[scheikunde] chemische berekeningen

DoctorLove

Hallo wetenschappersforum!

Ik moet voor scheikunde een paar opdrachten maken, maar ik snap een paar dingen niet.

1) Als je bijvoorbeeld NaCl oplost ==> NaCl (s) ==> Na+(aq) + Cl-(aq) Klopt dit? En waarom ontstaat er bijvoorbeeld niet gewoon Na + Cl2? Want ik heb geleerd dat wanneer stoffen uit brinclhof (Br,I,N,Cl,H,O,F) apart voorkomen, je er altijd een 2'tje achter moet zetten.

2) Hoe noteer je oplossingen in een reactievergelijking? Bijvoorbeeld wanneer er wordt gezegd dat een oplossing bij een bepaalde stof wordt gegooid? Als er bv. een NaCl-oplossing bij een stof x wordt gegooid; moet je dan zo de reactievergelijking noteren? Na+(aq) + Cl-(aq) + Stof x ==> y // Of NaCl (aq) + Stof x ==> y ?

Jan van de Velde

Dag DoctorLove , welkom op het forum Huiswerk en Practica.

Jij wilt vlot hulp. Dat is alleen goed mogelijk als je daar zelf wat voor doet.

Naast de algemene regels van dit forum hebben we voor dit huiswerkforum een paar speciale regels en tips.

Die vind je in de huiswerkbijsluiter

In die huiswerkbijsluiter staat bijvoorbeeld:

Quote[td] [color="#808080"][u][b]EEN PROBLEEM PER TOPIC[/b][/u] [i]Meerdere en vooral gevarieerde vragen samen in één topic stellen leidt meestal tot verwarring: antwoorden op verschillende vragen lopen dan door elkaar enzovoort. Als je (veel) verschillende vragen hebt, open dan gerust een aantal topics (een per vraag, of klein groepje van samenhorende vragen), maar overdrijf dat aantal ook niet.[/i][/color] [/td]

We hebben het voorlopig even gereduceerd tot één vraag. Zie je persoonlijke berichten (Postvak, rechtsboven aan de indexpagina), waar je het weggeknipte deel kunt terugvinden. (service van de zaak)

[/color]

JohnB

1) Als je bijvoorbeeld NaCl oplost ==> NaCl (s) ==> Na+(aq) + Cl-(aq) Klopt dit? En waarom ontstaat er bijvoorbeeld niet gewoon Na + Cl2? Want ik heb geleerd dat wanneer stoffen uit brinclhof (Br,I,N,Cl,H,O,F) apart voorkomen, je er altijd een 2'tje achter moet zetten.

Voor het oplossen van NaCl geldt:

NaCl (s) + aq

\(\rightarrow\)

H₂O (l) + CH3COO^- (aq)

Marko

JohnB schreef:Voor het oplossen van NaCl geldt:

NaCl (s) + aq
\(\rightarrow\)
Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

mag je ook schrijven als

NaCl (s) + H₂O (l)
\(\rightarrow\)
Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Nee, dat mag je niet. Voor en na de pijl moeten dezelfde elementen staan, in dezelfde hoeveelheden. Wat wél mag is boven de pijl "aq" schrijven, om aan te geven dat deze reactie optreedt bij het oplossen in water.

JohnB

Nee, dat mag je niet. Voor en na de pijl moeten dezelfde elementen staan, in dezelfde hoeveelheden. Wat wél mag is boven de pijl "aq" schrijven, om aan te geven dat deze reactie optreedt bij het oplossen in water.

Oké. Kan je dat ook met LateX doen trouwens? Iets boven je pijl zetten?

Klintersaas

Ja.

\(\stackrel{\mbox{aq}}{\longrightarrow}\)

DoctorLove

Dus, het oplossen van NaCl;

NaCl (s) ==> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Maar als je de oplossing die is ontstaan vervolgens gebruikt voor een andere reactie (dus als ze zeggen; deze oplossing wordt bij een andere oplossing gegooid), kan je het dan gewoon noteren als NaCl (aq) ipv Na (aq) + Cl (aq)?

JohnB

DoctorLove schreef:Dus, het oplossen van NaCl;

NaCl (s) ==> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Maar als je de oplossing die is ontstaan vervolgens gebruikt voor een andere reactie (dus als ze zeggen; deze oplossing wordt bij een andere oplossing gegooid), kan je het dan gewoon noteren als NaCl (aq) ipv Na (aq) + Cl (aq)?

Nee. Je noteert nooit NaCl (aq), omdat deze stof in waterige omgeving volledig splitst in ionen. In het voorbeeld met azijnzuur (CH₃COOH) dat ik heb gebruikt, is dat niet het geval, vandaar dat ik die stof wel CH₃COOH (aq) meegeef.

Marko

Ter aanvulling: Stel dat je twee oplossingen bij elkaar doet waardoor een neerslag ontstaat, dan moet je voor die reactie de deeltjes opschrijven die er bij betrokken zijn. Laten we als voorbeeld nemen een oplossing van natriumchloride en een oplossing van zilvernitraat. Breng je deze bij elkaar, dan slaat zilverchloride neer. De chloride-ionen uit de natriumchloride-oplossing en de zilverionen uit de zilvernitraat-oplossing reageren:

Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq) --> AgCl (s)

Dat er nog meer ionen in de oplossing zitten doet er niet toe: De aantallen ervan zijn voor en na de reactie hetzelfde, en ze worden dan ook niet opgeschreven.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] chemische berekeningen

[scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen

Re: [scheikunde] chemische berekeningen