Springen naar inhoud

ontleding zout water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tomstein

    tomstein


  • >100 berichten
  • 113 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2005 - 11:29

Als ik een oplossing van natriumchloride ga elektrolyseren, aan welke kant komt dan het chloor uit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 juni 2005 - 11:58

De chloride ionen zijn negatief geladen en zullen zich dus aangetrokken voelen tot de positieve electrode.
β-Damascenon en maneschijn

#3


  • Gast

Geplaatst op 21 juni 2005 - 15:44

In de zoutindustrieen in Nederland ( Hengelo, Delfzijl en Rotterdam) werd of wordt op grote schaal zoutelectrolyse uitgevoerd.
Aan de inerte anode wordt chloorgas ontwikkeld; aan de kathode waterstofgas. Ook wordt er een NaOH oplossing geproduceerd uit de katholiet die langs de kathode stroomt. Er zijn dus drie direct verkoopbare reactieproducten: NaOH, waterstof en chloor.
De bijbehorende electrochemische reactievergelijkingen staan in ieder goed scheikunde leerboek.
Het is een misverstand dat de chlorideionen aan de anode worden geoxydeerd omdat het negatieve ionen zijn. Positieve ionen kunnen ook aan de anode geoxydeerd worden als ze maar oxydeerbaar zijn. Voer maar eens een electrolyse uit in een oplossing van Mn(NO3)2 of van MnSO4. Je ziet dan aan de anode (Pt) het bruine MnO2 ontstaan, door oxydatie van Mn(2+) ionen. Aan de kathode zie je praktisch alleen H2-gas. Zo wordt het electrolytische bruinsteen gemaakt dat je in droge batterijen van het Leclanche-type tegenkomt.
Voor de electrochemische reacties aan de anoden en kathoden speelt het electrische veld helemaal geen rol. Wel voor de migratie van van de ionen midden in de vloeistof. Dus bij de electrische geleiding! Daarom noemen we Cl(-) ionen ook wel anionen, omdat die in de richting van de anode bewegen (migreren). Maar migreren is heel wat anders dan reageren!
Wanneer verdwijnt deze verwarring nu eenx uit het onderwijs? De Na+
ionen migreren hier ook maar reageren helemaal niet.
Bij deze electrolyse wordt de geleiding voor 60% verzorgd door de Cl(-)
ionen. Maar in de anodereactie voor 100%. Dus convectie en diffusie moeten samen voor de ontbrekende 40 % zorgen. H. Zeilmaker

#4

katchum

    katchum


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 maart 2006 - 23:44

Ik heb eens thuis een experiment gedaan met zout en water en als ik mij niet vergis was mijn ph niet laag genoeg om Cl2 te produceren.

Dus ik kreeg dan aan de kathode luchtbelletjes H2 en aan de anode kreeg ik niets te zien. Was best spectaculair omdat ik het zelf heb opgesteld via de theorie in de les.

De kleur werd wel helemaal blauw, is dat te wijten aan Cl-? Of zijn dat metaal ionen van de elektrode die ik gebruikte.

(Ik heb 4 batterijen in serie geschakeld en een gewone verlengsnoer opengesneden, waarschijnlijk koper...)

#5

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 april 2006 - 09:14

Chloorgas moet zijn ontstaan. Anders kan er ook geen H2 ontstaan. Van welk materiaal waren de anode en de electrode gemaakt. Dit is waarschijnlijk de oorzaak van die verkleuring.
"Meep meep meep." Beaker

#6

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 april 2006 - 13:02

De gladde grafietstaven die je uit een lege Leclanche batterij kunt slopen kun je handig gebruiken als inerte electrode bij elektrolyses. Je moet er dan wel even een electrisch kontaktschoentje aan solderen. Maakt het dus niet te ingewikkeld met elektroden die ook meedoen aan de reakties! H. Zeilmaker
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures