38
Casus uit de praktijk: positief test THC 31
-
08:54
Afgeleide 19
-
00:27
Aardlek-schakelaar 47
-
20:03
Mechanicaboeken 6
-
08 mei
Python: fout in programma om strings te vergelijken 15
-
08 mei
tijdsduur 9
-
07 mei
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
-
07 mei
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 6
-
07 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 2
-
07 mei
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode? 1
-
06 mei
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
06 mei
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
06 mei
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
-
05 mei
prijselasticiteit elektra 6
-
04 mei
hoektoename 14
-
04 mei
Sommatie reeks 3
-
04 mei
positie 3
-
03 mei
draadloze koptelefoon 2
-
03 mei
toevallige ontmoeting 7
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Apolair - polair
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 24
Re: [scheikunde] Apolair - polair
De polariteit van een molecule vind je door al zijn dipoolmomenten op te tellen. Een dipoolmoment is bijvoorbeeld bij de binding HF dat de elektronen meer geneigd zijn zich rond fluor te bevinden. Dus dan krijg je het dipoolmoment H-->F.
Dit kan je beschouwen als een vector en vectoren kan je optellen.
Het kan dus voorkomen dat bij moleculen met meerdere polaire bindingen de gehele molecule een dipoolmoment heeft gelijk aan nul. Dit komt dan doordat de dipoolmomenten mekaar opheffen. Zo heb je bijvoorbeeld de molecule CO2. Deze molecule heeft als configuratie:
Het berekenen van de polariteit van een molecule komt er altijd op neer om zijn dipoolmomenten op te tellen. Je kan deze hierbij dus gewoon als vectoren beschouwen. Ik hoop dat mijn uitleg een beetje begrijpelijk en correct is. Als iemand anders hier nog iets aan kan toevoegen of verbeteren, dan moet hij of zij dat zeker doen.
Dit kan je beschouwen als een vector en vectoren kan je optellen.
Het kan dus voorkomen dat bij moleculen met meerdere polaire bindingen de gehele molecule een dipoolmoment heeft gelijk aan nul. Dit komt dan doordat de dipoolmomenten mekaar opheffen. Zo heb je bijvoorbeeld de molecule CO2. Deze molecule heeft als configuratie:
O=C=O
Waarbij er dus telkens een dipoolmoment is in de richting van O. Aangezien deze 2 dipoolmomenten duidelijk even groot zijn, maar tegengesteld, is het dipoolmoment voor de gehele molecule dus gelijk aan 0.Het berekenen van de polariteit van een molecule komt er altijd op neer om zijn dipoolmomenten op te tellen. Je kan deze hierbij dus gewoon als vectoren beschouwen. Ik hoop dat mijn uitleg een beetje begrijpelijk en correct is. Als iemand anders hier nog iets aan kan toevoegen of verbeteren, dan moet hij of zij dat zeker doen.
Quod erat demonstrandum
-
- Berichten: 24
Re: [scheikunde] Apolair - polair
Misschien ook nog even opmerken dat het hierbij dus belangrijk is dat je op de configuratie van de molecule let. Zo heeft H2O wel een dipoolmoment en is het dus wel een polaire molecule. Maar H2O heeft geen lineaire configuratie zoals CO2. Dit moet je maar eens opzoeken als je niet weet hoe H2O eruit ziet 
Quod erat demonstrandum
-
- Berichten: 817
Re: [scheikunde] Apolair - polair
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I
~Sputnik I
