[chemie] chemisch evenwicht

bertb585

3) In een reactievat van 2.0 liter worden 2.0 mol N2 en 5.5 mol H2 gebracht. Bij

evenwicht is er 1.0 mol NH3 (ammoniak) gevormd.

N₂ + 3 H₂ &#56256;&#56359; 2 NH₃

a) Bereken de evenwichtsconcentraties van alle bestanddelen in het

reactiemengsel (tot op 0.01 mol/l).

b) Bereken de evenwichtsconstante bij de heersende temperatuur (tot op 0.001).

Bepaal ook de eenheid van Ke.

Bij deze vraag zit ik in de knoop.

Als ik begin te rekenen, reken ik eerst de concentraties in mol/l uit. Deze zijn dan toch voor N₂ 1.0 en voor H₂ 2.75??

Volgens mij moet hier al een fout zitten (de rest kan in probleemloos oplossen dan)

Kan iemand mij helpen??

Jan van de Velde

Als ik begin te rekenen, reken ik eerst de concentraties in mol/l uit. Deze zijn dan toch voor N₂ 1.0 en voor H₂ 2.75??

neen

eerst eens berekenen wat je nodig hebt voor 1 mol NH₃

x N₂ + y H₂ <=> 1 NH₃

Bedenk:

1 N₂ + 3 H₂ <=> 2 NH₃

Hoe groot zouden x en y nou zijn?

daarna eens zien wat er aan N₂ resp H₂ overblijft in dat vat...

Daarna van elk van je drie stoffen de concentratie in mol/L bepalen

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[chemie] chemisch evenwicht

[chemie] chemisch evenwicht

Re: [chemie] chemisch evenwicht