Na2CO3 *10 H2O
Er lost maximaal 2,77 mol/Kg water op oftewel 7,91*102 gram/Kg water
Dit betrefd de totale hoeveelheid water (dus inclusief het kristalwater)
(binas tabel 45 B)
Een verzadigde oplossing bestaat dus uit:
7,91*102 gram Na2CO3 *10 H2O/Kg water
water heeft een dichtheid van 0,998=> 250 ml water weegt dus 254,49 gram.
1000gram/254,49 gram= 3,92427482
7,91*102 gram Na2CO3 *10 H2O/3,92427482= 2,0130159*102 gram Na[/sub]2[/sub]CO3
De concentratie Na+ is eenvoudig uit te rekenen door voorgaande berekening nog een keer uit te voeren echter dan met "mol/Kg water" ipv "gram/Kg water". Nadat dit is uitgevoerd is de totale hoeveelheid mol uitgerekend. Door dit te vermenig vuldigen met 2 bereken je de totale hoeveelheid Na+. Let wel op dat je hier nog te maken hebt met een oplossing van 250 mL. Dit hoort dus vermenigvuldigt te worden met 4 wil je op "mol/Liter" uitkomen
4 gram NaOH
1 mol Na=22,99 gram
1 mol O= 15,999 gram
1 mol H= 1,008 gram
1 mol NaOH= 39,997 gram
4 gram = 0,1000075.. mol NaOH
De concentratie is niet uit te rekenen aangezien het totale vollume vloeistof niet gegeven is.
0,1000075.. mol NaOH=>0,1000075.. mol OH- er is dus een evengrote hoeveelheid HCL nodig om de OH- te neutraliseren.
aangezien er 0,1000075.. mol HCL nodig is om dit te neutraliseren en de concentratie HCL bedraacht 0,2 Mol/L is er dus 500,037503 mL nodig.
"Meep meep meep." Beaker
