Springen naar inhoud

[chemie] chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bertb585

    bertb585


  • >100 berichten
  • 212 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2009 - 21:49

3) In een reactievat van 2.0 liter worden 2.0 mol N2 en 5.5 mol H2 gebracht. Bij
evenwicht is er 1.0 mol NH3 (ammoniak) gevormd.
N2 + 3 H2 �� 2 NH3
a) Bereken de evenwichtsconcentraties van alle bestanddelen in het
reactiemengsel (tot op 0.01 mol/l).
b) Bereken de evenwichtsconstante bij de heersende temperatuur (tot op 0.001).
Bepaal ook de eenheid van Ke.

Bij deze vraag zit ik in de knoop.
Als ik begin te rekenen, reken ik eerst de concentraties in mol/l uit. Deze zijn dan toch voor N2 1.0 en voor H2 2.75??
Volgens mij moet hier al een fout zitten (de rest kan in probleemloos oplossen dan)

Kan iemand mij helpen??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 juni 2009 - 22:00

Als ik begin te rekenen, reken ik eerst de concentraties in mol/l uit. Deze zijn dan toch voor N2 1.0 en voor H2 2.75??

neen

eerst eens berekenen wat je nodig hebt voor 1 mol NH3

x N2 + y H2 <=> 1 NH3
Bedenk:
1 N2 + 3 H2 <=> 2 NH3


Hoe groot zouden x en y nou zijn?

daarna eens zien wat er aan N2 resp H2 overblijft in dat vat...

Daarna van elk van je drie stoffen de concentratie in mol/L bepalen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures