Springen naar inhoud

[chemie] zure/base oplossingen verdunnen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2009 - 16:45

Hoi,

Ik snap volgende oefening niet echt; zou iemand me hierbij kunnen helpen ?

1) We hebben 10 ml Hcl - oplossing, met een PH = 2. Dit lengen we een tot 100 ml .

Ik dacht het volgende;

de concentratie Hcl = 10-2 mol / l

In 10 ml hebben we dus 10-4 mol H+ - ionen.

Dit lengen we aan tot 100 ml, hierbij verandert het aantal mol ionen niet, enkel het volume.

We hebben dus 10-4 mol H+ - ionen in 100 ml .

Dit komt overeen 10-3 mol in 1 l. --> PH = 3
Klopt dit ?

2) 10 ml CH3COOH - oplossing met PH = 6. Dit lengen we aan tot 100 ml.

Mijn boek zegt dat de PH van zwakke zuren en basen constant blijft bij aanlengen , ik snap echter niet waarom ?

Bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2009 - 16:51

hmm, ik denk dat ik het gevonden heb.

Een zwak zuur vb. azijnzuur, CH3COOH, gaat bufferen.

CH3COOH --> CH3COO- + H+

als je men water bijvoegt krijgen we een verschuiving naar de rechterkant. Vermits het volume stijgt en het aantal H+ ook stijgt blijft de concentratie H+ constant, de PH verandert dus niet.

Klopt dit ?

#3

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 juni 2009 - 22:27

Ik heb de gegevens niet nageteld, maar je werkwijze in de eerste oefening is juist. Dus als je alles netjes ingaf op je zakjapanner zit dat goed.

als je men water bijvoegt krijgen we een verschuiving naar de rechterkant. Vermits het volume stijgt en het aantal H+ ook stijgt blijft de concentratie H+ constant, de PH verandert dus niet.


Inderdaad. Dit verklaart ook waarom buffers minder 'buffercapaciteit' hebben als ze te zeer verdund worden.
De concentratie aan protonen is wel nog steeds dezelfde, maar je hebt gewoonweg minder deeltjes die nog niet gesplitst zijn.
Hierdoor gun je de buffer minder kans om zich toch nog te splitsen waar nodig.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures