Springen naar inhoud

[scheikunde] endotherm, exotherm, energiediagram


  • Log in om te kunnen reageren

#1

B2theruud

    B2theruud


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2009 - 18:58

Hallo,

Ik begrijp niet helemaal hoe je een energiediagram maakt. Ik weet dat bij een exotherme reactie er energie vrijkomt en dus de lijn met eindstoffen lager ligt dan de beginstoffen. En bij endotherm dus andersom. Maar hoe haal je uit een reactievergelijking of het endotherm of exotherm is. Er zal vast een trucje voor zijn, maar welke is dat dan?

Bij voorbaat dank,

Ruud

Volgende keer vakgebied tussen blokhaken in de titel plaatsen aub.
Zie ook de huiswerkbijsluiter.

Veranderd door Jan van de Velde, 02 juli 2009 - 21:31
tag toegevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:14

Ben je bekend met de wet van Hess?

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#3

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:15

Ken je het boek BINAS? Daarin staat een tabel (tabel 57) met vormingswarmten en een paar tabellen verder entropieŽn.

Laten we een reactie als voorbeeld nemen:

CH3CH2OH + H2O LaTeX CH3COH + 2 H+

De vormingswarmte van ethanol is -2,79x105 J/mol
De vormingswarmte van water is -2,86x105 J/mol

Omdat deze twee stoffen niet worden gevormd, maar (gedeeltelijk) uit elkaar vallen, moet je deze waarden een negatieve waarde toekennen (en min x min = plus).

De "omvormings"warmte van ethanol is +2,79x105 J/mol
De "omvormings"warmte van water is +2,86x105 J/mol

De vormingswarmte van ethanal is -1,93x105 J/mol
Ik weet niet zeker of we de ionisatie van H/H+ mee moeten nemen... Ik denk het niet.

Nu tellen we de hele reactie op:
(omdat alle energiewaarden een exponent 5 hebben, laat ik hem hier weg)

E = 2,97 + 2,86 - 1,93 = 3.9

Omdat deze reactieenergie positief is, kost het energie om de reactie te laten verlopen (3,9x105 J/mol). Deze reactie is dus endotherm.

#4

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:27

Hierbij dient nog vermeld te worden dat de voorgetallen in rekening gebracht moeten worden, wat niet op te maken is uit JohnB's voorbeeld.

Voor een algemene reactie LaTeX geldt dat LaTeX . Hierbij is LaTeX de totale enthalpieverandering is en LaTeX de vormingsenthalpie van die bepaalde stof.

Dit is de bovenvermelde wet van Hess.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#5

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:28

Hier een beter voorbeeld, waarvan ik zeker weet dat het klopt: de verbranding van ethanol (alcohol).

CH3CH2OH + O2 LaTeX 2 CO2 + 3 H2O

De vormingswarmte van ethanol is -2,79x105 J/mol maar het betreft hier de afbraak ervan, dus negatieve waarde toekennen (minxmin=plus) dus 2,79x105 J/mol.

De vormingswarmte van O2 is 0 J/mol. Want het betreft een element. Dit is een afspraak.

De vormingswarmte van CO2 is -3,935x105 J/mol. We hebben rechts 2 moleculen CO2, dus 2x-3,935x105 J/mol = -7,87x105 J/mol.

De vormingswarmte van H2O is -2,86x105 J/mol. We hebben rechts 3 moleculen H2O, dus 3x-2,86x105 J/mol = -8,58x105 J/mol.

De hele reactie optellen levert: 2,79x105 - 7,87x105 - 8,58x105 = -13,66x105 J/mol.

Deze reactie is exotherm (negatieve uitkomst). Er komt energie (in de vorm van warmte) vrij.

Veranderd door JohnB, 02 juli 2009 - 19:30


#6

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:31

De vormingswarmte van O2 is 0 J/mol. Want het betreft een element. Dit is een afspraak.

Kleine nuance. Zuurstof is een element, zuurstofgas is een enkelvoudige stof en de vormingsenthalpie van een enkelvoudige stof is inderdaad 0 J/mol.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#7

JohnB

    JohnB


  • >250 berichten
  • 711 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:34

Kleine nuance. Zuurstof is een element, zuurstofgas is een enkelvoudige stof en de vormingsenthalpie van een enkelvoudige stof is inderdaad 0 J/mol.


Aha. Weer wat geleerd. Dus ook N2, H2, Cl2, Br2, enz. hebben ook een vormingsenthalpie van 0 J/mol?

Veranderd door JohnB, 02 juli 2009 - 19:34


#8

Klintersaas

    Klintersaas


  • >5k berichten
  • 8614 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:35

Inderdaad.

Geloof niet alles wat je leest.

Heb jij verstand van PHP? Word Technicus en help mee om Wetenschapsforum nog beter te maken!


#9

B2theruud

    B2theruud


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2009 - 19:55

Bedankt, het is nu helemaal duidelijk!
Ik had al een vermoeden dat er iets in BINAS zou staan, maar ik kon zo gauw niks vinden.

Bedankt voor de uitleg!


Ruud





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures