Springen naar inhoud

[scheikunde] concentratie berekenen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

de koekert

    de koekert


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:01

Morgen heb ik mijn laatste scheikunde proefwerk van dit jaar *jeeeej* en het gaat dus over hoofdstuk 6 (en 7) van 'Curie', ik heb dus op de website van curie een paar opdrachten gevonden en dit is er 1 van:

100mL 0,5M AlCl3 wordt gemengd met 30mL 0,2M Al2(SO4)3
Bereken [Al3+]


Heel leuk dat ik deze opgaves kan maken, maar als ik ergens vastloop en het antwoord (met uitleg) wil weten krijg ik alleen het antwoord..
Kan iemand me vertellen hoe ik dit stap voor stap uit zou moeten rekenen?
Bedankt;)

PS Het antwoord op deze vraag is trouwens 0,48M ik zou niet weten hoe ik daaraan zou moeten komen..


Zover ben ik gekomen (geen idee of ik hier wat aan heb):
aantal mol AlCl3 = 0,5M*0,1L = 0,05mol AlCl3
aantal mol Al2(SO4)3 = 0,2M*0,03L= 0,006mol Al2(SO4)3

Moet ik nu de Al molculen gaan scheiden om de concentratie ervan te willen weten of zit ik nu helemaal verkeerd?

Veranderd door Jan van de Velde, 01 juli 2009 - 18:19


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44822 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:18

Dag De Koekert, welkom ;) op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.
Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote

VAKGEBIED-TAGS
Plaats het vakgebied waarop je vraag betrekking heeft tussen rechte haken in de titel.
bijv: [biologie] of [frans]. Zo blijft dit huiswerkforum overzichtelijk.

Hebben we even voor je gedaan. Denk je er de volgende keer zélf aan??

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

de koekert

    de koekert


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:22

Sorry, had er pas aangedacht nadat ik het bericht had gepost en met de edit functie kan ik helaas de titel niet veranderen :/

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:23

Moet ik nu de Al molculen gaan scheiden om de concentratie ervan te willen weten of zit ik nu helemaal verkeerd?

Inderdaad. Per mol AlCl3 heb je ook een mol Al3+-ionen en per mol Al2(SO4)3 heb je er twee. Samenvoegen en de concentratie per liter uitrekenen.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44822 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:24

de eenheid van concentratie is mol/L

bereken dus eerst hoeveel mol Al je erin stopt (mol)
bereken dan hoeveel L je totaal bij elkaar hebt. (L)
deel dan het een op het ander. (mol/L)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

de koekert

    de koekert


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:36

Ok, dus in 100mL AlCl3 oplossing zit: 100g/26,98u=3,706mol Al
En in 30mL Al2(SO4)3 oplossing zit dus: 30g/(2*26,98u)=0,556mol Al

Die tel ik bij elkaar op en deel die vervolgens door het aantal liter?

EDIT: Dit is complete onzin zie ik nu ^

Veranderd door de koekert, 01 juli 2009 - 18:39


#7

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:38

Je gaat het te ver zoeken. Je was er bijna in je eerste post.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44822 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:41

aantal mol AlCl3 = 0,5 mol/L*0,1L = 0,05mol AlCl3 = 0,05mol Al3+
aantal mol Al2(SO4)3 = 0,2 mol/L *0,03L= 0,006mol Al2(SO4)3
=0,012mol Al3+ [/i]

pas op, die laatste maal 2 want je gaat uit van 30 mL 0,2 M Al2(SO4)3
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

de koekert

    de koekert


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:47

pas op, die laatste maal 2 want je gaat uit van 30 mL 0,2 M Al2(SO4)3

Maar dan reken je toch het aantal mol in de Al2(SO4)3 oplossing en niet van het aantal mol Al?

Ik ben nu helemaal de weg kwijt :/

Ik denk dat ik het nu weet:

Eerst reken ik het aantal mol Al uit dat is:
aantal mol AlCl3 = 0,5M*0,1L = 0,05mol AlCl3
aantal mol Al2(SO4)3 = 0,2M*0,03L*2= 0,012mol Al2(SO4)3

Die tel ik bij elkaar op om aan het aantal mol Al te komen = 0,062mol Al
Vervolgens bereken ik de concentratie met het nieuwe volume: 0,062mol/0,13L = 0,48M

;) Hartstikke bedankt

Ik denk dat ik zo dadelijk nog wat vragen heb dus moet ik hiervoor nieuwe topics maken? Het heeft allemaal met scheikunde te maken maar niet meer met concentratie rekenen

Veranderd door de koekert, 01 juli 2009 - 18:52


#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44822 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juli 2009 - 18:51

aantal mol AlCl3 = 0,5 mol/L*0,1L = 0,05mol AlCl3 = 0,05mol Al3+
aantal mol Al2(SO4)3 = 0,2 mol/L *0,03L= 0,006mol Al2(SO4)3
=0,012mol Al3+ [/i]


De ene oplossing bevat blijkbaar 0,05mol Al3+
de andere 0,012mol Al3+

samen : x mol
gezamenlijk volume: y L

dus uiteindelijke concentratie x/y mol/L.

Waar loop je nou eigenlijk vast, want dat is me niet duidelijk?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures