Springen naar inhoud

[scheikunde] neutralisering fosforzuuroplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Baaiduinen

    Baaiduinen


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2009 - 18:33

Ik kom niet uit de volgende vraag en ik vroeg me af of iemand me kan helpen.

Gegeven een 1,00 M 1,00 L fosforzuuroplossing. Pim moet door een bepaalde hoeveel natriumhydroxide toe te voegen zorgen dat de pH=7,00. Toon met een berekening aan dat hiervoor 1,38 mol NaOH benodigd is.

Ik probeerde de concentratie van alle ionen in de fosforzuuroplossing te berekenen en die op te tellen, maar dan kom ik op 1,20 mol in totaal uit.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 juni 2009 - 19:28

Ik kom niet uit de volgende vraag en ik vroeg me af of iemand me kan helpen.

Gegeven een 1,00 M 1,00 L fosforzuuroplossing. Pim moet door een bepaalde hoeveel natriumhydroxide toe te voegen zorgen dat de pH=7,00. Toon met een berekening aan dat hiervoor 1,38 mol NaOH benodigd is.

Ik probeerde de concentratie van alle ionen in de fosforzuuroplossing te berekenen en die op te tellen, maar dan kom ik op 1,20 mol in totaal uit.

en ik op 3 mol NaOH. Dus hoe kom jij aan 1,20 mol, en van wat heb jij 1,20 mol?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Baaiduinen

    Baaiduinen


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2009 - 21:29

Foutje in mijn vorige post, ik had 1,20 geschreven maar ik bedoelde 1,120.

Ik had het als volgt gedaan:

Er is 1,00 mol H3PO4 opgelost. Dit ioniseert gedeeltelijk, namelijk in 0,118 mol H3O+ en 0,118 mol H2PO4-, waardoor 0,881 mol H3PO4 overblijft. De ionisering van H2PO4- is vervolgens verwaarloosbaar klein. Tel de getallen op en er komt 1,120 mol over dat met OH- moet reageren om de pH tot 7 te verhogen.

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 juni 2009 - 21:44

De ionisering van H2PO4- is vervolgens verwaarloosbaar klein.

Volgens mij niet in een omgeving met pH 7,00. Als het naar die pH moet, dissocieert het volgens mij volledig. Maar ik kan me vergissen, dus wacht reactie van scheikundigeren af.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 juni 2009 - 22:14

Tel eens even zonder die tweede H+ te verwaarlozen.
Die derde mag je wel verwaarlozen.
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 juni 2009 - 22:56

Je weet a priori niet hoeveel van welk zuur nu is gedissocieerd, en dus ook niet welke stap je wel of niet mag verwaarlozen. Begin er dus eerst mee om dat te berekenen. Als je de pH en de pKa van een zuur kent, dan kun je berekenen in welke verhouding het zuur en de geconjugeerde base voorkomen door de [H+] in te vullen in de evenwichtsvoorwaarde. Doe dat voor alle 3 de dissociatiestappen, en dan weet je of je een van de 3 stappen mag verwaarlozen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Baaiduinen

    Baaiduinen


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2009 - 10:00

Er wordt 1,00 mol H3PO4 opgelost. K=6,9*10^-3. De reactie is H3PO4 (aq) + H2O (l) <--> H2PO4- (aq) + H3O+ (aq). Stel [H30+]=x. Dan geldt:
x²/(1,00-x)=6,9*10^-3.
x²=6,9*10^-3-6,9*10^-3*x
Los de kwadratische vergelijking op, hieruit volgt x=0,118 M. Dus na de eerste ionisatiestap is er de volgende situatie:
[H30+]=0,118 M
[H2PO4-]=0,118 M
[H3PO4]=0,881 M

Dan ioniseert 0,118 mol H2PO4- verder. K=6,2*10^-8. De reactie is H2PO4- (aq) + H2O (l) <--> HPO4 2- (aq) + H3O+ (aq). Stel [H3O+]=x. Dan geldt:
x²/(0,118-x)=6,2*10^-8
Los de kwadratische vergelijking op, hieruit volgt x=0,0000855. Dus na de tweede ionisatiestap is er de volgende situatie:
[HPO4 2-]=0,0000855 M
[H3O+]=0,0000855 M (althans, dat is erbij gekomen, er is ook nog H3O+ van de vorige reactie)
[H2PO4-]=0,118 M

Dit is toch al niet meer significant? Hoe kan dit nog invloed hebben op de berekening? De derde stap zou dan de reactie zijn van 0,0000855 mol HPO4 2-, dan krijg je daarbij nog minder H3O+ en PO4 3-...

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 juni 2009 - 16:38

Wat je nu berekent is wat er dissocieert wanneer er 1 mol/l fosforzuur wordt opgelost. Maar dat is niet waar ik op doelde. Voor deze vraag is het van belang om te weten hoeveel er gedissocieerd is bij pH 7.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures