Springen naar inhoud

[chemie] omzetten naar ppm


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 13:33

Hoi,

Zou iemand me kunnen helpen met deze oefeningen ?

1 ) Het etiket van een fles bruisend minderaalwater vermeldt dat het water 5mg Na per liter bevat.
Druk de concentratie Na - deeltjes uit in ppm.


Dus :

ppm geeft het aantal deeltjes van een opgeloste stof op een totaal van een miljoen deeltjes:

ppm = (Nopgeloste stof / N totaal) . 106

Er zit 5.10-3 gram in 1 liter

Moet ik deze gram eerst omrekenen naar mol ( aantal deeltjes ) ?
Ik snap ook niet hoe ik van 1l mineraalwater naar het aantal deeltjes moet .


2 ) In een labo chemie ( 6m op 5m en 3m hoog ) valt een volle fles chloroform van 1l. De MAC - waarde voor chloroform bedraagt 10 ppm. Is de MAC - waarde overschreden, zodat het labo ontruimt dient te worden ?

Wederom het probleem met die ppm.

De MAC - waarde is 10ppm, dit betekent dat er 10 deeltjes CHCL3 mogen zijn per miljoen luchtdeeltjes.

Volume van het labo = 90 kubieke meter.
Volume CHCL3 = 0,001 kubieke meter.

Hoe ga ik van het volume naar het aantal deeltjes ?



Iemand een idee?

Veranderd door ceetn, 24 juni 2009 - 13:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2009 - 16:08

1) Voor vraagstuk 1 heb je de dichtheid van water nodig (meer zeg ik nu even niet, kijken of je er dan wel uitkomt)

2) Voor vraag 2 heb je het molair volume nodig

Kijk even of je er dan uitkomt, zo niet, geef even aan waar het mis gaat, dan helpen we je gerust weer verder.

#3

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 16:28

Bedankt voor de tips !

1) dichtheid van water is 1000 kg / m , dus 1kg / l

Er zit dus 5.10-3 g Na in 1000 g mineraalwater

In 106 g mineraalwater zit 5 gram Na

Dus 5 ppm

2) 1 Mol gas komt overeen met 22,4 l

-Volume van het labo = 90 000 l, hierin zit 4017 mol lucht

Dit komt overeen met 2,4 . 10 27 luchtdeeltjes

- volume chloroform = 1 l, hierin zit 0,0446 mol chloroform
Dit komt overeen met 2,68 . 10 22 deeltjes

In 106 luchtdeeltjes zitten 11 chloroform deeltjes --> 11 ppm

#4

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2009 - 16:39

1) dichtheid van water is 1000 kg / m , dus 1kg / l

Er zit dus 5.10-3 g Na in 1000 g mineraalwater

In 106 g mineraalwater zit 5 gram Na

Dus 5 ppm

Ik hou het nu even bij vraagstuk 1. Het klopt niet. Zet eerst de grammen om naar mol en dan met de constante van Avogadro naar aantal deeltjes en reken dan het ppm uit.

#5

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2009 - 16:47

Ik hou het nu even bij vraagstuk 1. Het klopt niet. Zet eerst de grammen om naar mol en dan met de constante van Avogadro naar aantal deeltjes en reken dan het ppm uit.


De gegeven oplossingen zijn ook 5ppm en 11 ppm, komt dit toevallig goed uit ?

#6

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2009 - 17:00

De gegeven oplossingen zijn ook 5ppm en 11 ppm, komt dit toevallig goed uit ?


Wat bedoel je precies? Ik kom bij vraagstuk 2 op 3131 ppm uit:

6 m x 5 m x 3 m = 90 m3

Vm = 2,24141x10-2 m3 / mol

Je hebt dus 90 [m3] / 2,24141x10-2 [m3 / mol] = 4015,33 mol lucht

Constante van Avogadro: NA = 6,02214x1023 deeltjes / mol

Je hebt dus 4015,33 mol lucht x 6,02214x1023 deeltjes / mol = 2,42x1027 luchtdeeltjes

1,00 L chloroform (CHCl3). Met behulp van de dichtheid van chloroform (1,49x103 g/L) kan je uitrekenen hoeveel g chloroform je hebt: 1,49x103 [g / L] x 1,00 L = 1,49x103 g chloroform.

Molmassa chloroform: 119,38 g / mol

Je hebt dus 1,49x103 [g] / 119,38 [g/mol] = 12,48 mol chloroform.

12,48 mol x 6,02214x1023 deeltjes / mol = 7,52x1024 chloroform deeltjes

Om het ppm uit te rekenen:

7,52x1024 (deeltjes chloroform) / 2,4x1027 (deeltjes lucht) x 106 = 3131 ppm.

Ik denk ook niet dat mijn antwoord goed is. Nu snap ik 'm zelf niet meer. Waar ga ik de mist in?

Veranderd door JohnB, 24 juni 2009 - 17:06


#7

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2009 - 17:04

Letterlijk is ppm inderdaad 1 deeltje per miljoen deeltjes. In de regel wordt ppm gebruikt als mg/kg, mg/L enzovoorts. De antwoorden die ceetn geeft, zijn correct.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#8

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2009 - 17:15

Ik zie het al: jij hebt het molair volume genomen voor chloroform en ik ben uitgegaan van een dichtheid voor de vloeistof chloroform. Ik dacht dat je chloroform vloeibaar had i.p.v. gasvormig.

#9

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2009 - 17:21

Letterlijk is ppm inderdaad 1 deeltje per miljoen deeltjes. In de regel wordt ppm gebruikt als mg/kg, mg/L enzovoorts. De antwoorden die ceetn geeft, zijn correct.

Even een aanvulling: Dit geldt alleen wanneer water het oplosmiddel is.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures