Springen naar inhoud

[chemie] partieeldrukken, oefening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ceetn

    ceetn


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 juni 2009 - 20:14

Ik kom niet aan een oplossing voor volgende oefening, misschien kan iemand me op weg helpen ?

Men heeft een gasmengsel, met de volgende gassen:

N2 : 2,25 mol
O2: 0,75 mol , partiŽle druk = 0,3 bar
CO2

De totale druk is 2,5 bar.
Wat is de partiŽle druk van N2 en CO2 ?
Wat is het aantal mol CO2 ?


Ik dacht het volgende:

1 mol gas komt overeen met 22,4 l.
We hebben dus 50,4 l N2 en 16,8 l O2.

De wat van dalton zegt dat de totaaldruk in het gasmengsel gelijk is aan de som van de partieeldrukken ( de drukken die ieder gas in de ruimte afzonderlijk zou uitoefenen )

Ptotaal = P(O2) + P(N2) + P( CO2 )

Maar nu weet ik niet hoe ik aan de partiaaldruk van N2 of CO2 moet komen...

Iemand een idee ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2009 - 20:30

Ideale gaswet toepassen?

LaTeX

#3

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 juni 2009 - 20:38

Ik zie nergens gegeven dat we onder normomstandigheden werken, dus je mag niet zomaar aannemen dat 1 mol = 22,4 l.

Je kent zowel het aantal mol als de partieeldruk van het zuurstofgas. Nu kun je de molfractie LaTeX van het zuurstofgas uitrekenen.

LaTeX

Vervolgens kun je het totale aantal mol berekenen aangezien LaTeX en daaruit het aantal mol koolstofdioxide. De rest is niet zo moeilijk meer.

Veranderd door Klintersaas, 30 juni 2009 - 20:39

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures